初中化学知识点总结及必背知识点

初中化学知识点总结及必背知识点（8篇）。

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初中化学知识点总结及必背知识点 篇1

知识点总结

本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。

一、空气的组成及各成分的用途：

空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

二、空气中氧气百分含量测定实验：

1．实验原理——燃烧法：

利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

2．实验装置：

3．实验步骤：

（1）检查装置的气密性；

（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；

（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；

（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

4．实验现象及结论：

现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。

三、空气污染及其防治：、

1．空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。

2．危害：①严重损害人体的健康； ②影响作物的生长；

③破坏生态平衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源； ④积极植树、造林、种草等。

4．空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

常见考法

空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。

误区提醒

熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。

【典型例题】

例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。

阅读以上短文，回答下列问题：

（1）汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。

（2）举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。

（3）请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。

（4）请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。

解析：

由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以 减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。

答案：

（1）一氧化碳、一氧化氮

（2） 如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等

（3）在汽车排气管加装尾气处理装置等

（4）改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。

初中化学知识点总结及必背知识点 篇2

这也是橙色的

1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占%，二氧化碳占%，其它气体与杂质占%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3- (碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌;

三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳;

二四六硫要记清，铜汞二价最常见。

(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价：

(1)化学式的意义：①宏观意义：表示一种物质;

表示该物质的元素组成;

②微观意义：表示该物质的一个分子;

表示该物质的分子构成;

③量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比;

表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈碱性。

9、金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

初中化学知识点总结及必背知识点 篇3

物质与氧气的反应

(一)、单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(二)、化合物与氧气的反应

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

三、几个氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2

6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

初中化学知识点总结及必背知识点 篇4

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO

2

;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜(置换反应)

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2

中。使CO2

不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4

微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2CO+O2=2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

初中化学知识点总结及必背知识点 篇5

同学们对于原子团的知识还熟悉吗？下面老师带大家一起来进行知识点的回顾。

原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋

碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

通过上面我们回顾的知识点，同学们看看自己有哪些还没有掌握好，在经过我们的总结之后希望同学们都能够很好的掌握。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的`掌握了吧，希望同学们都能考试成功。化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。化学会考知识点总结：三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。化学会考知识点总结：两种绿色能源 两种绿色能源（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。化学会考知识点总结：最理想的燃料 最理想的燃料新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

初中化学知识点总结及必背知识点 篇6

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。

利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：

一解二设最后答，化学方程（式）不能差；

准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

所有单位要一致，列式计算解决它。

由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。

质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手.

极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。

常见考法1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。a．计算中可能用到的公式有：（1）质量＝密度×体积（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。误区提醒（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；（4）解题要严格按照格式书写。（5）计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。【典型例题】例析：1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。3、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B解析：求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：4、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？解析：本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x4KClO3——12O——3KMnO44×122.5 3×15849g x490:474=49g:x x=47.4g解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x5、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）A．产物全是CO B．产物全是CO2C．产物是CO、CO2的混合物 D．木炭过量，产物为CO

初中化学知识点总结及必背知识点 篇7

一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4. 化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义① 某一种元素。② 这种元素的一个原子。③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5. 溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液 不饱和溶液(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。16中国最大煤炭基地在：山西省。17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。18最早发现电子的是英国的汤姆生。

初中化学知识点总结及必背知识点 篇8

化学的学习让我们明白构成物质的基本粒子由分子，原子等等，按照不同的分类标准，可以分出不同的粒子，三好网初中化学辅导班老师为大家总结下相关的知识点，希望对大家有所帮助。

要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。

分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能体现水的化学性质了。

要知道初中化学常见的物质是由原子构成的，如金属(铁、铜、铝等)、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。可以体现出原子是化学变化中的最小粒子;分子与原子的根本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。

就目前的实验手段来说，很难看到原子的`内部结构。 一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1 836，电子的质量在一定程度上可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。

根据原子不显电性和原子内粒子的带电情况不难得出这个关系。正确计算相对分子质量，一定要理解这种分子的构成。离子是原子得到或失去电子的产物。

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2025初中化学知识点总结归纳(完整版)

在日复一日的学习中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是小编为大家整理的人教版化学初三知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

[year+3:100]初中化学知识点总结归纳(完整版) 篇1

一、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐的主要成分——NaCl

纯碱、口碱——Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

七、离子的检验

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

人教版化学初三的知识点3

1.物理变化是：不产生其他物质的变化;化学变化：生成其他物质的变化。

2.空气与人呼出的'气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低;O2的含量高

3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。

5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。

6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。

8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。

10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物;只由一种物质组成的物质;如。

11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。

12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2

13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。

14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。

15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。

C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。

氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑

高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑

17.化合反应：多种→一种;分解反应：一种→多种

18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。

19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净;向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。

20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。

[year+3:100]初中化学知识点总结归纳(完整版) 篇2

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的`读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成―某化某‖，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成―某酸某‖，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；

②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：―写‖、―配‖、―注‖―等‖。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；

PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:

a.元素符号:

①表示一种元素；

②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:

a.原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只―1‖时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固+液]

反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置P36图2-17(如14的A)

或P111.图6-10（14的B或C）P111.图6-10

(如14的B或C)P111.图6-10

(如14的B或C)

检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法

排水法(不易溶于水)

瓶口向上排空气法(密度比空气大)

排水法(难溶于水)

瓶口向下排空气法(密度比空气小)

验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若―噗‖的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置正放倒放正放

注意事项

①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质物理性质

(通常状况下)化学性质用途

氧气

（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl

1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）

4、提炼金属（还原性）

②还原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫―干冰‖。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

*氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

1、作燃料

2、冶炼金属

①可燃性：2CO+O2==2CO2

②还原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+WO3===W+3CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤实验现象结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊

证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤实验现象结论图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=╳100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=╳100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳100%

或：某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

[year+3:100]初中化学知识点总结归纳(完整版) 篇3

第一章开启化学之门

第一节化学是一门新的科学

一、化学发展大事记

二、化学变化的基本特征

1.概念：有新物质生成。

2.本质：生成了其他物质。

3.举例：铁生锈、食物腐败、汽油燃烧、通电分解水。

三、化学对社会发展的贡献

1.火箭发射：燃料燃烧将化学能转化为机械能。

2.磁悬浮列车：利用磁场实现飞驰。

3.高能燃料：利用化学反应中的能量转化为电能。

4.新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能。

5.环境保护：消除污染和开发新式、高效、无污染的清洁能源。

四、道尔顿和门捷列夫对化学的贡献

1.原子论：英国科学家道尔顿在19世纪初，提出了近代原子学说，他认为：物质是由极微小的微粒构成的，这种微粒叫做原子。原子的质量是均匀的，同类同种原子的质量相等，而不同种类的原子质量不同。

2.元素周期律和元素周期表：俄国化学家门捷列夫在1869年，发现了元素周期律，并根据元素周期律编制出元素周期表。

五、化学的研究对象和方法

1.研究对象：研究物质的组成、结构、性质、制法、用途、变化规律。

2.研究方法：观察、分类、实验、系统法等。

第二节化学是一门以实验为基础的科学

一、化学实验

1.药品的取用和保存

（1）固体药品的取用

少量：粉末用钥匙，块状用镊子

注意：

①粉末用药匙（一斜二送三竖）

②块状用镊子（一横二放三竖起）

（2）液体药品的取用

①少量：用胶头滴管取用

②多量：用倾倒法

注意：

①倾倒时，瓶口要紧挨着试管口

②倒完后，要立即盖紧瓶盖，放回原处

③特殊药品，要记住其化学名称，取用时不能接触或品尝

2.物质的加热

（1）给液体加热：液体不能多于其容积的1/3，试管与水平面约成45°角。

（2）给固体加热：要使试管口略向下倾斜，加热时，试管底部接触酒精灯外焰。

（3）给试管内药品加热的方法

①均匀受热

②试管口不对着自己或别人

③试管内液体体积不超过其容积的1/3

④试管与水平面约成45°角

二、仪器的使用

1.常用仪器的`名称和用途

（1）药匙：取粉末状药品

（2）镊子：取块状或颗粒状药品

（3）量筒：量取液体体积

（4）集气瓶：收集气体，也可作为反应容器

（5）试管：少量药品的反应容器，也可给少量药品加热

（6）烧杯：较大量试剂的反应容器，也可用来配制溶液、作较大量试剂的反应容器

（7）烧瓶：常用作试管的换代器

（8）蒸发皿：蒸发或浓缩液体

（9）胶头滴管：吸取液体

（10）酒精灯：给物质加热

2.常见仪器的使用方法及注意事项

（1）药匙、镊子、坩埚钳：取用粉末状或块状固体药品

（2）量筒：量取液体体积

①不能加热

②不能作反应容器

③读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平

（3）集气瓶：收集气体，也可作为反应容器

①不能加热

②在瓶口处不要放置水槽

（4）试管：少量药品的反应容器，也可给少量药品加热

①向上排空气法收集时，导管伸到集气瓶口部

②向下排空气法收集时，试管口部斜向上

（5）烧杯：较大量试剂的反应容器，也可用来配制溶液、作较大量试剂的反应容器

①加热时，烧杯底不能接触酒精灯的灯芯

②加热时，烧杯外壁

[year+3:100]初中化学知识点总结归纳(完整版) 篇4

1药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2.固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用

⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的'刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质

【物理变化】

(1)定义：没有生成其它物质的变化

(2)特征：物质的形态发生了变化

(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质

【化学变化】

(1)定义：变化时都生成了其他物质

(2)特征：生成了其它物质

(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性

4、物理变化与化学变化的联系和区别

物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化

二氧化碳的性质

1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

[year+3:100]初中化学知识点总结归纳(完整版) 篇5

1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体

5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

6、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O2

13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

26、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

27、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

29、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

30、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

31、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

32、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

33、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

34、C+CO2高温2CO

35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的`形成，石头的风化

39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

41、CaCO3高温CaO+H2O↑工业制备二氧化碳和生石灰

42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

48、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

49、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

[year+3:100]初中化学知识点总结归纳(完整版) 篇6

氧气的制取

1.加热高锰酸钾制取氧气的步骤：

（1）检查装置的气密性

（2）将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）

（3）将试管口略向下倾斜固定在铁架台上

（4）给试管均匀加热

（5）将导管口伸入水槽，开始收集氧气

（6）当导管口有连续均匀的气泡放出时，将收集满氧气的集气瓶从水中取出，用玻璃片盖好，小心取出

（7）将收集满氧气的集气瓶安全放置在实验台上

（8）将酒精灯熄灭

（9）结束实验，整理器材

2.分解过氧化氢制取氧气的`步骤：

（1）检查装置的气密性

（2）将二氧化锰加入到盛有过氧化氢溶液的锥形瓶中

（3）给锥形瓶均匀加热

（4）观察到瓶中产生大量气泡，静置后打开弹簧夹，收集氧气

（5）将收集满氧气的集气瓶安全放置在实验台上

（6）将酒精灯熄灭

（7）结束实验，整理器材

3.两种方法比较

（1）高锰酸钾制取氧气时，需要加热，而且需要使用酒精灯，操作复杂，而过氧化氢制取氧气时不需加热，操作简单，安全，便于操作和实验完毕后的清洗。

（2）过氧化氢制取氧气时使用二氧化锰作催化剂，反应速率适中，便于控制，而且不需要加热，不会使仪器受热，比较安全。

（3）高锰酸钾制取氧气时使用二氧化锰作催化剂，反应速率快，便于收集，但需要加热，加热时容易使仪器受热，不便于操作和清洗。

（4）过氧化氢制取氧气时使用二氧化锰作催化剂，反应速率快，便于收集，而且不需要加热，不会使仪器受热，比较安全，因此实际生产中更常用过氧化氢作为生产氧气的原料。

[year+3:100]初中化学知识点总结归纳(完整版) 篇7

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：

⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2点燃

3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础

2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的.配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O3＋SO2

⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；

2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋SO2

⑷确定O2、SO2的系数：

①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。

2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋4SO2

②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。

2FeS2＋11/2O2点燃1Fe2O3＋4SO2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

点燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

一、书写的步骤

1、写写出反应物、生成物的化学式

2、配配平方程式

3、注注明反应条件和生成物的状态

4、等将横线改为等号

课题3利用化学方程式的简单计算

一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：

①设未知数；

②根据题意写出方程式；

③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；

④列出比例式，并求出未知数；

⑤答注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:

C＋O2点燃CO2S＋O2点燃SO2

4P＋5O23Fe＋2O2

2H2O22KClO3

MnO2

△点燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

点燃2Al2O32MgO

点燃点燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

△K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2通电2H2↑+O2↑

点燃2H2+O22H2O

[year+3:100]初中化学知识点总结归纳(完整版) 篇8

1.物理变化是：不产生其他物质的变化;化学变化：生成其他物质的变化。

2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低;O2的含量高

3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。

5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。

6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。

8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的`因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。

10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物;只由一种物质组成的物质;如。

11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。

12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2

13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。

14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。

15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。

C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。

氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑

高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑

17.化合反应：多种→一种;分解反应：一种→多种

18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。

19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净;向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。

20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。

初中物理知识点总结（五篇）

在工作和生活的点点滴滴中文案写作总是与我们相伴，写作的时候，可以适当的模仿范文。范文不仅是学习写作的资料还能够激发我们的写作灵感，你知道如何写一篇范文吗？以下内容是生日祝福语网精心准备的“初中物理知识点总结”，如果您认为这个网站对您有价值请把它收藏下来以备后续使用！

初中物理知识点总结(篇1)

同学们认真看看，下面是对眼睛和眼镜内容的知识学习哦，供大家参考。

眼睛和眼镜

眼睛：眼睛中晶状体和角膜的共同作用相当于凸透镜，它把来自物体的光会聚在视网膜上，形成物体的像。视网膜上的视神经细胞受到光的刺激，把信号传输给大脑。看远处物体时，睫状肌放松，晶状体比较薄（焦距长，偏折弱）。看近处物体时，睫状肌收缩，晶状体比较厚（焦距短，偏折强）。

近视的表现：能看清近处的物体，看不清远处的物体。

近视的原因：晶状体太厚，折光能力太强，或眼球前后方向太长，致使远处物体的像成在视网膜前。

近视的矫治：佩戴凹透镜。

远视的表现：能看清远处的物体，看不清近处的物体。

远视的原因：晶状体太薄，折光能力太弱，或眼球前后方向太短，致使远处物体的像成在视网膜后。

远视的`矫治：佩戴凸透镜。

眼镜的度数：100×焦距的倒数( )。

上面对眼睛和眼镜知识的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们认真学习物理知识，争取做的更好。

初中物理知识点总结(篇2)

苏教版初中物理知识点大全

第一章．声现象知识

1 . 声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。

2．声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传 来的。

3．声速：在空气中传播速度是：340 米/秒。声音在固体传播比液体快，而在液体传 播又比空气体快。

4．利用回声可测距离：S=vt/2

5．乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频 率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。

6．减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱；(2)在传播过程中减弱；(3)在人耳处减弱。

7． 可听声： 频率在 20Hz～Hz 之间的声波： 超声波： 频率高于 Hz 的声波； 次声波：频率低于 20Hz 的声波。

8． 超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用有：声呐、B 超、 超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。

9．次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的 次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸 地震等， 另外人类制造的火箭发射、 飞机飞行、 火车汽车的奔驰、 核爆炸等也能产生次声波。

第二章 物态变化知识归纳

1. 温度： 是指物体的冷热程度。 测量的工具是温度计, 温度计是根据液体的热胀冷缩 的原理制成的。

2. 摄氏温度(℃):单位是摄氏度。1 摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为 0 度，把 一标准大气压下沸水的温度规定为 100 度， 0 度和 100 度之间分成 100 等分， 在 每一等分为 1℃。

3．常见的温度计有(1)实验室用温度计；(2)体温计；(3)寒暑表。 体温计：测量范围是 35℃至 42℃，每一小格是 ℃。

4. 温度计使用：(1)使用前应观察它的量程和最小刻度值；(2)使用时温度计玻璃泡要 全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；(3)待温度计示数稳定后再读数；(4)读数 时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。

5. 固体、液体、气体是物质存在的三种状态。

6. 熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化。要吸热。

7. 凝固：物质从液态变成固态的过程叫凝固。要放热. 8. 熔点和凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点； 。晶体凝固时保持不变的温度 叫凝固点。晶体的熔点和凝固点相同。

9. 晶体和非晶体的重要区别：晶体都有一定的熔化温度（即熔点） ，而非晶体没有熔 点。 10. 熔化和凝固曲线图：

11.（晶体熔化和凝固曲线图） (非晶体熔化曲线图）

12. 上图中 AD 是晶体熔化曲线图，晶体在 AB 段处于固态，在 BC 段是熔化过程， 吸热，但温度不变，处于固液共存状态，CD 段处于液态；而 DG 是晶体凝固曲线图，DE 段于液态，EF 段落是凝固过程，放热，温度不变，处于固液共存状态，FG 处于固态。

13. 汽化： 物质从液态变为气态的过程叫汽化， 汽化的方式有蒸发和沸腾。 都要吸热。

14. 蒸发：是在任何温度下，且只在液体表面发生的，缓慢的汽化现象。

15. 沸腾：是在一定温度(沸点)下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。 液体沸腾时要吸热，但温度保持不变，这个温度叫沸点。

16. 影响液体蒸发快慢的因素：(1)液体温度；(2)液体表面积；(3)液面上方空气流动 快慢。

17. 液化：物质从气态变成液态的过程叫液化，液化要放热。使气体液化的方法有： 降低温度和压缩体积。 （液化现象如： “白气” 、雾、等）

18. 升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华，要吸热；而物质从气态直接变成 固态叫凝华，要放热。

19. 水循环：自然界中的水不停地运动、变化着，构成了一个巨大的水循环系统。水 的循环伴随着能量的转移。

第三章 光现象知识归纳

1. 光源：自身能够发光的物体叫光源。

2. 太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。

3．光的三原色是：红、绿、蓝；颜料的三原色是：红、黄、蓝。

4．不可见光包括有：红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有 热效应（如太阳的热就是以红外线传送到地球上的） ；紫外线最显著的性质是能使荧光物质 发光，另外还可以灭菌 。 1. 光的直线传播：光在均匀介质中是沿直线传播。 2．光在真空中传播速度最大，是 3×108 米/秒，而在空气中传播速度也认为是 3×108 米/秒。 3．我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。 4．光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线 分居法线两侧，反射角等于入射角。 （注：光路是可逆的）

5．漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。

6．平面镜成像特点：(1) 平面镜成的是虚像；(2) 像与物体大小相等； （3）像与物体 到镜面的距离相等；(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，平面镜里成的像与物体左右倒 置。

7．平面镜应用：(1)成像；(2)改变光路。

8．平面镜在生活中使用不当会造成光污染。 球面镜包括凸面镜（凸镜）和凹面镜（凹镜） ，它们都能成像。具体应用有：车辆的 后视镜、商场中的反光镜是凸面镜；手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在眼睛上的反光镜是 凹面镜。

第四章 光的折射知识归纳

1光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。

2光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一平面 上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着 增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不改变。 （折射光路也是可逆的）

3凸透镜：中间厚边缘薄的透镜，它对光线有会聚作用，所以也叫会聚透镜。

4凸透镜成像： (1)物体在二倍焦距以外(u>2f)，成倒立、缩小的实像(像距：f2f)。如幻灯机。 (3)物体在焦距之内（u5 光路图： 6．作光路图注意事项： (1).要借助工具作图；(2)是实际光线画实线，不是实际光线画虚线；(3)光线要带箭头， 光线与光线之间要连接好，不要断开；(4)作光的反射或折射光路图时，应先在入射点作出 法线(虚线)， 然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线； (5)光发生折射时， 处于空气中的那个角较大；(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向延长线一定 相交在虚焦点上；(7)平面镜成像时，反射光线的反向延长线一定经过镜后的像；(8)画透镜 时，一定要在透镜内画上斜线作阴影表示实心。 7．人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜） ，视网膜相当 于照相机内的胶片。 8．近视眼看不清远处的景物，需要配戴凹透镜；远视眼看不清近处的景物，需要配戴 凸透镜。 9．望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透 镜；开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜（物镜焦距长，目镜焦距短） 。 10．显微镜的目镜物镜也都是凸透镜（物镜焦距短，目镜焦距长） 。第五章 物体的运动 1．长度的测量是最基本的测量，最常用的工具是刻度尺。 2．长度的主单位是米，用符号：m 表示，我们走两步的距离约是 1 米，课桌的高度约 米。 3．长度的单位还有千米、分米、厘米、毫米、微米，它们关系是： 1 千米=1000 米=10^3 米；1 分米= 米=10^(-1)米 1 厘米= 米=10^(-2)米；1 毫米= 米=10^(-3)米 1 米=10^6 微米；1 微米=10^(-6)米。 4．刻度尺的正确使用： (1).使用前要注意观察它的零刻线、量程和最小刻度值； (2).用刻度尺测量时，尺要沿 着所测长度，不利用磨损的零刻线；(3).读数时视线要与尺面垂直，在精确测量时，要估读 到最小刻度值的下一位；(4). 测量结果由数字和单位组成。 5．误差：测量值与真实值之间的差异，叫误差。 误差是不可避免的，它只能尽量减少，而不能消除，常用减少误差的方法是：多次测量 求平均值。 6．特殊测量方法： (1)累积法：把尺寸很小的物体累积起来，聚成可以用刻度尺来测量的数量后，再测量 出它的总长度，然后除以这些小物体的个数，就可以得出小物体的长度。如测量细铜丝的直 径，测量一张纸的厚度. (2)平移法：方法如图:(a)测硬币直径； (b)测乒乓球直径； (3)替代法： 有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的， 就可用其他物体代替测量。 如(a) 怎样用短刻度尺测量教学楼的高度，请说出两种方法？ (b)怎样测量学校到你家的距离?(c)怎样测地图上一曲线的长度？（请把这三题答案写出来） (4)估测法:用目视方式估计物体大约长度的方法。 7. 机械运动：物体位置的变化叫机械运动。 8. 参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体(或者说被假定不动的物体) 叫参照物. 9. 运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物。 10. 匀速直线运动：快慢不变、经过的路线是直线的运动。这是最简单的机械运动。 11. 速度：用来表示物体运动快慢的物理量。 12. 速体在单位时间内通过的路程。公式：s=vt 速度的单位是：米/秒；千米/小时。1 米/秒= 千米/小时 13. 变速运动：物体运动速度是变化的运动。 14. 平均速度：在变速运动中，用总路程除以所用的时间可得物体在这段路程中的快慢 程度，这就是平均速度。用公式：;日常所说的速度多数情况下是指平均速度。 15. 根据可求路程：和时间： 16. 人类发明的计时工具有：日晷→沙漏→摆钟→石英钟→原子钟。第六章 物质的物理属性知识归纳 1．质量(m)：物体中含有物质的多少叫质量。 2．质量国际单位是:千克。其他有：吨，克，毫克，1 吨=103 千克=106 克=109 毫克（进 率是千进） 3．物体的质量不随形状,状态,位置和温度而改变。 4．质量测量工具：实验室常用天平测质量。常用的天平有托盘天平和物理天平。 5．天平的正确使用：(1)把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻线处；(2)调 节平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天平平衡；(3)把物体放在左盘里，用镊子 向右盘加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡；(4)这时物体的质量等于 右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。 6．使用天平应注意：(1)不能超过最大称量；(2)加减砝码要用镊子，且动作要轻；(3)不 要把潮湿的物体和化学药品直接放在托盘上。 7. 密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。用ρ表示密度，m 表示质量， V 表示体积，密度单位是千克/米^3，(还有：克/厘米^3)，1 克/厘米^3=1000 千克/米^3；质量 m 的单位是：千克；体积 V 的单位是米^3。 8．密度是物质的一种特性，不同种类的物质密度一般不同。9．水的密度ρ=×10^3 千克/米^3 10．密度知识的应用：(1)鉴别物质：用天平测出质量 m 和用量筒测出体积 V 就可据公 式：求出物质密度。再查密度表。 (2)求质量：m=ρV (3)求体积： 11．物质的物理属性包括：状态、硬度、密度、比热、透光性、导热性、导电性、磁性、 弹性等。 第七章 从粒子到宇宙 1．分子动理论的内容是： （1）物质由分子组成的，分子间有空隙； （2）一切物体的 分子都永不停息地做无规则运动； （3）分子间存在相互作用的引力和斥力。 2．扩散：不同物质相互接触，彼此进入对方现象。 3．固体、液体压缩时分子间表现为斥力大于引力。 固体很难拉长是分子间表现为引力大于斥力。 4. 分子是原子组成的，原子是由原子核和核外电子 组成的，原子核是由质子和中子组成的。 5. 汤姆逊发现电子 （1897 年） 卢瑟福发现质子 ； （1919 年） 查德威克发现中子 ； （1932 年） ；盖尔曼提出夸克设想（1961 年） 。 6. 加速器是探索微小粒子的有力武器。 7. 银河系是由群星和弥漫物质集会而成的一个庞大天体系统，太阳只是其中一颗普 通恒星。 8. 宇宙是一个有层次的天体结构系统，大多数科学家都认定：宇宙诞生于距今 150 亿年的一次大爆炸，这种爆炸是整体的，涉及宇宙全部物质及时间、空间，爆炸导致宇宙空 间处处膨胀，温度则相应下降。 9. (一个天文单位)是指地球到太阳的距离。 10. (光年)是指光在真空中行进一年所经过的距离。第八章 力知识归纳 1．什么是力：力是物体对物体的作用。 2．物体间力的作用是相互的。 (一个物体对别的物体施力时，也同时受到后者对它 的力)。 3．力的作用效果：力可以改变物体的运动状态，还可以改变物体的形状。 （物体形状 或体积的改变，叫做形变。 ） 4． 力的单位是： 牛顿(简称： 牛)， 符合是 N。 牛顿大约是你拿起两个鸡蛋所用的力。 1 5．实验室测力的工具是：弹簧测力计。 6．弹簧测力计的原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比。7．弹簧测力计的用法：(1)要检查指针是否指在零刻度，如果不是，则要调零；(2) 认清最小刻度和测量范围；(3)轻拉秤钩几次，看每次松手后，指针是否回到零刻度，(4)测 量时弹簧测力计内弹簧的轴线与所测力的方向一致； ⑸观察读数时， 视线必须与刻度盘垂直。 （6）测量力时不能超过弹簧测力计的量程。 8．力的三要素是：力的大小、方向、作用点，叫做力的三要素，它们都能影响力的 作用效果。 9．力的示意图就是用一根带箭头的线段来表示力。具体的画法是： (1)用线段的起点表示力的作用点； (2)延力的方向画一条带箭头的线段，箭头的方向表示力的方向； (3)若在同一个图中有几个力，则力越大，线段应越长。有时也可以在力的示意 图标出力的大小， 10．重力：地面附近物体由于地球吸引而受到的力叫 重力。重力的方向总是竖直 向下的。 11. 重力的计算公式：G=mg， （式中 g 是重力与质量的比值：g= 牛顿/千克，在粗 略计算时也可取 g=10 牛顿/千克） ；重力跟质量成正比。 12．重垂线是根据重力的方向总是竖直向下的原理制成。13．重心：重力在物体上的作用点叫重心。14．摩擦力：两个互相接触的物体，当它们要发生或 已经发生相对运动时，就会在 接触面是产生一种阻碍相对运动的力，这种力就叫摩擦力。 15．滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度和压力大小 有关系。压力越大、接触面 越粗糙，滑动摩擦力越大。 16．增大有益摩擦的方法：增大压力和使接触面粗糙些。 减小有害摩擦的方法：(1)使接触面光滑和减小压 力；(2)用滚动代替滑动；(3)加润滑 油；(4)利用气垫。 （5）让物体之间脱离接触（如磁悬浮列车） 。 第九章 压强知识归纳 1．压力：垂直作用在物体表面上的力叫压力。2．压强：物体单位面积上受到的压力叫压强。 3．压强公式：P=F/S ，式中 p 单位是：帕斯卡，简称：帕，1 帕=1 牛/米 2，压力 F 单 位是：牛；受力面积 S 单位是：米 2 4．增大压强方法 :(1)S 不变，F↑;(2)F 不变，S↓(3) 同时把 F↑，S↓。而减小压强 方法则相反。 5．液体压强产生的原因：是由于液体受到重力。 6． 液体压强特点： (1)液体对容器底和壁都有压强， (2)液体内部向各个方向都有压强； (3)液体的压强随深度增加而增大，在同一深度，液体向各个方向的压强相等；(4)不同液体 的压强还跟密度有关系。 7．* 液体压强计算公式：（ρ是液体密度，单位是千克/米 3；g= 牛/千克；h 是深 ， 度，指液体自由液面到液体内部某点的竖直距离，单位是米。 ） 8．根据液体压强公式：可得，液体的压强与液体的密度和深度有关，而与液体的体积 和质量无关。 9． 证明大气压强存在的实验是马德堡半球实验。 10． 大气压强产生的原因： 空气受到重力作用而产生的， 大气压强随高度的增大而减小。 11．测定大气压强值的实验是：托里拆利实验。 12．测定大气压的仪器是：气压计，常见气压计有水银气压计和无液气压计（金属盒气 压计） 。 13． 标准大气压： 把等于 760 毫米水银柱的大气压。 标准大气压=760 毫米汞柱= 1 5 ×10^ 帕= 米水柱。 14．沸点与气压关系：一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。 15. 流体压强大小与流速关系：在流体中流速越大地方，压强越小；流速越小的地方， 压强越大。 浮力知识归纳 1．浮力：一切浸入液体的物体，都受到液体对它竖直向上的力，这个力叫浮力。浮力 方向总是竖直向上的。 （物体在空气中也受到浮力） 2．物体沉浮条件： （开始是浸没在液体中） 方法一： （比浮力与物体重力大小） (1)F(浮)G,上浮 (3)F(浮)=G,悬浮或漂浮 方法二： （比物体与液体的密度大小） (1) F(浮) G,上浮 (3) F(浮)= G,悬浮。 （不会漂浮） 3．浮力产生的原因：浸在液体中的物体受到液体对它的向上和向下的压力差。 4．阿基米德原理：浸入液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于它排开的液体受 到的重力。 （浸没在气体里的物体受到的浮力大小等于它排开气体受到的重力） 5．阿基米德原理公式：6．计算浮力方法有： (1)称量法：F 浮= G — F ，(G 是物体受到重力，F 是物体浸入液体中弹簧秤的读数) (2)压力差法：F 浮=F 向上-F 向下 (3)阿基米德原理： (4)平衡法：F 浮=G 物 (适合漂浮、悬浮) 7．浮力利用 (1)轮船：用密度大于水的材料做成空心，使它能排开更多的水。这就是制成轮船的道 理。 (2)潜水艇：通过改变自身的重力来实现沉浮。 (3)气球和飞艇：充入密度小于空气的气体。 第十章 力和运动知识归纳 1．牛顿第一定律：一切物体在没有受到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线 运动状态。(牛顿第一定律是在经验事实的基础上，通过进一步的推理而概括出来的，因而 不能用实验来证明这一定律)。 2．惯性：物体保持运动状态不变的性质叫惯性。牛顿第一定律也叫做惯性定律。 3．物体平衡状态：物体受到几个力作用时，如果保持静止状态或匀速直线运动状态， 我们就说这几个力平衡。当物体在两个力的作用下处于平衡状态时，就叫做二力平衡。 4．二力平衡的条件：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在 同一直线上，则这两个力二力平衡时合力为零。 5． 物体在不受力或受到平衡力作用下都会保持静止状态或匀速直线运动状态。 第十一章 简单机械和功知识归纳 1．杠杆：一根在力的作用下能绕着固定点转动的硬 棒就叫杠杆。 2．什么是支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂？ (1)支点：杠杆绕着转动的点 o (2)动力：使杠杆转动的力 F(1) (3)阻力：阻碍杠杆转动的力 F(2) (4)动力臂：从支点到动力的作用线的距离 L(1) (5)阻力臂：从支点到阻力作用线的距离 L(2) 3．杠杆平衡的条件:动力×动力臂=阻力×阻力臂.或写作：F(1)L(1)=F(2)L(2)。这个平衡 条件也就是阿基米德发现的杠杆原理。 4．三种杠杆： (1)省力杠杆：L(1)>L(2),平衡时 F(1)F(2)。特点是费力，但省距离。 （如钓鱼杠，理发 剪刀等） (3)等臂杠杆：L1=L2,平衡时 F1=F2。特点是既不省力，也不费力。 （如：天平） 5．定滑轮特点：不省力，但能改变动力的方向。 （实 质是个等臂杠杆）6．动滑轮特点：省一半力，但不能改变动力方向,要费距离.(实质是动力臂为阻力臂二 倍的杠杆) 7．滑轮组：使用滑轮组时,滑轮组用几段绳子吊着物体,提起物体所用的力就是物重的 几分之一。 功的知识点归纳 1．功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二 是物体在力的方向上通过的距离。 2．功的计算：功(W)等于力(F)跟物体在力的方向上 通过的距离(s)的乘积。 （功=力× 距离） 3. 功的公式：W=Fs；单位：W→焦；F→牛顿；s→米。(1 焦=1 牛米). 4．功的原理：使用机械时，人们所做的功，都等于不用机械而直接用手所做的功，也 就是说使用任何机械都不省功。 5．斜面：FL=Gh 斜面长是斜面高的几倍，推力就是物重的几分之一。 （螺丝、盘山 公路也是斜面） 6．机械效率：有用功跟总功的比值叫机械效率。 计算公式：P(有)/W=η 7．功率(P)：单位时间(t)里完成的功(W)，叫功率。 计算公式：P=W/t 单位：P→瓦特；W→焦；t→秒。 瓦=1 焦/秒,1 千瓦=1000 瓦） 第十二章 机械能和内能知识归纳 1．一个物体能够做功，这个物体就具有能（能量） 。2．动能：物体由于运动而具有的能叫动能。 3．运动物体的速度越大，质量越大，动能就越大。4．势能分为重力势能和弹性势能。 5．重力势能：物体由于被举高而具有的能。 6．物体质量越大，被举得越高，重力势能就越大。7．弹性势能：物体由于发生弹性形变而具的能。8．物体的弹性形变越大，它的弹性势能就越大。 9．机械能：动能和势能的统称。 （机械能=动能+势能）单位是：焦耳10. 动能和势能之间可以互相转化的。 方式有：动能 重力势能；动能 弹性势能。 11．自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。 1．内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能 和分子势能的总和叫内能。 （内能 也称热能） 2．物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。 3．热运动：物体内部大量分子的无规则运动。 4．改变物体的内能两种方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效 的。 5．物体对外做功，物体的内能减小； 外界对物体做功，物体的内能增大。6．物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大； 物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。 7．所有能量的单位都是：焦耳。 8．热量（Q） ：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。 （物体含有多少热量的说 法是错误的） 9．比热（c） ：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量 叫做这种物质的比热。 10．比热是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而 改变，只要物质相同，比热就相同。 11．比热的单位是：焦耳/(千克℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。12．水的比热是：C=×10^3 焦耳/(千克℃)，它表示的物理意义是：每千克的水 当温度升高（或降低）1℃时，吸收（或放出）的热量是 ×10^3 焦耳。 13．热量的计算： ① Q 吸=cm(t-t(0))=cm△t 升 （Q 吸是吸收热量， 单位是焦耳； 是物体比热， c 单位是： 焦/(千克℃)；m 是质量；t(0)是初始温度；t 是后来的温度。 ② Q 放 =cm(t(0)-t)=cm△t 降 1．热值（q） 千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫热值。单位是：焦耳/千克。 2．燃料燃烧放出热量计算：Q(放)=qm； （Q(放)是热量，单位是：焦耳；q 是热值， 单位是：焦/千克；m 是质量，单位是：千克。 3．利用内能可以加热，也可以做功。 4．内燃机可分为汽油机和柴油机，它们一个工作循环由吸气、压缩、做功和排气四 个冲程。一个工作循环中对外做功 1 次，活塞往复 2 次，曲轴转 2 周。 5．热机的效率：用来做有用功的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比，叫热 机的效率。的热机的效率是热机性能的一个重要指标 6．在热机的各种损失中，废气带走的能量最多，设法利用废气的能量，是提高燃料 利用率的重要措施。 第十三章 电路初探知识归纳 1. 电源：能提供持续电流（或电压）的装置。 2. 电源是把其他形式的能转化为电能。如干电池是把化学能转化为电能。发电机则 由机械能转化为电能。 3. 有持续电流的条件：必须有电源和电路闭合。 4. 导体：容易导电的物体叫导体。如：金属，人体，大地，酸、碱、盐的水溶液等。 5. 绝缘体：不容易导电的物体叫绝缘体。如：橡胶，玻璃，陶瓷，塑料，油，纯水 等。 6. 电路组成：由电源、导线、开关和用电器组成。 7. 电路有三种状态：(1)通路：接通的电路叫通路；(2)断路：断开的电路叫开路；(3) 短路：直接把导线接在电源两极上的电路叫短路。 8. 电路图：用符号表示电路连接的图叫电路图。 9. 串联：把电路元件逐个顺次连接起来的电路，叫串联。 （电路中任意一处断开，电 路中都没有电流通过） 10. 并联：把电路元件并列地连接起来的电路，叫并联。 （并联电路中各个支路是互 不影响的） 电流 1．电流的大小用电流强度(简称电流)表示。 2．电流 I 的单位是：国际单位是：安培(A)；常用单位是：毫安(mA)、微安(A)。1 安培=103 毫安=106 微安。 3．测量电流的仪表是：电流表，它的使用规则是：①电流表要串联在电路中；②接 线柱的接法要正确，使电流从“+”接线柱入，从“-”接线柱出；③被测电流不要超过电流 表的量程；④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上。 4． 实验室中常用的电流表有两个量程： ①0～ 安， 每小格表示的电流值是 安； ②0～3 安，每小格表示的电流值是 安。 电压 1．电压(U):电压是使电路中形成电流的原因，电源是提供电压的装置。2．电压 U 的单位是：国际单位是：伏特(V)；常用单位是：千伏(KV)、毫伏(mV)、 微伏(V)。1 千伏=103 伏=106 毫伏=109 微伏。 3．测量电压的仪表是：电压表，它的使用规则是：①电压表要并联在电路中；②接 线柱的接法要正确，使电流从“+”接线柱入，从“-”接线柱出；③被测电压不要超过电压 表的量程； 4．实验室中常用的电压表有两个量程：①0～3 伏，每小格表示的电压值是 伏； ②0～15 伏，每小格表示的电压值是 伏。 5．熟记的电压值： ①1 节干电池的电压 伏； 节铅蓄电池电压是 2 伏； ②1 ③家庭照明电压为 220 伏； ④对人体安全的电压是：不高于 36 伏；⑤工业电压 380 伏。 电阻 1．电阻(R)：表示导体对电流的阻碍作用。(导体如果对电流的阻碍作用越大，那么 电阻就越大，而通过导体的电流就越小)。 2．电阻(R)的单位：国际单位：欧姆(Ω)；常用的单位有：兆欧(MΩ)、千欧(KΩ)。 1 兆欧=103 千欧；1 千欧=103 欧。 3．决定电阻大小的因素：导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体 的材料、长度、横截面积和温度。 （电阻与加在导体两端的电压和通过的电流无关） 4．变阻器：(滑动变阻器和电阻箱) (1)滑动变阻器： ① 原理：改变接入电路中电阻线的长度来改变电阻的。 ② 作用：通过改变接入电路中的电阻来改变电路中的电流和电压。 ③ 铭牌：如一个滑动变阻器标有“50Ω2A”表示的意义是：最大阻值是 50Ω，允许 通过的最大电流是 2A。 ④ 正确使用：A．应串联在电路中使用；B．接线要“一上一下” ；C．通电前应把 阻值调至最大的地方。 (2)电阻箱：是能够表示出电阻值的变阻器。 第十四章 欧姆定律知识归纳 1．欧姆定律：导体中的电流，与导体两端的电压成 正比，与导体的电阻成反比。 2．公式： （I=U/R）式 中单位：I→安(A)；U→伏(V)；R→欧(Ω)。1 安=1 伏/欧。 3．公式的理解：①公式中的 I、U 和 R 必须是在同一段电路中；②I、U 和 R 中已知 任意的两个量就可求另一个量；③计算时单位要统一。 4．欧姆定律的应用： ① 同一个电阻， 阻值不变， 与电流和电压无关, 但加在这个电阻两端的电压增大时， 通过的电流也增大。 （R=U/I） ②当电压不变时，电阻越大，则通过的电流就越小。 （I=U/R） ③当电流一定时，电阻越大，则电阻两端的电压就越大。 （U=IR） 5．电阻的串联有以下几个特点： （指 R(1)，R(2)串联） ① 电流：I=I(1)=I(2)（串联电路中各处的电流相等） ② 电压：U=U(1)+U(2)（总电压等于各处电压之和） ③ 电阻：R=R(1)+R(2)（总电阻等于各电阻之和）如果 n 个阻值相同的电阻串联， 则有 R(总)=nR ④分压作用 ⑤ 比例关系：电流：I(1)∶I(2)=1∶1 6．电阻的并联有以下几个特点： （指 R(1)，R(2)并联） ① 电流：I=I(1)+I(2)（干路电流等于各支路电流之和） ② 电压：U=U(1)=U(2)（干路电压等于各支路电压） ③ 电阻：总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数和） （ 如果 n 个阻值相同的电阻并联， 则有 1/R(总)= 1/R(1)+1/R(2) ④ 分流作用：I(1)：I(2)=1/R(1)：1/R(2) ⑤ 比例关系：电压：U(1)∶U(2)=1∶1 第十五章 电功和电热知识归纳 1．电功（W） ：电流所做的功叫电功， 2．电功的单位：国际单位：焦耳。常用单位有：度（千瓦时） ，1 度=1 千瓦时= ×10^6 焦耳。 3．测量电功的工具：电能表（电度表） 4．电功计算公式：W=UIt（式中单位 W→焦(J)；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒） 。 5．利用 W=UIt 计算电功时注意：①式中的 W、U、I 和 t 是在同一段电路；②计算 时单位要统一；③已知任意的三个量都可以求出第四个量。 6. 计算电功还可用以下公式：W=I^2Rt ；W=Pt；W=UQ（Q 是电量） ；7. 电功率（P） ：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际)；常用单位有：千瓦 8. 计算电功率公式： （式中单位 P→瓦(w)；W→焦；t→秒；U→伏（V） ；I→安（A） 9．利用计算时单位要统一，①如果 W 用焦、t 用秒，则 P 的单位是瓦；②如果 W 用 千瓦时、t 用小时，则 P 的单位是千瓦。 10．计算电功率还可用右公式：P=I^2R 和 P=U^2/R 11．额定电压（U(0)） ：用电器正常工作的电压。 ：用电器在额定电压下的功率。 12．额定功率（P (0)） 13．实际电压（U） ：实际加在用电器两端的电压。 14．实际功率（P） ：用电器在实际电压下的功率。 当 U > U(0)时，则 P > P (0) ；灯很亮，易烧坏。 当 U

初中物理知识点总结(篇3)

初中阶段物理成绩差怎么办?相信很多学生都被这个问题困扰着，那么大家有没有针对这个问题进行细致的分析呢?只有找到物理成绩差的原因，并有针对性的进行解决，才能有效改善物理学习方法、提升物理成绩。

1.是发散思维太少还是不擅长收敛思维?

发散思维太少——应该是平时在做题时不注意发挥联想能力，这种解题联想能力要有意识的去主动培养，不能做完题就完事，要学会考虑一题多变和一题多解!

不擅长收敛思维——应该是平时归纳总结太少，不注重多题归一训练的结果，可以采取一个特别好的方法：方法是拿出来三四份习题，从中找出同一种类型的题进行研究，收获会非常大。

2.只喜欢简单题不爱做难题和大的计算题?

这样的同学主要表现为思维太懒惰或者喜欢各种投机取巧耍小聪明，而一旦遇到稍难的题就先怯战，投降太早，久而久之，遇到这种题就真的错误百出了。怎么办?方法只有一个，要告诉自己“只有错题才能让自己真正进步!!”然后每次遇到难题要追根究底，哪怕想上两天两夜，吃饭走路都想，等到想出来的那一刻，会立刻豁然开朗，成就感油然而生，这种满足感会让自己更加热爱思考和钻研，从而形成良性循环。纵然最后想不出来，在这两三天的思考过程中也已经收获了很多，已经把各种知识想了一遍并且建立起了系统，这种课堂外面知识的获得过程绝不是老师可以在课堂上直接教给的，而是自己经历才能拥有的。而这种科学的思维品质正是以后取得成就的良好预演!

3.原来物理成绩好但现在不好了?或是现在好但原来不好?

若是成绩变化前后有学习以外的生活重大事件影响——则需要家庭的关爱甚至是心理老师辅助关心，同学自己也千万不要自暴自弃，要有远大理想，“知识改变命运”是真理。

若是学习中遇到困难导致——那学生就需要加强耐心和坚强意志毅力训练，不能轻言放弃。可以多问问优秀同学的学习方法经验，同时向自己的任课老师讨教，自己的老师对自己的学生最了解。

4.是听懂却做错?还是听不懂也不会做?

听懂却做错——是眼高手低，好高骛远，平时做题时应该脚踏实地多按部就班的解答问题，绝不可跳跃性解答题目。

听不懂更不会做——基础太差，应该抓紧补基础，抽出晚上或者周末时间，从看课本开始，理解好课本上的概念，然后把课本上的例题、图片、课后习题等都彻底学会并会做。这一步不需要从头一节一节的开始学，而是可以从遇到的问题出发，遇到什么问题就复习那一片的知识点，通过现在的题复习原来的知识，只要有主动性和毅力，把基础补上去是轻而易举的事情。

5.是智力因素导致物理学习差，还是非智力因素造成的?

凡是非智力因素(比如马虎粗心造成的审题出错、写错、漏填等)造成的失分问题都不是小问题，要引起足够的重视，这种失误不但会让自己后悔，而且如果不解决会影响毕业全局。所以会的题要保证不出错，把分拿到手。

优秀的学生都是相似的，学习差的学生各有各的不同，以上原因未必详尽，同学们可以针对自己原因对症下药，积极主动采取措施，避免消极懈怠，怀着积极向上力争上游的信心和决心就没有做不好的事!

分析教材、注意观察、多进行记忆、多做训练，这几方面告诉我们要从物理教材中发现规律，要从实验中找出方法，要巩固练习、要加强记忆，下就来为大家介绍一下有效提升物理成绩的学习方法，一起来看。

6.有同学一错再错，有同学只错一次!

我所见过的最优秀的同学总是落实效果最好的，他们基本上是同类题只出错一次，下次再遇到不会重复犯错。但是有的同学总是一错再错，死不悔改，老师课堂强调哪怕好几遍，他也只是当时听一下，记一下，之后再也不管不问。这两种同学思维、习惯、素质差距非常大，但是后者其实可以通过平时多归纳总结，做好错题本，找明错因，然后多次重复思考解题的思路，当把错题变成熟题之后就一样能成为优秀学生。(优秀学生总是特别注意错题的二次落实巩固问题，优秀学生所下的功夫:除了课堂认真听课，积极思考提问，认真记录笔记，还有重要一环——晚上和周末重新巡视错题，找明错因，并且归纳总结)

7.对待作业的态度是否正常?

对于晚作业以及周末作业，是否认真对待?是应付老师?当做一种负担?

还是积极主动完成，体会其中乐趣已经享受成就感，并且当做提高自己能力的机会以及实现梦想的必经之路?

前者需要端正态度，要能从作业中发现学习的乐趣并逐渐体会完成作业后的成就感。作业是非常重要的一环，作业这一环如果缺失或者不认真完成，想要成为优秀学生是痴人说梦。

8.是做题太慢还是做题快但是出错太多?

不管是太慢太快都不好，太慢导致答不完题，太快会导致审题出错或者计算出错。这个属于答题效率问题。我们一定不能片面的追求速度，要追求效率，不能太慢，要不慌不忙的把自己会的题全做对，具体怎么办?可以从平时练习抓起，每次的练习都看着表给自己定好时间，甚至每个答题都可以预估一下时间，开始的时候可能会超过规定时间，但是时间久了就会发现自己的预估时间和答题时间几乎差不多。这时候就练就了高效率答题!

9.是严谨的思维逻辑解答问题?还是不规范的无根无据的解答?

有的同学做计算题，要么是跳跃性答题，该有的方程却没有，要么是直接不写方程。可是，要知道物理计算题必须有方程，否则零分。思维严谨逻辑严密是物理必须达到的最基本要求。不要忘了“欲速则不达”，既然做题，一定认认真真的对待，特别是计算题!

10.是态度问题还是方法问题?是不爱学厌学?还是爱学却学不好?

若是态度问题，不爱学甚至厌学——这种情况需要家长来做好感情交流和沟通多加引导，家长要以身作则给孩子树立榜样。学生则多从自己的长处爱好出发，逐渐培养出良好的行为习惯和学习习惯，

有一类同学学习态度特别好，爱学物理但是却总是学不好——这应该是基础问题与方法问题，应该是以前遗留了一些基础问题没解决，导致问题越来越多，此时听课似懂非懂，自己很纠结。这种同学可以在晚上作业时绝不放过遇到的每一个以前学过的基础问题。通过一个习题复习一大片基础知识，每次这么做，很快就可以把基础弥补上。

另外掌握基础知识后一定要多与生活实际相联系，学会用物理知识规律解答生活中的各种物理现象，并且要用规范的语言或者公式来解答。死记硬背绝对学不好物理，脱离生活实际也断不能学好物理。

一、分析教材

想要学好物理，提高物理成绩，第一步应该将教材学懂、学透，并且在阅读物理教材知识时要注意以下几点：

1、要重点学习物理实验现象与过程。要了解基本的物理的概念以及掌握物理规律。

2、在学习物理时，要对那么规律性的结论进行仔细推敲，全面了解这些物理规律的相应解析。

3、在学习物理时要重点注意自己在学习物理教材时遇到的“疑难杂症”，要及时向老师请教或者是通过阅读其他材料将其解决。

二、注意观察

各位同学想要学好物理，一定要注意观察，因为初三物理很多知识与现实生活现象都有关系，所以各位想要提升物理成绩，那么一定要培养自己细心观察的习惯，在观察前要注意以下几点：

1、在观察有关的物理现象时首先要明确这一次的观察目的，知道自己的观察重点。

2、还要掌握观察物理现象的方法，在开始可以先借鉴同学或者是请教老师，但是在通过一段时间的训练后，要掌握属于自己的物理观察方法。

三、多进行记忆

很多在学习物理时存在一个误区，就是物理没有什么需要记得东西，只需要会做题就可以了。这是不多的，物理中也有很多需要各位同学记忆的东西，如基本概念，常用规律等等，所以在学习物理时要多进行记忆，并且摸索出适合自己的记忆方法，这样也可以节省各位很多的时间与精力。

四、多做训练

想要提升物理成绩，做题是必不可少的一个步骤，要将自己记忆的物理知识灵活运用到自己所做到试题当中，在做物理试题训练时，不要选择题海战术，这样只会增加的学习强度，可以选择那些具有代表性的物理试题去做，目的在于培养各位的物理思维意思，而且只要将具有代表性的试题做透这样在遇到同类型的物理试题时也可以很好的将其解决。

各位在学习物理时还要注意物理这一学科与其他学科之间的联系。各位如果将大部分的知识点融会贯通带一些，那么可以增强自己的物理学习兴趣，对于提升物理成绩也有很大帮助

初中物理知识点总结(篇4)

关于初中物理光的反射与折射知识点总结

知识点总结本知识点主要学习光的反射定律与折射定律以及反射、折射的光路途画法。对于二者的学习可以按照口诀记忆其特点：光的反射“光线原以直线过，遇到界面成反射；一面两角和三线，法线老是在中间；三线本来就共面，两角又以相等见；入射角变反射角，光路可逆互相看；反射类型有两种，成像反射靠镜面；学生坐在各角落，看字全凭漫反射；若是个别有反光，那是镜面帮倒忙。镜面反射成虚像，像物同大都一样，物远像远没影响，连线垂直镜中央． 还有凸面凹面镜，反光作用不一样；凹面镜能会聚光，来把灯碗灶台当；观后镜使光发散，扩大视野任车转。”光的折射“不管凸透凹透镜，都有一定折射性；经过光心不变向，会聚发散要分清。平行光束穿透镜，通过焦点是一定；折射光线可逆行，焦点出发必平行；显微镜来是组合，两个镜片无分别；只是大小不一样，焦距位置要适当；物镜实像且放大，目镜虚像再放大；望远镜来看得清，全靠两片凸透镜；物镜实像来缩小，目镜虚像又放大。为啥感觉像变大，全靠视角来变化。”画反射光路图：“作图首先画法线，反入夹角平分线，垂直法线立界面。光线方向要标全”画折射光路：“空射水玻折向法，水玻射空偏离法。海市蜃楼是折射，观察虚像位偏高”以下知识在中考中作为了解层次，只要记住就能解决。光的色散现象：三棱镜使太阳光分离开的现象。色光的三基色：红、绿、蓝。颜料的三原色：黄、红、蓝。紫外线和红外线：将光线按照一定的次序排列起来，有两种看不见的光是红外线和紫外线。常见考法近几年中考试题对这部分的考查，基本以综合性不高的选择题、填空题和常规实验题出现，侧重基础知识的考查；达到“理解”层次的考点有：光的反射定律、光的折射定律。除加强基础知识的理解和记忆外，对作图能力要求较高，希望同学们在平时复习中养成作图必规范的好习惯。误区提醒1、学习光的反射定律时要明确以下几点：（1）反射角、入射角都是指各自的光线与法线的夹角，切不可把它们与镜面的'夹角，当成入射角和反射角。（2）入射光线靠拢法线，入射角减小，根据光的反射定律反射角也减小，反射光线也靠近法线。当入射光线垂直射在平面镜上，法线与入射光线重合，这时入射角为0°，反射光线沿原路返回。反射角也是0°，学生易错认为是90°。（3）在光的反射中，光路是可逆的。这就是说，若沿原来的反射光线的方向入射到镜面上，反射光线将沿原来入射光线的方向射出。2、入射角是入射光线与法线的夹角，不是和界面的夹角。同样，折射角是折射光线与法线的夹角，也不是和界面的夹角。3、光线射向两种透明物质分界面时，将同时发生光的反射和折射。反射光线遵循光的反射定律，折射光线遵循光的折射规律。4、光垂直射向两种透明物质界面时，通过分界面后光的传播方向不变，这时光线的入射角、反射角、折射角均为0°。5、光从空气射入透明介质时，如果增大或减小入射角，折射角就随着增大或减小。光从透明介质射入空气时，如果增大或减小入射角，折射角也随着增大或减小；但如果增大到某一角度时，入射光线会发生全部反射现象，这时没有折射光线。6、反射、折射现象的光路是可逆的。【典型例题】例析1：如图甲所示，入射光线与平面镜之间的夹角是30o，则入射角是；若入射光线不动，将平面镜竖直放置时，如图2乙所示，则反射光线与入射光线之间的夹角是。解析：入射角是指入射光线与法线的夹角，图2甲中，入射光线与平面镜之间的夹角是30o，则反射角＝入射角＝60o。入射光线不动，将平面镜竖直放置时，如图2乙所示，则反射角＝入射角＝30o，反射光线与入射光线之间的夹角为60o。

初中物理知识点总结(篇5)

第七章 力

一、力

1、力的概念：力是物体对物体的作用。

2、力的单位：牛顿，简称牛，用N 表示。力的感性认识：拿两个鸡蛋所用的力大约1N。

3、力的作用效果：力可以改变物体的形状，力可以改变物体的运动状态。

说明：物体的运动状态是否改变一般指：物体的运动快慢是否改变（速度大小的改变）和物体的运动方向是否改变

4、力的三要素：力的大小、方向、和作用点； 它们都能影响力的作用效果 。

5、力的示意图：用一根带箭头的线段把力的大小、方向、作用点表示出来,如果没有大小,可不表示,在同一个图中,力越大,线段应越长

6、力产生的条件：①必须有两个或两个以上的物体。②物体间必须有相互作用（可以不接触）。

7、力的性质：物体间力的作用是相互的。

两物体相互作用时，施力物体同时也是受力物体，反之，受力物体同时也是施力物体。

二、弹力

1、弹力

①弹性:物体受力时发生形变，不受力时又恢复到原来的形状的性质叫弹性。

②塑性:物体受力发生形变，形变后不能恢复原来形状的性质叫塑性。

③弹力:物体由于发生弹性形变而受到的力叫弹力,弹力的大小与弹性形变的大小有关

弹力产生的重要条件:发生弹性形变;两物体相互接触;

生活中的弹力:拉力,支持力,压力,推力;

2：弹簧测力计

①结构：弹簧、挂钩、指针、刻度、外壳

②作用：测量力的大小

③原理：在弹性限度内，弹簧受到的拉力越大，它的伸长量就越长。

（在弹性限度内，弹簧的伸长跟受到的拉力成正比）

④对于弹簧测力计的使用

(1) 认清 量程 和 分度值 ；(2)要检查指针是否指在零刻度,如果不是,则要调零;

(3)轻拉秤钩几次，看每次松手后，指针是否回到零刻度；

(4) 使用时力要沿着弹簧的轴线方向，注意防止指针、弹簧与秤壳接触。测量力时不能超过

弹簧测力计的量程。(5)读数时视线与刻度面垂直

说明：物理实验中,有些物理量的大小是不宜直接观察 但它变化时引起其他物理量的变化却容易观察，用容易观察的量显示不宜观察的量，是制作测量仪器的一种思路。这种科学方法称做“转换法”。利用这种方法制作的仪器有：温度计、弹簧测力计等。

三、重力、

1、重力的概念：由于地球的吸引而使物体受的力叫重力。重力的施力物体是：地球。

2、重力大小的叫重量，物体所受的重力跟质量成 正比 。

公式：G=mg 其中g=9.8N/kg ，它表示质量为1kg 的物体所受的重力为9.8N 在要求不很精确的情况下，可取g=10N/kg。

3、重力的方向：竖直向下 。其应用是重垂线、水平仪分别检查墙是否竖直和桌面是否水平。

4、重力的作用点——重心

重力在物体上的作用点叫重心。质地均匀外形规则物体的重心，在它的几何中心上。

如均匀细棒的重心在它的中点，球的重心在球心。方形薄木板的重心在两条对角线的交点

第八章 力和运动

一、牛顿第一定律

1、牛顿第一定律：

⑴牛顿总结了伽利略等人的研究成果，得出了牛顿第一定律，其内容是：

一切物体在没有受到力的作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态。

⑵说明：

A、牛顿第一定律是在大量经验事实的基础上，通过进一步推理而概括出来的，且经受住了实践的检验，所以已成为大家公认的力学基本定律之一。但是 我们周围不受力是不可能的，因此不可能用实验来直接证明牛顿第一定律。

B、牛顿第一定律的内涵：物体不受力，原来静止的物体将保持静止状态,原来运动的物体,不管原来做什么运动,物体都将做匀速直线运动.

C、牛顿第一定律告诉我们:物体做匀速直线运动可以不需要力，即力与运动状态无关，所以力不是产生或维持运动的原因。

2、惯性：⑴定义：物体保持原来运动状态不变的性质叫惯性。

⑵说明：惯性是物体的一种属性。一切物体在任何情况下都有惯性，惯性大小只与物体的质量有关，与物体是否受力、受力大小、是否运动、运动速度等皆无关。

利用惯性：跳远运动员的助跑；用力可以将石头甩出很远；骑自行车蹬几下后可以让它滑行。

防止惯性带来的危害：小型客车前排乘客要系安全带；车辆行使要保持距离。

二、二力平衡

1、定义：物体在受到两个力的作用时，如果能保持静止状态或匀速直线运动状态称二力平衡。

2、二力平衡条件：二力作用在同一物体上、大小相等、方向相反、两个力在一条直线上

3．物体在不受力或受到平衡力作用下都会保持静止状态或匀速直线运动状态。即平衡状态.

4、平衡力与相互作用力比较：

相同点：①大小相等；②方向相反；③作用在一条直线上。

不同点：平衡力作用在一个物体上，可以是不同性质的力；相互作用力作用在不同物体上，是相同性质的力。

5、力和运动状态的关系：

物体受力条件

物体运动状态

说明

受平衡力

静止 匀速直线运动

力不是产生（维持）运动的原因

受非平衡力

运动快慢改变 运动方向改变

力是改变物体运动状态的原因

物体运动状态的改变，是指速度大小的改变和运动方向的改变。

三、滑动摩擦力

1、定义：两个互相接触的物体，当它们做相对滑动时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力叫做滑动摩擦力。

2、摩擦力分类：静摩擦力、滑动摩擦力、滚动摩擦力。

3、摩擦力的方向：摩擦力的方向与物体相对运动的方向相反。

4、、在相同条件（压力、接触面粗糙程度相同）下，滚动摩擦比滑动摩擦小得多。

5、滑动摩擦力：①测量原理：二力平衡条件

②测量方法：把木块放在水平长木板上，用弹簧测力计水平拉木块，使木块匀速运动，读出这时的拉力就等于滑动摩擦力的大小。

③ 结论：接触面粗糙程度相同时，压力越大，滑动摩擦力越大；压力相同时，接触面越粗糙，滑动摩擦力越大。

该研究采用了控制变量法。由前两结论可概括为：滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关。实验还可研究滑动摩擦力的大小与接触面大小、运动速度大小等无关。

7、应用：

①增大摩擦力的方法有：增大压力、接触面变粗糙、变滚动摩擦为滑动摩擦。

②减小摩擦的方法有：减小压力、使接触面变光滑、变滑动为滚动（滚动轴承）、使接触面彼此分开（加润滑油、气垫、磁悬浮）。

第九章 压强 一、压强

1、压力：

⑴ 定义：垂直压在物体表面上的力叫压力。

注意：压力并不都是由重力引起的，通常把物体放在水平面上时，如果物体不受其他力，则F = G

⑵方向：压力的方向总是垂直于支持面指向被压的物体。

2、研究影响压力作用效果因素的实验：

⑴课本P30图9.1—3中，甲、乙说明：受力面积相同时，压力越大，压力作用效果越明显。乙、丙说明：压力相同时、受力面积越小压力作用效果越明显。

液体的深度：液体中的某点到液面下的距离叫做该点在液体中的深度

概括这两次实验结论是：压力的作用效果与压力和受力面积大小有关。本实验研究问题时，采用了控制变量法。

3、压强：⑴ 定义：物体所受压力的大小与受力面积之比叫压强。

⑵公式：p = F/S 推导公式：F = PS、S=F/p

⑶单位：压力F的单位：牛顿（N），面积S的单位：米２(m2)，压强p的单位：帕斯卡（Pa）。

（4）应用：减小压强。如：铁路钢轨铺枕木、坦克安装履带、书包带较宽等。

增大压强。如：缝衣针做得很细、菜刀刀口很薄。

二、液体的压强

1、液体压强的特点：

⑴ 液体对容器底和侧壁都有压强，

⑵液体内部向各个方向都有压强；

⑶ 液体的压强随深度的增加而增大；在同一深度，液体向各个方向的压强都相等；

⑷ 不同液体的压强与液体的密度有关。

2、液体压强的计算公式：p=ρg h

使用该公式解题时，密 度ρ的单位用kg/m3，压强p的单位用帕斯卡（Pa）。

压 强

公式

p = ρ g h

适用范围

通用公式：一般固体

一般液体

一般思路

水平面：F = G p＝F/S

先 p = ρ g h再 F = PS

特殊思路

圆柱形物体p = ρg h

规则容器装液体：F = G p＝F/S

3、连通器：

⑴定义：上端开口，下部相连通的容器。

⑵原理：连通器里装一种液体，在液体不流动时，各容器的液面保持相平。

⑶应用：茶壶、船闸、锅炉水位计、乳牛自动喂水器、等都是根据连通器的原理来工作的。

三、大气压强1、大气压的存在——实验证明：历史上著名的实验——马德堡半球实验。

2、大气压的测量：托里拆利实验。

(1)实验过程：在长约1m，一端封闭的玻璃管里灌满水银，将管口堵住，然后倒插在水银槽中放开堵管口的手指后，管内水银面下降一些就不在下降，这时管内外水银面的高度差约为760mm。

(2)原理分析：在管内与管外液面相 平的地方取一液片，因为液体不动故液片受到上下的压强平衡。即向上的大气压=水银柱产生的压强。

(3)结论：大气压p0=760mmHg=76cmHg=1.01×105Pa(其值随着外界大气压的变化而变化)

A、实验前玻璃管里水银灌满的目的是：使玻璃管倒置后，水银上方为真空；若未灌满，则测量结果偏小。

B、本实验若把水银改成水，则需要玻璃管的长度为10.3 m

C、将玻璃管稍上提或下压，管内外的高度差不变，将玻璃管倾斜，高度不变，长度变长。

D、标准大气压： 支持76cm水银柱的大气压叫标准大气压。

1标准大气压=760mmHg=76cmH g=1.01×105Pa

3、大气压的测量工具：气压计。分类：水银气压计和无液气压计

4、大气压的特点：空气内部向各个方向都有压强；大气压随高度增加而减小。

5、沸点与气压关系：一切液体的沸点，都是气压减小时 降低 ，气压增大时 升高 。

6、应用：活塞式抽水机和离心式抽水机。

四、流体压强与流速的关系

1:在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。

飞机的升力：飞机前进时，由于机翼上下不对称上凸下平，机翼上方空气流速大，压强较小，下方流速小，压强较大，机翼上下表面存在压强差，这就产生了向上的升力。

第十章 浮力 一、浮力

1:浮力：一切浸在液体或气体里的物体，都受到液体或气体对它竖直向上的力，这个力叫浮力。

浮力产生的原因：浸在液体中的物体受到液体对它的向上和向下的压力差。

浮力方向：总是竖直向上的。施力物体：液（气）体

二、阿基米德原理

1． 阿基米德原理： 浸在液体中的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于它排开的液体所受的重力。

2． 方向：竖直向上

3． 阿基米德原理公式：

三、物体的浮沉条件及应用

物体运动状态

物体运动方向

力的关系

V排与V物

密度关系

下沉

向下

F浮

V排=V物

ρ物

悬浮

静止在液体内部

F浮= G物

ρ物=ρ液

上浮

向上

F浮> G物

ρ物>ρ液

漂浮

静止在液体表面

F浮= G物

V排物

ρ物>ρ液

4.从阿基米德原理可知：浮力的只决定于液体的密度、物体排液的体积（物体浸入液体的体积），与物体的形状、密度、质量、体积、及在液体的深度、运动状态无关。

10.3物体的浮沉条件的应用：

1.浮力的应用

1)轮船是采用空心的方法来增大浮力的。轮船的排水量：轮船满载时排开水的质量。轮船从河里驶入海里，由于水的密度变大，轮船浸入水的体积会变小，所以会上浮一些，但是受到的浮力不变（始终等于轮船所受的重力）。

2)潜水艇是靠改变自身的重力来实现上浮或下潜。

3)气球和飞艇是靠充入密度小于的气体来改变浮力。

4)密度计是漂浮在液面上来工作的，它的刻度是“上小下大”。

2、浮力的计算：

1）压力差法：F浮=F向上-F向下

2）称量法：F浮=G物-F拉（当题目中出现弹簧测力计条件时，一般选用此方法）

3）漂浮悬浮法：F浮=G物

4）阿基米德法：F浮=G排=ρ液gV排（当题目中出现体积条件时，一般选用此方法）

第十一章 功和机械能

一、功

1、做功的含义： 如果一个力作用在物体上，物体在这个力的方向上移动了一段距离，这个力的作用就显示出成效，力学里就说这个力做了功。力学里所说的功包括两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是物体在这个力的方向上移动的距离。

不做功的三种情况：

n 有力无距离： 搬而未起，推而未动，有力作用但没有移动距离。

n 有距离无力： 物体因为惯性通过一段距离，运动方向上没有力对物体做功（踢球离开脚后移动的距离， 人对足球没有做功）。

n 力和距离垂直：物体受到了力的作用，也通过了一段距离，但通过的距离和力的方向垂直，物理在力的 方向上没有通过距离，这个力对物体没有做功。

2、功的计算：作用在物体上力越大，使物体移动的距离越大，这个力的成效越显著，说明力所做的功越多。物理学中把力与在力的方向上移动的距离的乘积叫做功：

功=力×力的方向上移动的距离

用公式表示：W=FS，符号的意义及单位：W——功——焦耳（J）

F——力——牛顿（N）

S——距离——米（m）

功的单位：焦耳（J），1J=1N·m。

注意：①分清哪个力对物体做功，计算时F就是这个力；②公式中S一定是在力F的方向上通过的距离，必须与F对应。③功的单位“焦”（牛·米=焦），不要和力和力臂的乘积（牛·米，不能写成“焦”）单位搞混。

3、功的原理：使用机械时，人们所做的功，都不会少于不用机械时所做的功，也就是使用任何机械都不省功。

说明：①功的原理是一个普遍的结论，对于任何机械都适用。②功的原理告诉我们，使用机械要省力必须费距离，要省距离必须费力，既省力又省距离的机械是没有的。③使用机械虽然不能省功，但人类仍然使用，是因为使用机械或者可以省力、或者可以省距离、或者可以改变力的方向，给人类工作带来很多方便。④我们做题遇到的多是理想机械（忽略摩擦和机械本身的重力）理想机械：使用机械时人们所做的功（FS）=不用机械时对重物所做的功（Gh）。

二、功率

1、定义：功与做功所用时间之比。 2、物理意义：表示做功快慢的物理量。

3、定义公式：P=W/t

使用该公式解题时，功W的单位：焦（J），时间t的单位：秒（s），功率P的单位：瓦（W）。

4、单位：主单位： W ，常用单位 kW，它们间的换算关系是：1kW=103W

5、推导公式：P =Fυ;公式中P表示功率，F表示作用在物体上的力，υ表示物体在力F的方向上运动的速度。使用该公式解题时，功率P的单位：瓦（W），力F的单位：牛（N），速度υ的单位：米/秒（m/s）。

三、动能和势能

1、能量：物体能够对外做功，表示这个物体具有能量，简称能。

理解：①能量表示物体做功本领大小的物理量；能量可以用能够做功的多少来衡量。

②一个物体“能够做功”并不是一定“要做功”，也不是“正在做功”或“已经做功”如：山上静止的石头具有能量，但它没有做功。也不一定要做功。

2、动能 ①定义：物体由于运动而具有的能，叫做动能。

②决定动能大小的因素：

动能的大小与质量和速度有关。质量相同的物体，运动的速度越大，它的动能越大；运动速度相同的物体，质量越大，它的动能也越大。

3、重力势能 ①物体由于高度所决定的能，叫做重力势能。

②决定重力势能大小的因素: 重力势能的大小与物体的质量和物体被举起的高度有关。

高度相同的物体，物体 重力势能越大；质量相同的物体，物体的高度越高，重力势能越大。

4、、弹性势能

物体由于发生弹性形变而具有的能叫做弹性势能。物体的弹性形变越大，它的弹性势能就越大。

四、机械能及其转化

1：机械能：动能和势能的统称。（机械能=动能+势能）单位是：J

动能和势能之间可以互相转化的。

方式有：动能和重力势能之间可相互转化；动能和弹性势能之间可相互转化。

2：机械能守恒：只有动能和势能的相互转化，机械能的总和保持不变。

人造地球卫星绕地球转动，机械能守恒；近地点动能最大，重力势能最小；远地点重力势能最大，动能最小。近地点向远地点运动，动能转化为重力势能。

第十二章 简单机械

一、杠杆

1、定义：一根硬棒，在力的作用下绕着固定点转动，这根硬棒叫做杠杆。

判断一个物体是不是杠杆，需要满足三个条件，即硬物体棒）、受力（动力和阻力）和转动（绕固定点）。

杠杆可以是直的，也可以是弯的，甚至是任意形状的，只要在力的作用下能绕固定点转动，且是硬物体，都可称为杠杆。

2、杠杆的五要素：

①支点：杠杆绕着转动的点。用字母O 表示。

②动力：使杠杆转动的力。用字母 F1 表示。

力的作用线：通过力的作用点沿力的方向所画的直线

③阻力：阻碍杠杆转动的力。用字母 F2 表示。

④动力臂：从支点到动力作用线的距离。用字母L1表示。

⑤阻力臂：从支点到阻力作用线的距离。用字母L2表示。

3、研究杠杆的平衡条件：

①杠杆平衡是指：杠杆静止或匀速转动。

②实验前：应调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置平衡。这样做的目的是：可以方便的从杠杆上量出力臂。

③结论：杠杆的平衡条件（或杠杆原理）是：动力×动力臂＝阻力×阻力臂。

写成公式：F1L1=F2L2 也可写成：F1 / F2=L2 / L1

4、应用：三种杠杆：

名称

结构特征

特 点

应用举例

省力杠杆

动力臂大于阻力臂

（L1＞L2，F1

省力、费距离

撬棒、铡刀、动滑轮、轮轴、羊角锤、

钢丝钳、手推车、花枝剪刀

费力杠杆

动力臂小于阻力臂

（L1，F1＞ F2）

费力、省距离

缝纫机踏板、起重臂、人的前臂、

理发剪刀、钓鱼杆、镊子、船桨

等臂杠杆

动力臂等于阻力臂

（L1＝L2，F1＝F2）

不省力、不费力

天平，定滑轮

1、滑轮是变形的杠杆。

2、定滑轮：

①定义：中间的轴固定不动的滑轮。②实质：等臂杠杆。

③特点：使用定滑轮不能省力但是能改变动力的方向。

④对理想的定滑轮（不计轮轴间摩擦）F=G物。绳子自由端移动距离SF（或速度vF）=重物移动的距离SG（或速度vG）

3、动滑轮：①定义：和重物一起移动的滑轮。（可上下移动，也可左右移动）

②实质：动力臂为阻力臂2倍的省力杠杆。

③特点：使用动滑轮能省一半的力，但不能改变动力的方向。

④理想的动滑轮（不计轴间摩擦和动滑轮重力）则：F=G/2只忽略轮轴间的摩擦则，拉力F=(G+G动)/2。

绳子自由端移动距离S=2h

4、滑轮组

①定义：定滑轮、动滑轮组合成滑轮组。②特点：使用滑轮组既能省力又能改变动力的方向。

③理想的滑轮组（不计轮轴间的摩擦和动滑轮的重力）拉力F=G/n。只忽略轮轴间的摩擦，则拉力F=(G+G动)/n。

绳子自由端移动距离S=nh。

④组装滑轮组方法：首先根据公式 n=(G+G动)/F求出绳子的股数。然后根据“奇动偶定”的原则。结合题目的具体要求组装滑轮。

第3节 机械效率

1、有用功：定义：对人们有用的功。

公式：W有用＝Gh（提升重物）＝W总－W额=ηW总

斜面：W有用＝Gh

2、额外功：定义：并非我们需要但又不得不做的功。

公式：W额＝W总－W有用＝G动h（忽略轮轴摩擦的动滑轮、滑轮组）

斜面：W额＝fL

3、总功：定义：有用功加额外功或动力所做的功

公式：W总＝W有用＋W额＝FS

4、机械效率：定义：有用功跟总功的比值。

公 式：

5、有用功总小于总功，所以机械效率总小于1。通常用百分数表示。某滑轮机械效率为60%表示有用功占总功的60%。

6、提高机械效率的方法：减小机械自重、减小机件间的摩擦。

7、机械效率的测量：

（1）原理：

（2）应测物理量：钩码重力G、钩码提升的高度h、拉力F、绳的自由端移动的距离S。

（3）器材：除钩码、铁架台、滑轮、细线外还需刻度尺、弹簧测力计。

（4）步骤：必须匀速拉动弹簧测力计使钩码升高，目的：保证测力计示数大小不变。

（5）结论：影响滑轮组机械效率高低的主要因素有：

①动滑轮越重，个数越多则额外功相对就多。

②提升重物越重，做的有用功相对就多。

③摩擦，若各种摩擦越大做的额外功就多。

8、绕线方法和重物提升高度不影响滑轮机械效率

中考物理必考知识点总结（8篇）

总结就是把一个时间段取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训进行一次全面系统的总结的书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，不妨坐下来好好写写总结吧。那么你真的懂得怎么写总结吗？以下是小编精心整理的八年级上册的物理知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

中考物理必考知识点总结 篇1

1、串联电路：

把电路元件逐个顺次连接起了就组成了串联电路。

特点：

①电流只有一条路径；②各用电器之间互相影响，一个用电器因开路停止工作，其它用电器也不能工作；③只需一个开关就能控制整个电路。

串联电路的特点：

1、串联电路中电流处处相等。

I=I1=I2 2、串联电路中的总电阻等于各电阻之和。

R=R1+R2 3、串联电路中的总电压等于各电阻两端电压之和。 U=U1+U2 4、串联电路中各电阻两端的电压之比等于电阻之比。 U/R=U1/R1=U2/R2 5、串联电路中各电阻的功率之比等于电阻之比。 P/R=P1/R1=P2/R2

电流在分支前和合并后所经过的路径叫做干路；分流后到合并前所经过的路径叫做支路。

特点：

①电流两条或两条以上的路径，有干路、支路之分；②各用电器之间互不影响，当某一支路为开路时，其它支路仍可为通路；③干路开关能控制整个电路，各支路开关控制所在各支路的`用电器。

1、把电路中的元件并列地接到电路中的两点间。

即若干二端电路元件共同跨接在一对节点之间的连接方式。这样连成的总体称为并联组合。其特点是：①组合中的元件具有相同的电压；②流入组合端点的电流等于流过几个元件的电流之和；③线性时不变电阻元件并联时，并联组合等效于一个电阻元件，其电导等于各并联电阻的电导之和，称为并联组合的等效电导，其倒数称为等效电阻；④几个初始条件为零的线性时不变电容元件并联时的等效电容为；⑤几个初始条件为零的线性时不变电感元件并联时的等效电为；⑥正弦稳态下，几个复数导纳的并联组合的等效导纳为，式中Yk是并联组合中第k个导纳。

并联电路

电阻大小的计算公式为1/R=1/R1+1/R2+1/R3+…… (R1、R2、R3……表示各支路电阻大小);若只有两个电阻并联，则有计算公式：R=R1XR2/R1+R2(此公式只能用于两个电阻并联，多个电阻并联只能用上一个公式)。

2、串联和并联的区别：若电路中的各元件是逐个顺次连接来的，则电路为串联电路，若各元件“首首相接，尾尾相连”并列地连在电路两点之间，则电路就是并联电路。

3、在并联电路中，除各支路两端电压相等以外，电阻和其它物理量之间均成反比(在相同时间内)，R1：R2=I2：I1=P2：P1=W2：W1=Q2：Q1除电阻和电压以外，其它物理量之间又成正比I1：I2=P1：P2=W1：W2=Q1：Q2 。

4.无论是电源还是电阻，有一个共同的特点，就是串联的时候各串联单元电流相等，电压相加，并联时各并联单元电压相等，电流相加。并联的特点就是首首相接，尾尾相连。

串联电路和并联电路中的电流关系：

串联电路中各处电流都相等：I=I1=I2=I3=……In

并联电路中总电流等于各支路中电流之和：I=I1+I2+I3+……In

2、串联电路和并联电路中的电压关系：

串联电路中总电压等于各部分电路电压之和：U=U1+U2+U3+……Un

并联电路中各支路两端的电压都相等：U=U1=U2=U3=……Un

3、串联电路和并联电路的等效电阻：

串联电路中总电阻等于各部分电路电阻之和：R=R1+R2+R3+……Rn

并联电路总电阻的倒数等于各支路电阻倒数之和：

中考物理必考知识点总结 篇2

提高物理成绩的方法有哪些

一、重视基础知识点的记忆和理解

没有把基础知识掌握牢，课本上的公式记不住，物理绝对不可能考高分！掌握住课本的基本概念是一个很痛苦的过程，谁都不可能看一遍就牢牢记住，要想彻底吃透就要课下反反复复的回头看，有一段艰苦困难的历程。物理内容涵盖面太广，分支之间的联系又紧密，把基础知识做到融会贯通，考试才能游刃有余。要做好这一步，首先要在课堂上虚心听老师的讲解，又要不断思考总结，循序渐进地提高自己；同时，课下还要多做题，在细心、耐心的解题过程中总结解题方法，提高和锻炼应试水平。

二、同学们要认真去总结和反思自己的错题

犯错的地方都反映出我们的薄弱环节，每一道错题都是值得深入挖掘的知识宝藏。研究透一道典型的错题，找出自己的知识漏洞，胜过做十道新题。

三、通过做题和总结来深入理解考点，把一些典型解题规律、公式使用条件搞清楚

学物理，离不开做题，多做一些练习题既能巩固知识点，也能加快解物理题的速度，拓展思维并提高物理分析能力。不过要明白，做题的目的还是为了巩固考点，巩固教材上的基础内容。常见的考点最好做一个总结，当然要结合自己做过的题了。比如，机械能守恒的条件（零势能面的规定原则）；动能定理的典型应用场景；动量守恒定律的使用环境（前提条件）等。

四、细节上重视敌人，战略上藐视敌人

学习物理不能总是抱怨物理难学，那样你永远也学不好，要有自信，要相信自己通过努力就能考高分。当然了，不能盲目的自信，还是要反思方法，找到应对的策略。经常听到同学们说物理难，抱怨考题多，自己考分低，究其原因，大多情况还是自己的学习方法不对路；可别忘了，咱们身边总有物理学的特别好的学生。所以，要放下抱怨，咱们要向他们学习，改善自己的学习效率。高中生学物理也重在学习思路和方法，理清处理、解决问题的思路与方法，通过习题我们才能对考点举一反三，触类旁通，拓展解题思维，逐步提高解题的质量与速度。

物理的学习方法

一、学会用量纲检查题目结果的对错

高中物理阶段没有专门针对量纲进行学习，但量纲真的是一个十分好用的工具，熟知基本量纲和导出量纲的推导公式，对于你检查题目有很大的帮助，能够很容易检查出计算时由于幂的丢失而引起的错误，并且在应对一些选择题时也会有意想不到的效果。

二、细心分析题目中的每一个关键词

比如"恰好"，我最喜欢那些严谨简练的题目，及题目中的每一个词语都是解题的关键，每一个已知量都是不可或缺的。例如：“一个质量为m的立方体静止于光滑水平面上。”这样的一句在题目中经常出现的话就堪称完美。这句话中的每一个词都不能缺少，否则题目就无法解出。因此在做题时我们要认真分析题目中的每一个词，很可能解题的关键就在题目中。

三、小心规避题目中的重重陷阱

随着近年来学生的学习水平越来越高，单纯的考知识点已经很难在学生中间拉开档次，因此在题目中设置陷阱，诱使那些不小心的学生掉进坑里是高考出题老师最喜欢干的一件事。

四、重在理解

学好物理，应对所学知识有确切的理解，弄清其中的道理。物理知识是在分析物理现象的基础上经过抽象、概括得来的或者是经过推理得来的，获得知识，要有一个科学思维的过程，不重视这个过程，头脑里只是剩下一些干巴巴的公式和条文，就不能真正理解知识，思维也得不到训练，要重在理解，有意识地提高自己的科学思维能力。

五、要重视观察和试验

物理知识来源于实践，特别是来源于观察和试验。要认真观察物理现象产生的条件和原因，要认真做好学生实验，学会使用仪器和处理数据，了解用试验研究问题的基本方法，要通过观察和试验，有意识地提高自己的观察能力和试验能力。

初中中考复习物理的方法

一、遇到任何物理疑难问题，都先从基本知识、规律、方法中寻找错误根源

初三学生几乎每天都要做各种物理习题，在此过程中会出现各种各样的错，然而有些同学对待这些错题的态度是——以为听懂了就是会做了，从此置之不理！学霸们则能继续抽时间归纳总结，前者与后别差别之大会在中考那天显现的淋漓尽致！前者所犯的错误之后还会犯同样的错误，后者则尽最大可能的杜绝了错误再次发生。

学霸们在整理归纳这些错题的过程中，有一个非常大的优点——从基础知识、规律、方法中寻找到错误的根源，从物理课本中寻找到错误的根源！这种追根溯源会让人几乎一针见血的找到错误所在，从而步步为营，稳步前进！

这种方法是中考物理学霸们屡试不爽的学好物理的诀窍之一！

二、从中考物理真题中找做题方向和学习重点

中考前的最后这几个月，物理学霸们都会透彻研究当地历年中考物理真题，从中寻找出各种“共性出题规律”，寻找到各种“个性化习题”。他们会从这些中考真题规律中找到做题方向和学习重点！

因此，他们在之后的物理学习中都会很有目的、有选择、有重点！这样的学习才是最高效的！

三、有取舍的做物理题、有取舍的听课

最后复习阶段，各种物理资料、试卷、习题丛出不穷，无穷无尽的题海很容易让人陷入机械做题的`过程中而无法自拔。

其实，真正的物理学霸往往会有所取舍的做题，他们往往在看到一份试卷之后，能迅速找出哪些是自己一定会做、且能保证万无一失的；哪些是有些懵懂、需要一定时间思考且不能确保做对的；哪些是感觉有难度，几乎想不出思路的。然后，他们会迅速的把这些习题分为易、中、难三类。

对待会做的容易题，他们一略而过、几乎不耗费太多时间；对待有点难度、不太把握的题，他们就重点且认真对待，花最多的时间去研究；对于偏题、怪题可以花稍许时间思考，如果能思考出其中一两步就做出一两步，如果再也没有思路去突破，就果断暂时舍弃，留待以后解决。

与之相对应的就是学霸们对于这三种类型题的听课过程，学霸们往往无需再听易题，重点听中等难度题，集中精力认真听难题！

四、熟练掌握各种物理题型的分析归纳思路、方法、技巧，形成条件反射

在中考最后几个月，初三学生一定要在每天复习时，熟练掌握当天所有需要掌握的物理题型的分析思路方法、技巧，形成适合自己的一套思路方法和技巧。

从而做到，看到某种题就条件反射似地想到这一类题的做法，提高做题效率。

五、归纳常错知识点、方法，形成系统化的知识网络

中考物理学霸几乎每天都总结归纳常错知识点，并记录形成错题集，这些错题集里面既有各种类型的错题归纳，也有各种常错一级知识点、二级知识点以及方法技巧，当他们把一切基础知识和这些易错知识方法达到融会贯通时，物理就变得的简单易学了。

初三的学生们，以上就是历届中考学霸们都在一直采用的五种实用复习物理知识的方法。这些方法非常实用，且能快速提高物理成绩。

初中提升物理成绩的方法

第一，注重基础，立足课本

很多孩子在学习的过程中并没有很注重课本，没有做过或者看过笔记，因为课本上讲的知识都很简单，可能一听都懂，所以学生很容易忽视这些最基础的东西。很多同学感觉自己课本学得很“扎实”，上课也认真听讲，可就是考不好，我也有这样的经历和感受。直到初三一轮复习我才发现问题所在，初二初三一年半时间没有深入地理解基础知识，只是机械地做题，不去思考回扣知识点，导致自己学的内容像“空中花园”，而我又被这种假象所蒙蔽，自以为学的很好，但一走进总复习就尝到了自己种下的苦果，虽然那时还不算晚，但是却浪费了大量的时间和精力。所以在此我提醒大家，在学新课时就要深入下去，只记忆几个谁都会背的公式定理是行不通的，还要“顺藤摸瓜”，做完题目及时回扣课本内容，且把课本当作自己的根，经常翻看课本，每一遍深入的阅读都会带给你“豁然开朗”的顿悟。

第二，学贵在悟

记得看过这样一句话：学生的差距不主要在于智力，而在于顿悟的能力。悟性高固然好，但悟性不好也无需灰心，须知顿悟能力是可以培养和提高的。学物理不在于做了多少题目，而在于掌握了多少方法。针对一种类型的题目，加以比较分析，找到共性，悟到出题人在此出题的原因和意图，也即变被动接受为主动吸收，感悟纷繁精美包装下的相同内涵，赢得顿悟后的喜悦。

第三，相信老师，相信自己

紧跟老师的步伐走，没有一个老师不为了学生的明天，他们会琢磨教法，反复论证，然后教授给学生，所以每个老师都是我们最值得感谢的人。要尽快适应分科后的变化和其他相应的改变，积极应对。多和代课老师交流，多问自己、问老师、问同学，并且相信自己一定能行！

第四，动手能力很重要

其实刚刚也有讲过，拿电学和力学来说，都需要动手能力，也就是说要学好力学和电学的话，动手画图能力、看图能力、对图形的掌握能力等等都需要掌握。但是很多学生没办法养成这个习惯，都只是靠两只眼睛读题，很少愿意动手去画图，计算的时候更加不愿意动手，而是利用计算器这个数学工具来代替手算。这些小细节对于学习物理都起到了阻碍的作用。

第五，学习物理要经常性地在适当的时间做回顾复习

因为物理的知识点相对来说不会特别多，学生可以在学了一个专题之后，对前面的知识做一个简单的回顾，不停学习，复习，学习，复习，这样对知识点的掌握才会更牢固。

中考物理必考知识点总结 篇3

——写给爸妈和自己的话

这次的期中考试，如同多年前的一只绊脚石，将我狠狠的绊倒，心中少了一份自满，多了一份踏实。

成绩平稳了几年，这次他们如同反法联盟一般，向我这个半吊子的“拿破仑”发起了狠狠的进攻，“百日王朝”失败，我回到内心深处，深深的反思了这次“战争”。

重挫我的第一门科是数学，别的不说，就看粗心就扣了我十多分，特别是那道八分的题，一个字没写就被扣完了，我自愧。原以为上110分时必须的，但成绩出来一看傻眼了，95分。我总结一下失败的原因----轻敌。别人一般都是难的不会做，而我确实大错不犯、小错不断。基础知识扣了9分，计算题扣了5分，可谓聪明一世、糊涂一时啊！

其次就是政治，可谓政治乃一门背科，而我亦将其倍的滚瓜烂熟也，但也忽略了一点，因为本次政治我失分最多的是选择题，，扣了8分，这已经不是背不背的问题了，而是平常积累，可惜，我是个宅男。

最后就是英语，从总体上看，我败在了从前，初一的知识忘完了，这不，本次有十八分考到了初一初二的知识。其次就是阅读，针对这方面，我已制定了学习计划，阅读英文名著，体会写作手法，牢记英语单词，熟用英语语法。

接下来，我想来谈谈我以后的学习目标，本组有实力的不多，仅二人，我非也。但我这次的目标是想要超过张潋泷，其实只要我努力用心，提高英语、数学、政治就能与之抗衡了，其实我们两个心知肚明，我真的'比张潋泷差吗？不，弱者即庸人，而我，非庸人！我就不信，我用努力用汗水难道就不能超过张潋泷吗？不，我计算过不，我计算过不，我计算过，只要数学提高20分，英语提高10分，政治提高8分，就能和张潋泷抗衡。

想要提高学习，必须制定一个学习计划，以下是我今后的打算：

1、少玩电脑多读书，我想过提分，可毕竟是空想是无用的，单凭想象就能提高30多分是白日做梦，所以我一定要多级英语、政治。

2、勤奋、努力多做题，数学的失误让我明白了一个道理，学习在于课堂，积累在于平常，上课认真听讲，平常多做习题，提高自己的运算能力，开发大脑更深层次，增加自己的习题库，搞懂不会的题目。如此，知己知彼、百战百胜。

对于其它科目我也相应的给自己提出了目标，屋里这次93分，下次争取95以上，化学这你96分，下次争取考100分，历史这次95分，下次也争取考100分，语文93，下次要上95分以上。这次的分数目标仅仅只是下次的目标，而卧希望下次的成绩有所精进，重振当年雄威，而下次锁定的目标在这次之上。

这次考试的失误并不代表下次考试的失误，宁愿做一只弹簧，稍稍落后，稍作整顿，然后发动全力一击，超越自我水平，发挥自我实力。不愿做一只纸老虎，外强中干、色厉内荏、反挫后一厥不起。

中考物理必考知识点总结 篇4

一、本节学习指导

本节知识较为简单，同学们多看即可，要注意温度计的使用原则。本节有配套免费学习视频。

二、知识要点

1、物体的冷热程度叫温度，测量温度的仪器叫温度计。

2、温度计

（1）温度计原理：是利用了水银、酒精、煤油等液体的热胀冷缩性质制成的。

（2）基本结构：玻璃外壳、液体泡、毛细管等。

3、摄氏温度

（1）单位符号：摄氏度用符号℃来表示。

（2）摄氏温度是这样规定的：

把一标准大气压下冰水混合物的温度规定为0度；把一标准大气压下的沸水规定为100度；

0度和100度之间分成100等分，每一等分为1摄氏度；

（3）读法：－6℃读作负6摄氏度或零下6摄氏度。

4、温度计的使用【重点】

（1）使用温度计之前应：观察它的量程；认清它的最小刻度。

（2）在温度计测量液体温度时,正确的方法是：

①温度计的玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；②温度计玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数；③读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中的'液柱上表面相平。

加速度学习网我的学习也要加速

例：下图中，对温度计的使用错误的是：

分析：图1中，①读数时玻璃泡没有浸在液体内；②读数时视线应与温度计的液柱上表面平行，而他是斜视，所以错误。图2中，①温度计碰到了杯底部；②同图一的错误②。

5、温度计的分类

（1）实验室用的温度计

量程：-20℃～110℃，分度值：1℃，特殊结构：无缩口，用途：测液体温度，使用方法：读数时不能离开被测液体。

（2）体温计

量程：35℃～42℃，分度值：0.1℃，特殊结构：有缩口，用途：测体温，使用方法：读数时可离开人体，使用前要用了甩几下。

（3）寒暑表

量程：-60℃～50℃，分度值：1℃，特殊结构：无缩口，用途：测气温，使用方法：读数时不能离开被测气体。

三、经验之谈：

本节考得最多的是温度计的使用规则，注意三条：

1、读数的视线要与液柱上平面平行。

2、温度计不能碰到杯壁，容易损坏仪器。

3、温度计在读数时必须将玻璃泡浸在液体中。

在物理实验中，同学们一定要对仪器的各个部位的名称要叫得出，很多同学考试中知道错在哪儿，却叫不出名字，这样的丢分是非常不应该的。

有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答

中考物理必考知识点总结 篇5

期中考结束了，你们的成绩怎么样呢?不理想?没关系。毕竟这不是中考，你们如果能做好对期中考试的总结，及时调整学习的战术，那么在接下来的学习中你们会获得意外的惊喜。

一、针对期中考试，作整体总结

大家先对自己的期中考试整体情况做一个总结。总结一下自己成绩进步或者不理想的原因，例如可以问问这次考试，你是否达到了期望?名次、成绩是上升还是下滑?如果上升，是因为题目适合你?还是同水平的同学出现了失误?还是你的水平真正上升了?如果下滑，问题又出在哪里?初三每一次的考试排名都非常重要，这关乎与能否考进一所好的高中学校。在总结问题的期间，衡量自己的'位置也是相当重要的。

二、针对考试知识点总结

知识点的总结是初三期中考试总结最重要的一环。所以同学们要努力做到以下两“不”：一是根本不进行总结，那么你下次可能还掉在相同的陷阱里，这就是很多初三老师都建议学生有自己的错题本的原因了。二是不“就题论题”进行总结，“就题论题”的总结只会让你在下次考试中掉在一个相似的陷阱里。

三、吸取经验，总结考试技巧

初三的同学应尤其注意，要把每一次考试当成是中考的真实演练。当你再次回顾整个考试过程时可以针对以下几个问题进行思考：

1、这次考试你的策略是什么?时间安排是否合理，有没有出现先紧后松或先松后紧的现象?

2、有没有出现填错答题卡，或者一些很明显的低级失误?如果有，你要怎样让自己记住这个血的教训?

3、具体到每门学科。数学是否因为专注后面的某道很难的大题而没有检查前面的题，导致丢了一些不该丢的分?英语听力是否因为纠结前面的内容而影响了听后面的内容?等等。

把你总结的记下来，这都是你最宝贵的经验，进行这些总结后，还要把这次考试的错题整理到错题本上，以更好的回顾和吸取教训。

中考物理必考知识点总结 篇6

一、长度的测量

1、国际单位制中，长度的主单位是米（m）。常用单位有：千米（km），分米（dm），厘米（cm），毫米（mm），微69米（um），纳米（nm）。换算关系：1km=1000m；1m=10dm；1dm=10cm；1cm=10mm；1m=10μm；1m=10nm常识：课桌高0。7m、篮球直径24cm、指甲宽度1cm、铅笔芯的直径1mm、一只新铅笔长度1.75dm、手掌宽度1dm、墨水瓶高度6cm

2、长度测量的基本工具是刻度尺。长度测量结果由数值和单位组成，数值包括准确值和估读值

二、时间的测量

时间测量的工具是停表，国际单位制中，时间的主单位是秒（s）。常用的单位有：小时（h）、分（min）等。换算关系是：1h=60min1min=60s

三、误差：

测量值和真实值的差异叫误差。减小方法：多次测量求平均值，用更精密的仪器，改进测量方法

四、机械运动

物理学里把物体位置变化叫做机械运动，为研究物体运动状态时被选做标准的物体叫做参照物，判断物体是否运动就看和参照物之间的位置是否发生变化，选择不同的参照物，结论可能不同。故运动和静止的相对的

五、速度

1、路程与时间之比叫做速度，用来描述物体运动的快慢程度。常见比较运动快慢的方法：相同路程比较时间；相同时间比较路程。计算公式：v=s/t变形：t=s/vs=vt速度单位：m/s；1m/s=3。6Km/h8

2、常识：人步行1.1m/s，自行车5m/s，大型喷气客机900Km/h，客运火车140Km/h，光速3x10m/s，声速340m/s

六、测量平均速度实验原理：v=s/t；注意事项：将斜面放的平一些，使小车运动速度不要太快，以方便测量时间；

第二章声现象

一、声音的产生和传播

1、声音是由物体振动产生的，一切发声的物体都在振动。振动停止发声也停止，但是声音不一定停止。固体、液体、气体振动均可发声；发声的'物体一定振动，有振动不一定能听见声音。

2、声音的传播需要介质，真空不能传声。声音在15℃空气中的传播速度是340m/s，在真空中的传播速度为0。声音的速度与介质种类和温度有关；一般v固>v液>v气

常识：登上月球的宇航员们即使相距很近也要靠无线电话交谈，因为月球上没有空气，真空不能传声；“风声、雨声、读书声，声声入耳”说明：气体、液体、固体都能发声。

例：运动会上进行百米赛跑时，终点裁判员应看到枪发烟时计时。若听到枪声再计时，则记录时间比实际跑的时间要晚，0.29S（当时空气15℃）

3、声速的利用：超声测距，计算公式距离s=vt。

4、声音经头骨，颌骨传到听觉神经，引起听觉的传导方式叫做骨传导。一些失聪的人可以用这种方法听到声音。

二、声音的三个特性：音调、响度和音色（彼此独立，互不相关）

1、音调：声音的高低。音调跟发声体的振动频率有关系，频率越高音调越高；频率越低音调越低。

物体在1s内振动的次数叫频率，物体振动越快，频率越高。频率单位：赫兹（Hz），人的听觉范围：20Hz20xxHz。低于20Hz的叫次声波，高于20xxHz的叫超声波。

2、响度：声音的大小。响度跟发声体的振幅和距发声体的远近有关。振幅越大响度越大。

3、音色：声音的品质特征；由发声体的材料和结构决定。人们根据音色能辨别乐器或区分人。

三、声的利用：声音可以传播信息和能量

四、噪声的危害和控制

1、物理学角度看，噪声是指发声体做无规则的振动发出的声音；环保角度是指妨碍人们正常休息、学习和工作的声音；

2、人们用分贝（dB）做单位来划分声音等级；为保护听力应控制噪声不超过90dB；为保证工作学习，应控制噪声不超过70dB；为保证休息和睡眠应控制噪声不超过50dB。

3、减弱噪声的方法：在声源处减弱、在传播过程中减弱、在人耳处减弱。

第三章物态变化

一、温度：

1、温度表示物体的冷热程度。温度常用单位是摄氏度（℃），规定：在一个标准大气压下冰水混合物的温度为0℃，沸水的温度为100℃，它们之间分成100等份，每一等份叫1℃。

2、温度的测量工具是温度计（常用液体温度计），温度计是利用液体的热胀冷缩的原理制成的。常用温度计的使用方法：温度计的玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；温度计玻璃泡浸入被测液体中稍等一会儿，待温度计的示数稳定后再读数；读书时，玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。

二、物态变化

1、熔化和凝固

①熔化：物体从固态变成液态叫熔化，要吸热；物质从液态变成固态叫凝固，要放热。晶体熔化图像：非晶体熔化图像：

特点：吸热、先共存、放热、温度不断降低。温度不变

特点：固液变软变稀、最后共存、吸热、变为液态温度不温度不变断上升

熔点：晶体熔化时的温度叫做熔点。同种物质的熔点和凝固点相同。晶体熔化的条件：达到熔点；继续吸热。晶体凝固图像：非晶体凝固图像：特点：放热、逐渐变稠变黏变特点：固液硬、最后成固体。

2、汽化和液化：物体从液态变为气态的过程叫做汽化，要吸热；物质从气态变为液态的过程叫做液化，要放热。汽化的两种方式是蒸发和沸腾；液化的两种方式是降低温度和压缩体积；液体沸腾条件：达到沸点；继续吸热

3、升华和凝华：物质从固态直接变成气态的过程叫升华，要吸热；物质从气态直接变成固态的过程叫凝华，要放热

第四章光现象

一、光的直线传播

1、光源：能够发光的物体叫光源。月亮本身不会发光，它不是光源

2、光在同种均匀介质中是沿直线传播的。应用及现象：

①激光准直。

②影子的形成；

③日食月食；

④小孔成像（小孔成像成倒立的实像，其像的形状与孔的形状无关）。

3、光速：c=3x10m/s=3x10km/s；

二、光的反射：

1、光从一种介质射向另一种介质表面时，一部分光被反射回原来介质的现象叫光的反射。

2、反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线和入射光线分居于法线的两侧，反射等于入射角。光的反射现象中光路是可逆的。即：三线同面，法线居中，两角相等，光路可逆。

三、平面镜成像

成像特点：像和物大小相等；像和物到镜面的距离相等；像和物的连线与镜面垂直；所成的像是虚像且左右倒置；即：等大、等距、垂直、虚像成像原理：光的反射四、光的折射

1、定义：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般会发生偏折；这种现象叫光的折射。

2、光的折射定律：三线同面，法线居中，空气中入射角大，光路可逆入射角N空气折射光线，入射光线和法线在同一平面内。折射光线和入射光线分N折射角空气居与法线两侧。光从空气中斜射入水或其他介质中时，折射角小于入射角O入射角，折射光线靠近法线。光从水中或其他介质斜射入空气中时，O水水折射角大于入射角，折射光线远离法线。光从空气垂直射入（或其折射角图1他介质射出），折射角=入射角=0°

3、折射的现象：

①从岸上向水中看，水好像很浅，沿着看见鱼的方向叉，却叉不到；从水中看岸上的东西，好像变高了。

②筷子在水中好像“折”了。

③海市蜃楼。④彩虹。

五、光的色散色光的三原色：红、绿、蓝，叠加成白色。颜料的三原色：红、黄、蓝，叠加成黑色

第五章透镜及其应用

一、透镜

1、凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用

2、光心：即透镜的中心。性质：通过光心的光线传播方向不改变。焦点：凸透镜能跟主光轴平行的光线会聚在主光轴上的一点，这个点叫焦点。焦距：焦点到凸透镜光心的距离

二、凸透镜成像规律物距uu>2fu=2ff

中考物理必考知识点总结 篇7

本次语文试卷由三部分组成：积累与应用、现代文阅读、古诗文阅读、写作四个部分，基本与中考题型相吻合，现就这份考卷及本班学生完成情况作一些分析。

一、考卷与考情分析

本次试卷兼顾基础与提高，分别考查学生知识积累能力、语言应用能力、体验感悟能力。同时这份试卷充分体现了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维原则，特别注重语言的实际运用。但在现代文阅读中把高考文章放在九年级来考无疑提升了难度。

就从学生答题情况看，积累与应用部分中字音字形学生完成得较好，材料阅读失分较多。阅读部分中的概括、人物形象分析、论证思路失分太多，古诗文阅读中的字词和重点句翻译完成的也不好，写作比平时有进步，字数上基本达到了要求，得分比平时有提高。这可以看出学生对于语文基础积累还是较为重视，阅读部分学生主要问题是回答不准确，语言表达较不规范。如第7题大部分学生概括不完整。第14题论证思路步骤不清晰。写作部分字体书写较潦草，有一部分学生只是仓促作答，甚至有一部分学生作文没有完成，这可能是与学生平时动笔较少、阅读面不广和考试精力不集中有关。很多学生都不能构思完整，逻辑条理非常严密清晰地完成作文，表达中心，只是天马行空地想到哪，写到哪，文章文采也较差。

二、反思与经验总结

1、狠抓语文基础积累，让学生每天多读、多想、多记，日积月累积少成多。

2、要充分利用教材培养学生阅读能力。教材中的课文都是文质兼美的妙文！如果在教学中注重课文例文作用，那么学生就会根据这些例子的示范作用去举一反三、触类旁通。突破学生阅读障碍瓶颈。同时培养学生的语言表达能力和整体感知能力，并告诉学生在把握文章主旨基础上联系实际分析。

3、文言文教学要强化。要借助工具书和课下注释整体感知文章大意，让学生主动重点掌握文言实词中的`通假字、古今异义、一词多义、和词类活用、14个虚词，引导学生诵读诗文，使学生形成良好的文言语感。

4、作文教要定格。今后作文教学要引导学生写定格作文，按照命题作文、半命题作文和材料作文三块有条不紊的训练，作文既要在“通顺”上下功夫，也要在文体上强调，杜绝学生写“三不像”的文章，可根据每册每单元训练重点，进行作文训练。还要培养学生“有感而发”、“文为心声”的作文习惯，写自己真正感受过的内容，一定会更加得心应手。

三、下阶段措施：

1、整顿纪律，扫歪风，扶正气，让学生养成勤奋、踏实的学风。

2、借中考引发学生的危机意识，激发他们的学习主动性。

3、对让学生必须掌握的背诵的严加要求，一一落实。

4、加强对优秀生、上等学生进行指导和督促，对差生加大力度监控，对中等学生也及时做好沟通了解的工作。

5、不断强化中考考意识，增强危机感。

中考物理必考知识点总结 篇8

液体温度计是根据液体热胀冷缩的规律制成的。

使用温度计前应先观察它的量程和分度值。

温度计的使用方法：

(1)温度计的玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁。

(2)要等温度计的示数稳定后再读数;

(3)读数时温度计的玻璃泡要继续留在液体中，视线要与液柱的.上表面相平。

物态变化：

(1)熔化：固→液，吸热(冰雪融化)

(2)凝固：液→固，放热(水结冰)

(3)汽化：液→气，吸热(湿衣服变干)

(4)液化：气→液，放热(液化气)

(5)升华：固→气，吸热(樟脑丸变小)

(6)凝华：气→固，放热(霜的形成)

晶体、非晶体的熔化图像：

液体沸腾的条件：(1)达到沸点(2)继续吸热

自然界水循环现象中的物态变化：

(1)雾、露――――液化

(2)雪、霜――――凝华

使气体液化的途径：(1)降低温度 (2)压缩体积

中考必备化学基础知识点（合集8篇）

总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用，不妨让我们认真地完成总结吧。那么你知道总结如何写吗？下面是小编帮大家整理的最新中考化学复习知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

中考必备化学基础知识点 篇1

中考化学易错辨析：水的组成

易错点一：水的组成实验

对电解水的实验，常出现如下错误：对电解水实验中正、负两极上各产生什么气体，产生的气体体积之比为多少，记忆不清。记住两极产生的气体，避免张冠李戴是解答此题的关键。只需将“负极产生氢气”采用谐音记法为“负氢”，口中默念几遍即为“父亲”。在判断电源的正、负极时，常易混淆，因此要熟记：“正氧负氢、氢二氧一”，推出正负极。

注意：为增强水的导电性，在做该实验时，常常预先在水中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液。

例1.下列说法正确的`是( )

A、水是由氢气和氧气组成的B、自然界的水都是以液态存在的

C、水在一定条件下可以变成氢气和氧气D、硬水是混合物，软水是纯净物

易错分析：本题易错选A、B因水通电生成氢气和氧气，而误认为水是由氢气和氧气组成的而错选A。可能是生活中“水都是以液态存在”的观念已经根深蒂固，不少的同学常会误认为液体中就一定有水而错选B。水在通电时产生氢气和氧气，说明水中含有氧元素和氢元素。硬水是含较多的钙、镁化合物，而软水中含较少或不含钙、镁化合物，因此都是混合物。

答案：C

水

1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物

3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大

4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小

中考必备化学基础知识点 篇2

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃=2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃=SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

刺激性气味的气体。

C+O2点燃=CO2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃=2CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃=2P2O5

现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃=Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的'固体

2H2+O2点燃=2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△=2Hg+O2↑

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃=2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

现象：同上

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

现象：有气体生成

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

现象：有气体生成

H2+CuO=Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

中考必备化学基础知识点 篇3

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃=2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃=SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

刺激性气味的气体。

C+O2点燃=CO2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃=2CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃=2P2O5

现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃=Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃=2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△=2Hg+O2↑

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

现象：同上，跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃=2H2O

现象：淡蓝色的'火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

现象：同上

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

现象：有气体生成

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

现象：有气体生成

H2+CuO=Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

中考必备化学基础知识点 篇4

水的构成

水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

水的物理性质

物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

水的'化学性质

(1)分解 2H2O=通电= 2H2↑+O2↑

(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

电解水试验

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比

所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量;再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。

水的净化过程

过滤方法

过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁;两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘;一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。

中考必备化学基础知识点 篇5

1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变

2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒

3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的`某些性质和贮存方法

4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。

中考必备化学基础知识点 篇6

一、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄。

b、注意点。

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。

②药品平铺在试管的底部：均匀受热。

③铁夹夹在离管口约1/3处。

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂。

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。

二、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

初三化学常考知识

物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜。

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。

5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。

6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。

7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。

8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸。

9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。

10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸。

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液。

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的.氢氧化钡溶液。

13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液。

14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂。

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

初中化学中考知识点

一、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

二、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

三、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）

初中化学知识总结：化学之“最”42例

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32、工业三废：废水、废渣、废气。

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。

38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

中考必备化学基础知识点 篇7

(一)固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

中考必备化学基础知识点 篇8

化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初三化学知识口诀

化合价口诀化合价一：

一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

化合价口诀三：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，

二四六硫全都齐;铜以二价最常见。

化合价口诀四：

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷

二三铁二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见

负一硝酸氢氧根

负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根

初中化学常考知识点

1.物理变化和化学变化

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质

(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

初中数学知识点总结(汇总八篇)

总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的书面材料，它可以促使我们思考，为此要我们写一份总结。你所见过的总结应该是什么样的？以下是小编精心整理的新人教版初中数学知识点总结(完整版)，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

初中数学知识点总结 篇1

一、函数及其相关概念

1、变量与常量

在某一变化过程中，可以取不同数值的量叫做变量，数值保持不变的量叫做常量。

一般地，在某一变化过程中有两个变量x与y，如果对于x的每一个值，y都有确定的值与它对应，那么就说x是自变量，y是x的函数。

2、函数解析式

用来表示函数关系的数学式子叫做函数解析式或函数关系式。

使函数有意义的自变量的取值的全体，叫做自变量的取值范围。

3、函数的三种表示法及其优缺点

(1)解析法

两个变量间的函数关系，有时可以用一个含有这两个变量及数字运算符号的等式表示，这种表示法叫做解析法。

(2)列表法

把自变量x的一系列值和函数y的对应值列成一个表来表示函数关系，这种表示法叫做列表法。

(3)图像法

用图像表示函数关系的方法叫做图像法。

4、由函数解析式画其图像的一般步骤

(1)列表：列表给出自变量与函数的一些对应值

(2)描点：以表中每对对应值为坐标，在坐标平面内描出相应的点

(3)连线：按照自变量由小到大的顺序，把所描各点用平滑的曲线连接起来。

二、相交线与平行线

1、知识网络结构

2、知识要点

（1）在同一平面内，两条直线的位置关系有两种：相交和平行，垂直是相交的一种特殊情况。

（2）在同一平面内，不相交的两条直线叫平行线。如果两条直线只有一个公共点，称这两条直线相交;如果两条直线没有公共点，称这两条直线平行。

（3）两条直线相交所构成的四个角中，有公共顶点且有一条公共边的两个角是

邻补角。邻补角的性质：邻补角互补。如图1所示，与互为邻补角，

与互为邻补角。+=180°;+=180°;+=180°;+=180°。

3、两条直线相交所构成的四个角中，一个角的两边分别是另一个角的两边的反向延长线，这样的两个角互为对顶角。对顶角的性质：对顶角相等。如图1所示，与互为对顶角。=; =。

4、两条直线相交所成的角中，如果有一个是直角或90°时，称这两条直线互相垂直，

其中一条叫做另一条的垂线。如图2所示，当=90°时，⊥。

垂线的性质：

性质1：过一点有且只有一条直线与已知直线垂直。

性质2：连接直线外一点与直线上各点的所有线段中，垂线段最短。

性质3：如图2所示，当a⊥b时，====90°。

点到直线的距离：直线外一点到这条直线的垂线段的长度叫点到直线的距离。

5、同位角、内错角、同旁内角基本特征：

在两条直线(被截线)的同一方，都在第三条直线(截线)的同一侧，这样的两个角叫同位角。图3中，共有对同位角：与是同位角;与是同位角;与是同位角;与是同位角。

在两条直线(被截线)之间，并且在第三条直线(截线)的两侧，这样的两个角叫内错角。图3中，共有对内错角：与是内错角;与是内错角。

在两条直线(被截线)的之间，都在第三条直线(截线)的同一旁，这样的两个角叫同旁内角。图3中，共有对同旁内角：与是同旁内角;与是同旁内角。

三、实数

1、实数的分类

（1）按定义分类：

（2）按性质符号分类：

注：0既不是正数也不是负数.

2、实数的相关概念

（1）相反数

①代数意义：只有符号不同的两个数，我们说其中一个是另一个的相反数.0的相反数是0.

②几何意义：在数轴上原点的两侧，与原点距离相等的两个点表示的两个数互为相反数，或数轴上，互为相反数的两个数所对应的点关于原点对称.

③互为相反数的两个数之和等于0.a、b互为相反数a+b=0.

（2）绝对值|a|≥0.

（3）倒数(1)0没有倒数(2)乘积是1的两个数互为倒数.a、b互为倒数.

（4）平方根

①如果一个数的.平方等于a，这个数就叫做a的平方根.一个正数有两个平方根，它们互为相反数;0有一个平方根，它是0本身;负数没有平方根.a(a≥0)的平方根记作.

②一个正数a的正的平方根，叫做a的算术平方根.a(a≥0)的算术平方根记作.

（5）立方根

如果x3=a，那么x叫做a的立方根.一个正数有一个正的立方根;一个负数有一个负的立方根;零的立方根是零.

3、实数与数轴

数轴定义：规定了原点，正方向和单位长度的直线叫做数轴，数轴的三要素缺一不可.

4、实数大小的比较

（1）对于数轴上的任意两个点，靠右边的点所表示的数较大.

（2）正数都大于0，负数都小于0，两个正数，绝对值较大的那个正数大;两个负数;绝对值大的反而小.

（3）无理数的比较大小：

初中数学知识点总结 篇2

一、圆的定义

1.平面上到定点的距离等于定长的所有点组成的图形叫做圆。

2.平面上一条线段，绕它的一端旋转360°，留下的轨迹叫圆。

二、圆心

1.定义1中的定点为圆心。

2.定义2中绕的那一端的端点为圆心。

3.圆任意两条对称轴的交点为圆心。

4.垂直于圆内任意一条弦且两个端点在圆上的线段的二分点为圆心。

注：圆心一般用字母O表示

5.直径：通过圆心，并且两端都在圆上的线段叫做圆的直径。直径一般用字母d表示。

6.半径：连接圆心和圆上任意一点的线段，叫做圆的半径。半径一般用字母r表示。

7.圆的直径和半径都有无数条。圆是轴对称图形，每条直径所在的直线是圆的对称轴。在同圆或等圆中：直径是半径的2倍，半径是直径的二分之一.d=2r或r=二分之d。

8.圆的半径或直径决定圆的大小，圆心决定圆的位置。

三、圆的基本性质

1.圆的对称性

(1)圆是轴对称图形，它的对称轴是直径所在的直线。

(2)圆是中心对称图形，它的对称中心是圆心。

(3)圆是旋转对称图形。

2.垂径定理

(1)垂直于弦的直径平分这条弦，且平分这条弦所对的两条弧。

(2)推论：

平分弦(非直径)的直径，垂直于弦且平分弦所对的两条弧。

平分弧的直径，垂直平分弧所对的弦。

3.圆心角的度数等于它所对弧的度数。圆周角的度数等于它所对弧度数的一半。

(1)同弧所对的圆周角相等。

(2)直径所对的圆周角是直角;圆周角为直角，它所对的弦是直径。

4.在同圆或等圆中，两条弦、两条弧、两个圆周角、两个圆心角、两条弦心距五对量中只要有一对量相等，其余四对量也分别相等。

5.夹在平行线间的`两条弧相等。

(1)过两点的圆的圆心一定在两点间连线段的中垂线上。

(2)不在同一直线上的三点确定一个圆，圆心是三边中垂线的交点，它到三个点的距离相等。

(直角三角形的外心就是斜边的中点。)

6.直线与圆的位置关系。d表示圆心到直线的距离，r表示圆的半径。

直线与圆有两个交点，直线与圆相交;直线与圆只有一个交点，直线与圆相切;直线与圆没有交点，直线与圆相离。

四、圆和圆

1.两个圆没有公共点且每个圆的点都在另一个圆的外部时，叫做这两个圆的外离。

2.两个圆有唯一的公共点且除了这个公共点外，每个圆上的点都在另一个圆的外部，叫做两个圆的外切。

3.两个圆有两个交点，叫做两个圆的相交。

4.两个圆有唯一的公共点且除了这个公共点外，每个圆上的点都在另一个圆的内部，叫做两个圆的内切。

5.两个圆没有公共点且每个圆的点都在另一个圆的内部时，叫做这两个圆的内含。

五、正多边形和圆

1.正多边形的概念：各边相等，各角也相等的多边形叫做正多边形。

2.正多边形与圆的关系：

(1)将一个圆n(n≥3)等分(可以借助量角器)，依次连结各等分点所得的多边形是这个圆的内接正多边形。

(2)这个圆是这个正多边形的外接圆。

初中数学知识点总结 篇3

1、菱形的定义：有一组邻边相等的平行四边形叫做菱形。

2、菱形的性质：⑴矩形具有平行四边形的一切性质;

⑵菱形的四条边都相等;

⑶菱形的两条对角线互相垂直，并且每一条对角线平分一组对角。

⑷菱形是轴对称图形。

提示:利用菱形的性质可证得线段相等、角相等，它的对角线互相垂直且把菱形分成四个全等的直角三角形，由此又可与勾股定理联系，可得对角线与边之间的关系，即边长的平方等于对角线一半的平方和。

3、因式分解定义：把一个多项式化成几个整式的积的形式的变形叫把这个多项式因式分解。

4、因式分解要素：①结果必须是整式②结果必须是积的形式③结果是等式④因式分解与整式乘法的关系：m(a+b+c)

5、公因式：一个多项式每项都含有的公共的因式，叫做这个多项式各项的公因式。

6、公因式确定方法：①系数是整数时取各项最大公约数。②相同字母取最低次幂③系数最大公约数与相同字母取最低次幂的积就是这个多项式各项的公因式。

7、提取公因式步骤：①确定公因式。②确定商式③公因式与商式写成积的形式。

8、平方根表示法：一个非负数a的平方根记作，读作正负根号a。a叫被开方数。

9、中被开方数的取值范围：被开方数a≥0

10、平方根性质：①一个正数的平方根有两个，它们互为相反数。②0的平方根是它本身0。③负数没有平方根开平方;求一个数的平方根的运算，叫做开平方。

11、平方根与算术平方根区别：定义不同、表示方法不同、个数不同、取值范围不同。

12、联系：二者之间存在着从属关系;存在条件相同;0的算术平方根与平方根都是0

13、含根号式子的意义：表示a的.平方根，表示a的算术平方根，表示a的负的平方根。

14、求正数a的算术平方根的方法;

完全平方数类型：①想谁的平方是数a。②所以a的平方根是多少。③用式子表示。

求正数a的算术平方根，只需找出平方后等于a的正数。

初中数学知识点总结 篇4

初中数学知识点总结：中位线

知识要点：梯形的中位线平行于两底，并且等于两底和的一半。

1.中位线概念

(1)三角形中位线定义：连接三角形两边中点的线段叫做三角形的中位线。

(2)梯形中位线定义：连结梯形两腰中点的线段叫做梯形的中位线。

注意：

(1)要把三角形的中位线与三角形的中线区分开。三角形中线是连结一顶点和它对边的中点，而三角形中位线是连结三角形两边中点的线段。

(2)梯形的中位线是连结两腰中点的线段而不是连结两底中点的线段。

(3)两个中位线定义间的联系：可以把三角形看成是上底为零时的梯形，这时梯形的中位线就变成三角形的中位线。

2.中位线定理

(1)三角形中位线定理：三角形的中位线平行于第三边并且等于它的一半.

三角形两边中点的连线(中位线)平行于第BC边，且等于第三边的一半。

知识要领总结：三角形的中位线所构成的小三角形(中点三角形)面积是原三角形面积的四分之一。

初中数学知识点总结：平面直角坐标系

下面是对平面直角坐标系的内容学习，希望同学们很好的掌握下面的内容。

平面直角坐标系

平面直角坐标系：在平面内画两条互相垂直、原点重合的数轴，组成平面直角坐标系。

水平的数轴称为x轴或横轴，竖直的数轴称为y轴或纵轴，两坐标轴的交点为平面直角坐标系的原点。

平面直角坐标系的要素：①在同一平面②两条数轴③互相垂直④原点重合

三个规定：

①正方向的规定横轴取向右为正方向，纵轴取向上为正方向

②单位长度的规定；一般情况，横轴、纵轴单位长度相同；实际有时也可不同，但同一数轴上必须相同。

③象限的规定：右上为第一象限、左上为第二象限、左下为第三象限、右下为第四象限。

相信上面对平面直角坐标系知识的讲解学习，同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

初中数学知识点：平面直角坐标系的构成

对于平面直角坐标系的构成内容，下面我们一起来学习哦。

平面直角坐标系的构成

在同一个平面上互相垂直且有公共原点的两条数轴构成平面直角坐标系，简称为直角坐标系。通常，两条数轴分别置于水平位置与铅直位置，取向右与向上的方向分别为两条数轴的正方向。水平的.数轴叫做X轴或横轴，铅直的数轴叫做Y轴或纵轴，X轴或Y轴统称为坐标轴，它们的公共原点O称为直角坐标系的原点。

通过上面对平面直角坐标系的构成知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，同学们认真学习吧。

初中数学知识点：点的坐标的性质

下面是对数学中点的坐标的性质知识学习，同学们认真看看哦。

点的坐标的性质

建立了平面直角坐标系后，对于坐标系平面内的任何一点，我们可以确定它的坐标。反过来，对于任何一个坐标，我们可以在坐标平面内确定它所表示的一个点。

对于平面内任意一点C，过点C分别向Ｘ轴、Ｙ轴作垂线，垂足在Ｘ轴、Ｙ轴上的对应点a，b分别叫做点C的横坐标、纵坐标，有序实数对（a，b）叫做点C的坐标。

一个点在不同的象限或坐标轴上，点的坐标不一样。

希望上面对点的坐标的性质知识讲解学习，同学们都能很好的掌握，相信同学们会在考试中取得优异成绩的。

初中数学知识点：因式分解的一般步骤

关于数学中因式分解的一般步骤内容学习，我们做下面的知识讲解。

因式分解的一般步骤

如果多项式有公因式就先提公因式，没有公因式的多项式就考虑运用公式法；若是四项或四项以上的多项式，

通常采用分组分解法，最后运用十字相乘法分解因式。因此，可以概括为：“一提”、“二套”、“三分组”、“四十字”。

注意：因式分解一定要分解到每一个因式都不能再分解为止，否则就是不完全的因式分解，若题目没有明确指出在哪个范围内因式分解，应该是指在有理数范围内因式分解，因此分解因式的结果，必须是几个整式的积的形式。

相信上面对因式分解的一般步骤知识的内容讲解学习，同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们会考出好成绩。

初中数学知识点：因式分解

下面是对数学中因式分解内容的知识讲解，希望同学们认真学习。

因式分解

因式分解定义：把一个多项式化成几个整式的积的形式的变形叫把这个多项式因式分解。

因式分解要素：①结果必须是整式②结果必须是积的形式③结果是等式④

因式分解与整式乘法的关系：m(a+b+c)

公因式：一个多项式每项都含有的公共的因式，叫做这个多项式各项的公因式。

公因式确定方法：①系数是整数时取各项最大公约数。②相同字母取最低次幂③系数最大公约数与相同字母取最低次幂的积就是这个多项式各项的公因式。

提取公因式步骤：

①确定公因式。②确定商式③公因式与商式写成积的形式。

分解因式注意；

①不准丢字母

②不准丢常数项注意查项数

③双重括号化成单括号

④结果按数单字母单项式多项式顺序排列

⑤相同因式写成幂的形式

⑥首项负号放括号外

⑦括号内同类项合并。

通过上面对因式分解内容知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望上面的内容给同学们的学习很好的帮助。

初中数学知识点总结 篇5

（一）有序数对

1、有序数对：用两个数来表示一个确定的位置，其中两个数各自表示不同的意义，我们把这种有顺序的两个数组成的数对，叫做有序数对，记作（a，b）。

2、坐标：数轴(或平面)上的点可以用一个数(或数对)来表示，这个数(或数对)叫做这个点的坐标。

（二）平面直角坐标系

1、平面直角坐标系：在平面内画两条互相垂直，并且有公共原点的数轴。这样我们就说在平面上建立了平面直角坐标系，简称直角坐标系。

2、X轴：水平的数轴叫X轴或横轴。向右方向为正方向。

3、Y轴：竖直的数轴叫Y轴或纵轴。向上方向为正方向。

4、原点：两个数轴的交点叫做平面直角坐标系的原点。

对应关系：平面直角坐标系内的点与有序实数对一一对应。

（三）坐标

对于平面内任一点P，过P分别向x轴，y轴作垂线，垂足分别在x轴，y轴上，对应的数a，b分别叫点P的横坐标和纵坐标。

（四）象限

1、象限：X轴和Y轴把坐标平面分成四个部分，也叫四个象限。右上面的叫做第一象限，其他三个部分按逆时针方向依次叫做第二象限、第三象限和第四象限。象限以数轴为界，横轴、纵轴上的点及原点不属于任何象限。一般，在x轴和y轴取相同的单位长度。

2、象限的特点：

1、特殊位置的点的坐标的特点：

（1）x轴上的点的纵坐标为零；y轴上的点的横坐标为零。

（2）第一、三象限角平分线上的点横、纵坐标相等；第二、四象限角平分线上的点横、纵坐标互为相反数。

（3）在任意的两点中，如果两点的.横坐标相同，则两点的连线平行于纵轴；如果两点的纵坐标相同，则两点的连线平行于横轴。

2、点到轴及原点的距离：

点到x轴的距离为|y|；

点到y轴的距离为|x|；

点到原点的距离为x的平方加y的平方再开根号；

3、三大规律

（1）平移规律：

点的平移规律

左右平移→纵坐标不变，横坐标左减右加；

上下平移→横坐标不变，纵坐标上加下减。

图形的平移规律，找特殊点。

（2）对称规律

关于x轴对称→横坐标不变，纵坐标互为相反数；

关于y轴对称→横坐标互为相反数，纵坐标不变；

关于原点对称→横纵坐标都互为相反数。

初中数学知识点总结 篇6

一、数与代数

a、数与式：

1、有理数：

①整数→正整数/0/负整数

②分数→正分数/负分数

数轴：

①画一条水平直线，在直线上取一点表示0(原点)，选取某一长度作为单位长度，规定直线上向右的方向为正方向，就得到数轴。

②任何一个有理数都可以用数轴上的一个点来表示。

③如果两个数只有符号不同，那么我们称其中一个数为另外一个数的相反数，也称这两个数互为相反数。在数轴上，表示互为相反数的两个点，位于原点的两侧，并且与原点距离相等。

④数轴上两个点表示的数，右边的总比左边的大。正数大于0，负数小于0，正数大于负数。

绝对值：

①在数轴上，一个数所对应的点与原点的距离叫做该数的绝对值。

②正数的绝对值是他的本身、负数的绝对值是他的相反数、0的绝对值是0。两个负数比较大小，绝对值大的反而小。

有理数的运算：加法：

①同号相加，取相同的符号，把绝对值相加。

②异号相加，绝对值相等时和为0;绝对值不等时，取绝对值较大的数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。

③一个数与0相加不变。

减法：减去一个数，等于加上这个数的相反数。

乘法：

①两数相乘，同号得正，异号得负，绝对值相乘。

②任何数与0相乘得0。

③乘积为1的两个有理数互为倒数。

除法：

①除以一个数等于乘以一个数的倒数。

②0不能作除数。

乘方：求n个相同因数a的积的'运算叫做乘方，乘方的结果叫幂，a叫底数，n叫次数。

混合顺序：先算乘法，再算乘除，最后算加减，有括号要先算括号里的。

2、实数 无理数：无限不循环小数叫无理数

平方根：

①如果一个正数x的平方等于a，那么这个正数x就叫做a的算术平方根。

②如果一个数x的平方等于a，那么这个数x就叫做a的平方根。

③一个正数有2个平方根/0的平方根为0/负数没有平方根。

④求一个数a的平方根运算，叫做开平方，其中a叫做被开方数。

立方根：

①如果一个数x的立方等于a，那么这个数x就叫做a的立方根。

②正数的立方根是正数、0的立方根是0、负数的立方根是负数。

③求一个数a的立方根的运算叫开立方，其中a叫做被开方数。

实数：

①实数分有理数和无理数。

②在实数范围内，相反数，倒数，绝对值的意义和有理数范围内的相反数，倒数，绝对值的意义完全一样。

③每一个实数都可以在数轴上的一个点来表示。

3、代数式

代数式：单独一个数或者一个字母也是代数式。

合并同类项：

①所含字母相同，并且相同字母的指数也相同的项，叫做同类项。

②把同类项合并成一项就叫做合并同类项。

③在合并同类项时，我们把同类项的系数相加，字母和字母的指数不变。

4、整式与分式

整式：

①数与字母的乘积的代数式叫单项式，几个单项式的和叫多项式，单项式和多项式统称整式。

②一个单项式中，所有字母的指数和叫做这个单项式的次数。

③一个多项式中，次数最高的项的次数叫做这个多项式的次数。

整式运算：加减运算时，如果遇到括号先去括号，再合并同类项。

幂的运算：am+an=a(m+n)

(am)n=amn

(a/b)n=an/bn 除法一样。

整式的乘法：

①单项式与单项式相乘，把他们的系数，相同字母的幂分别相乘，其余字母连同他的指数不变，作为积的因式。

②单项式与多项式相乘，就是根据分配律用单项式去乘多项式的每一项，再把所得的积相加。

③多项式与多项式相乘，先用一个多项式的每一项乘另外一个多项式的每一项，再把所得的积相加。

公式两条：平方差公式/完全平方公式

整式的除法：

①单项式相除，把系数，同底数幂分别相除后，作为商的因式;对于只在被除式里含有的字母，则连同他的指数一起作为商的一个因式。

②多项式除以单项式，先把这个多项式的每一项分别除以单项式，再把所得的商相加。

分解因式：把一个多项式化成几个整式的积的形式，这种变化叫做把这个多项式分解因式。

方法：提公因式法、运用公式法、分组分解法、十字相乘法。

分式：

①整式a除以整式b，如果除式b中含有分母，那么这个就是分式，对于任何一个分式，分母不为0。

②分式的分子与分母同乘以或除以同一个不等于0的整式，分式的值不变。

初中数学知识点：直线的位置与常数的关系

①k>0则直线的倾斜角为锐角

②k<0则直线的倾斜角为钝角

③图像越陡|k|越大

④b>0直线与y轴的交点在x轴的上方

⑤b<0直线与y轴的交点在x轴的下方

初中数学知识点总结 篇7

一元一次方程定义

通过化简，只含有一个未知数，且含有未知数的最高次项的次数是一的等式，叫一元一次方程。通常形式是ax+b=0(a，b为常数，且a≠0)。一元一次方程属于整式方程，即方程两边都是整式。

一元指方程仅含有一个未知数，一次指未知数的次数为1，且未知数的系数不为0。我们将ax+b=0(其中x是未知数，a、b是已知数，并且a≠0)叫一元一次方程的标准形式。这里a是未知数的系数，b是常数，x的次数必须是1。

即一元一次方程必须同时满足4个条件：⑴它是等式;⑵分母中不含有未知数;⑶未知数最高次项为1;⑷含未知数的项的系数不为0。

一元一次方程的五个核心问题

一、什么是等式?1+1=1是等式吗?

表示相等关系的式子叫做等式，等式可分三类：第一类是恒等式,就是用任何允许的数值代替等式中的字母,等式的两边总是相等,由数字组成的等式也是恒等式,如2+4=6,a+b=b+a等都是恒等式;第二类是条件等式,也就是方程,这类等式只能取某些数值代替等式中的字母时,等式才成立,如x+y=-5,x+4=7等都是条件等式;第三类是矛盾等式,就是无论用任何值代替等式中的字母,等式总不成立,如x2=-2,|a|+5=0等。

一个等式中,如果等号多于一个,叫做连等式,连等式可以化为一组只含有一个等号的等式。

等式与代数式不同,等式中含有等号,代数式中不含等号。

等式有两个重要性质1)等式的两边都加上或减去同一个数或同一个整式,所得结果仍然是一个等式;(2)等式的两边都乘以或除以同一个数除数不为零,所得结果仍然是一个等式。

二、什么是方程,什么是一元一次方程?

含有未知数的等式叫做方程,如2x-3=8,x+y=7等。判断一个式子是否是方程,只需看两点:一是不是等式;二是否含有未知数,两者缺一不可。

只含有一个未知数,并且含未知数的式子都是整式,未知数的次数是1,系数不是0的方程叫做一元一次方程。其标准形式是ax+b=0(a不为0，a,b是已知数)，值得注意的是1)一个整式方程的"元"和"次"是将这个方程化成最简形式后才能判定的。如方程2y2+6=3x+2y2,形式上是二元二次方程,但化简后,它实际上是一个一元一次方程。(2)整式方程分母中不含有未知数。判断是否为整式方程,是不能先将它化简的如方程x+1/x=2+1/x,因为它的分母中含有未知数x,所以,它不是整式方程。如果将上面的方程进行化简,则为x=2,这时再去作判断,将得到错误的结论。

凡是谈到次数的方程,都是指整式方程,即方程的两边都是整式。一元一次方程是整式方程中元数最少且次数最低的方程。

三、等式有什么牛掰的基本性质吗?

将方程中的某些项改变符号后,从方程的.一边移到另一边的变形叫做移项,移项的依据是等式的基本性质1。

移项时不一定要把含未知数的项移到等式的左边。如解方程3x-2=4x-5时就可以把含未知数的项移到右边,而把常数项移到左边,这样会显得简便些。

去分母,将未知数的系数化为1,则是依据等式的基本性质2进行的。

四、等式一定是方程吗?方程一定是等式吗?

等式与方程有很多相同之处。如都是用等号连接的,等号左、右两边都是代数式,但它们还是有区别的。方程仅是含有未知数的等式,是等式中的特例。就是说,等式包含方程;反过来,方程并不包含所有的等式。如,13+5=18,18-13=5都属于等式,但它们并不是方程。因此,等式一定是方程的说法是不对的。

五、"解方程"与"方程的解"是一回事儿吗?

方程的解是使方程左、右两边相等的未知数的取值。而解方程是求方程的解或判断方程无解的过程。即方程的解是结果,而解方程是一个过程。方程的解中的"解"是名词,而解方程中的"解"是动词,二者不能混淆。

初中数学知识点总结 篇8

1、等式与变量

用“=”号连接而成的式子叫等式。注意：“等量就能代入”。

2、等式的性质

等式性质1：等式两边都加上（或减去）同一个数或同一个整式，所得结果仍是等式。

等式性质2：等式两边都乘以（或除以）同一个不为零的数，所得结果仍是等式。

3、方程

含未知数的等式，叫方程。

4、方程的解

使等式左右两边相等的未知数的值叫方程的解；注意：“方程的解就能代入”。

5、移项

改变符号后，把方程的项从一边移到另一边叫移项.移项的依据是等式性质1。

6、一元一次方程

只含有一个未知数，并且未知数的次数是1，并且含未知数项的系数不是零的整式方程是一元一次方程。

7、一元一次方程的标准形式

ax+b=0（x是未知数，a、b是已知数，且a≠0）。

8、一元一次方程的最简形式

ax=b（x是未知数，a、b是已知数，且a≠0）。

9、一元一次方程解法的一般步骤

整理方程——去分母——去括号——移项——合并同类项——系数化为1——（检验方程的解）。

10、列一元一次方程解应用题

（1）读题分析法：多用于“和，差，倍，分问题”。

仔细读题，找出表示相等关系的关键字，例如：“大，小，多，少，是，共，合，为，完成，增加，减少，配套等”，利用这些关键字列出文字等式，并且据题意设出未知数，最后利用题目中的量与量的关系填入代数式，得到方程。

（2）画图分析法：多用于“行程问题”

利用图形分析数学问题是数形结合思想在数学中的体现，仔细读题，依照题意画出有关图形，使图形各部分具有特定的含义，通过图形找相等关系是解决问题的关键，从而取得布列方程的依据，最后利用量与量之间的关系（可把未知数看做已知量），填入有关的代数式是获得方程的基础。

11、列方程解应用题的常用公式

（1）行程问题：距离=速度·时间

（2）工程问题：工作量=工效·工时

（3）比率问题：部分=全体·比率

（4）顺逆流问题：顺流速度=静水速度+水流速度，逆流速度=静水速度-水流速度；

（5）商品价格问题：售价=定价·折；利润=售价-成本，

（6）周长、面积、体积问题：C圆=2πR，S圆=πR，C长方形=2(a+b)，S长方形=ab，C正方形=4a，S正方形=a，S环形=π(R-r)，V长方体=abc，V正方体=a，V圆柱=πRh，V圆锥=πRh。

芒种知识点（精品十三篇）

芒种知识点 篇1

一、有关水的知识要点

存在形式含量功能联系

水自由水约95%

1、良好溶剂

2、参与多种化学反应

3、运送养料和代谢废物它们可相互转化;代谢旺盛时自由水含量增多，反之，含量减少。

结合水约4.5%细胞结构的重要组成成分

(1)做溶剂。水分子的极性强，能是溶解于其中的许多物质解离成离子，利于化学反应进行。

(2)运输营养物质和代谢废物。水溶液的流动性大，水在生物体内还起到运输物质的作用，将吸收来的营养物质运输到各组织中区，并将组织中的废物运输到排泄器官。

(3)调节温度。水分子之间借助氢键连接，氢键的破坏吸收能量，反之释放能量。人蒸发少量的汗就能散发大量的热。再加上水的流动性大，能随血液循环迅速分布全身，因此对于维持生物体的温度起很大作用。

(4)调控代谢活动。生物体内含水量多少以及水的存在状态改变，都影响新陈代谢的进行。一般生物体内含水70%以上时，细胞代谢活跃;含水量降低，则代谢不活跃或进入休眠状态。

二、无机盐(绝大多数以离子形式存在)功能：

①、构成某些重要的化合物，如：叶绿素、血红蛋白等

②、维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)

③、维持酸碱平衡，调节渗透压。

(1)有些无机盐是细胞内某些复杂的化合物的重要组成部分，如Mg2+是叶绿素分子必需的成分;Fe2+是血红蛋白的主要成分;碳酸钙是动物和人体的骨、牙齿中的重要成分;P043-是生物膜的主要成分磷脂的组成成分;

(2)无机盐参与维持正常的生命活动，哺乳动物血液中必须含有一定量的Ca2+，如果某个动物血液中钙盐的含量过低就会出现抽搐。

(3)维持生物体内的平衡：

①渗透压的平衡Na+，Cl一对细胞外液渗透压起重要作用，K+则对细胞内液渗透压起决定作用。

②酸碱平衡(即pH平衡)，pH调节着细胞的一切生命活动，它的改变影响着原生质体组成物质的所有特性以及在细胞内发生的一切反应：如人血浆中H2CO3/HCO3-，HPO42-/H2P04-等。

③离子平衡：动物细胞内外Na+/K+/Ca2+的比例是相对稳定的。细胞膜外Na+高、K+低，细胞膜内K+高、Na+低。K+、Na+这两种离子在细胞膜内外分布的浓度差，是使细胞可以保持反应性能的重要条件。

芒种知识点 篇2

一、通假字

①外连衡而斗诸侯/约从离衡（衡，通"横"）

②孝公既没（没，通"殁"，死亡）

③合从缔交/约从离衡/于是从散约败（从，通"纵"，指战国时期六国联合共同对付秦国的策略，称为"合纵"）

④秦有余力而制其弊（弊，通"敝"，疲惫）

⑤信臣精卒陈利兵而谁何（通"呵"，喝问）

⑥倔起阡陌之中（倔，通"崛"，崛起）

⑦赢粮而景从（景，通"影"，像影子一样）

⑧百有余年矣（有，通"又"）

⑨非抗于九国之师也（抗，通"亢"，高）

⑩威振四海（振，通"震"，震动）

二、古今异义

①于是秦人拱手而取西河之外（于是，在这种情况下；西河：黄河以西。）

②于是六国之士，有宁越、徐尚、苏秦、杜赫之属为之谋；（在这时）

③山东豪俊遂并起（山东：崤山以东，即东方诸国。今指山东省。）三、一词多义

1。固

①据崤函之固（险固，坚固，特指地势险要，城郭坚固，形容词用作名词）

②君臣固守以窥周室（牢固，顽强，形容词）

③然后践华为城，因河为池，据亿丈之城，临不测之渊，以为固（固守的据点，屏障，名词）

2。因

①因遗策（沿袭，动词）

②因利乘便（趁着，介词）

③因河为池（凭借，依据，介词）

3。亡

①秦无亡矢遗镞之费（丢失，损失，动词）

②追亡逐北（逃亡，动词；此用作名词，指逃亡的军队）

③吞二周而亡诸侯（灭亡，动词；这里是使动用法，使……灭亡）

4。制

①吴起……赵奢之伦制其兵（统率，动词）

②秦有余力而制其弊（制服，动词）

③履而制六合（统治、控制，动词）

5。兵

①……赵奢之伦制其兵/行军用兵之道（军队，名词）

②收天下之兵/信臣信精卒陈利兵而谁何/斩木为兵（兵器，名词）

6。策

①蒙故业，因遗策（策略、计策，名词）

②振长策而御宇内（马鞭子，名词）

7。致

①以致天下之士（招引、招纳，动词）

②致万乘之势（达到、获得，动词）

8。之

①不爱珍器重宝肥饶之地（的，结构助词）

②……赵奢之伦制其兵（这，指示代词）

③商君佐之（他，指秦孝公，代词）

④聚之咸阳（代"天下之兵"，代词）

9。及

①非及向时之士（比得上，动词）

②及至秦始皇（到，等到，介词）

10。北

①乃使蒙恬非筑长城而守藩篱（在北方，方位名词作状语）

②追亡逐北（败北的军队，动词作名词）

11。度

①内立法度（制度，名词）

②试使山东之国与陈涉度长絜大（量长短）

12。遗

①因遗策（遗留下来，动词）

②秦无亡矢遗镞之费（遗失，丢失，动词）

13。爱

①不爱珍器重宝肥饶之地（吝惜，动词）

②宽厚而爱人（爱护，尊重，动词。）

芒种知识点 篇3

第二章地球上的大气

第一节

冷热不均引起大气运动

一、大气的受热过程

1、大气的能量来源：太阳辐射能

2、大气受热过程及温室效应

大气受热过程：

⑴太阳辐射能传播的过程中部分被大气吸收或反射，大部分到达地面，并被地面吸收。

⑵地面吸收太阳辐射能增温，以长波辐射的形式把热量传递给大气。

⑶地面是近地面大气的主要、直接热源。

大气温室效应：

大气吸收地面辐射增温的同时也向外辐射热量，向上的部分散失到宇宙空间，向下的部分称为大气逆辐射，把热量归还给地面。

①多云的阴天夜晚气温不会太低是因为云层厚大气逆辐射强

②十雾九晴：晴天夜晚大气逆辐射弱气温低空气中的水汽易凝结成雾滴

③青藏高原光照强但热量不足的原因：青藏高原空气稀薄，大气吸收太阳辐射少,光照强夜晚大气逆辐射弱气温低

二、热力环流——地面冷热不均形成的空气环流

1、热力环流中温度和气压值的比较方法

⑴温度：同一水平面上，盛行上升气流的近地面温度最高;同一地点垂直方向上海拔越高气温越低。

⑵气压值：同一水平面上看高低压;对同一地点垂直方向上海拔越高气压值越低。如图，温度由高到低是DCAB，气压由大到小依次是CDAB。

芒种知识点 篇4

一、生物的特征

1、生物的生活需要营养。生物的一生需要不断从外界获得营养物质，维持生存。

2、生物能进行呼吸。绝大多数生物需要吸入氧气，呼出二氧化碳。

3、生物能排出身体内产生的废物。

4、生物能对外界刺激作出反应。

5、生物能生长和繁殖。

6、生物还具有其他特征。除病毒以外，生物都是由细胞构成的'。

初一上册生物知识点总结4

1、绿色开花植物是由根、茎、叶、花、种、果实六大器官组成的。其中，根茎叶属于营养器官;花果实种子属于生殖器官。

2、在成熟的植物体内，总保留着一部分不分化的细胞，它们终生保持分生能力，这样的细胞群构成的组织，叫做分生组织。分生组织的细胞小，细胞壁薄，细胞核大，细胞质浓，具有很强的分裂能力，能够不断产生新细胞，再由这些细胞分化形成其他组织，如保护组织（保护内部器官）、疏导组织（如茎、叶脉、根尖对成熟区等能运输水和无机盐）、营养组织（储藏营养物质）等。

芒种知识点 篇5

（一）昼夜交替

1、（1）昼夜现象产生的原因——地球不透明、不发光；

（2）昼夜交替产生的原因是——地球自转。

2、晨昏线的判读：在晨昏线上任找一点，自西向东越过该线进入昼半球，说明该线是晨线，反之是昏线。

3、晨昏线与赤道的关系：相交且平分，因此赤道上终年昼夜平分。

4、晨昏线与太阳光线的关系：垂直且相切，因此晨昏线上太阳高度为0度。

5、晨昏线与地轴的夹角变化范围：0°～23°26′

6、太阳高度的分布：昼半球上>0°，夜半球上<0°，晨昏线上=0°。

7、昼夜交替的周期：一个太阳日=24小时

（二）地方时的计算

1、地方时计算原理：

①地方时东早西晚（同为东经，经度越大越偏东；同为西经，经度越小越偏东；一东一西，东经偏东时间早）

②同一条经线上地方时相同

③经度每隔15°地方时相差1小时（即1°=4分钟）

2、地方时计算方法：

某地地方时=已知地方时±4分钟×两地经度差

说明：①式中加减号的选用条件：东加西减——所求地在已知地的东边用加号，在已知地的西边用减号。

②经度差的计算：同减异加——两地同为东经或同为西经相减；一为东经一为西经相加。

③计算步骤：确定两地经度差；换算两地时间差；判断两地东西方向；带入计算。

3、昼夜长短的计算

⑴昼弧：任一纬线落在昼半球内的部分。

⑵夜弧：任一纬线落在夜半球内的部分。

⑶计算：①昼长=昼弧对应的经度数÷15°；

②夜长=夜弧对应的经度数÷15°

（三）区时的计算

所求地的区时=已知地的区时±两地时区数差

说明：

①时区数的计算：当地经度数÷15°，商四舍五入得时区数。

②时间差的计算：同减异加——两地同为东时区或西时区相减；一为东时区一为西时区相加。

③加减号的选用条件：东加西减（同为东时区，时区数越大越偏东；同为西时区，时区数越小越偏东；一东一西，东时区偏东时间早）。

（四）光照图的判读方法和步骤

1、标自转方向，判断晨昏线

2、定日期：

⑴北极圈出现极昼（或南极圈出现极夜）为6月22日；

⑵北极圈出现极夜（或南极圈出现极昼）为12月22日；

⑶晨昏线与经线重合，为3月21日或9月23日。

3、时间计算：

⑴找特殊时刻点：

①晨线与赤道交点所在经线地方时为6点；

②昏线与赤道交点所在经线地方时为18点；

③平分昼半球的经线地方时为12；

④平分夜半球的经线地方时为24点或0点。

⑵依据经度相差15°地方时相差1小时，东早西晚，东加西减的原则推算时间。

4、确定太阳直射点的地理坐标

⑴由日期定直射点的纬度：春秋分日——0°；夏至日——23°26′N；冬至日——23°26′S。

⑵太阳直射点所在的经线是平分昼半球的经线，即地方时为12点的经线。

芒种知识点 篇6

气压

中心气压水平气流方向垂直气流方向中心天气状况举例其它影响

气旋低北逆南顺向上阴雨亚洲低压沿槽线形成锋面

反气旋高南顺北逆向下晴亚洲高压

锋面气旋(重要!)

要求：图上每一个天气系统的识别;

不同地点所受天气系统的控制及出现的天气现象

8、地理位置、大气环流、地形等因素对气候的影响

气候因子分析

地理位置

A纬度位置：决定太阳辐射——气候差异的最基本原因——决定热量或气温

B海陆位置：

例如温带海洋性气候和温带大陆性气候;海洋性气候温差小，湿度较大;大陆性反之

大陆东岸季风气候形成是由于海陆之间的热力性质的差异

大气环流(气压带和风带)

特点：双重性质——各纬度、海陆之间水热交换;直接控制某地气候特点(水热状况)

下垫面(地表状况);最近地面大气直接热源与水源

其它影响气候的因素：人类活动、洋流(寒流降温减湿;暖流增温增湿)

气候类型

气候特点(会判断气温降水图;会描述)

气候要素：气温、降水

以温定带——月均温在15度以上，为热带气候

月均温最低在0-15度，为亚热带气候

月均温最低在0以下，温带气候(温带海洋性气候除外)

以水定型——热带气候分为四种：

热带雨林气候：全年多雨;

热带沙漠气候：全年干旱;

热带季风气候：旱雨两季

热带草原气候：旱雨两季

亚热带气候分为两种：

亚热带季风气候：雨热同期

亚热带地中海气候：冬雨夏干

温带气候分为三种：

温带季风气候：雨热同期

温带大陆性气候：全年少雨

温带海洋性气候：全年湿润

气候成因

季风气候成因：三种季风气候

气压带和风带交替控制气候：

地中海气候(副高和西风);热带草原气候(信风和赤道低压)

单一气压带和风带控制气候：

热带雨林气候(赤道低压);温带海洋性气候(西风)

气候分布

大陆东岸气候：三种季风气候

大陆西岸气候：地中海气候、温带海洋性气候

大陆内部气候：温带大陆性气候

芒种知识点 篇7

一、根据拼音写汉字

绣tà（闼）汗cén（涔涔）qiāng（戕）害

残gēng（羹）冷zhì（炙）国cuì（粹）

cuàn（篡）夺万恶不shè（赦）

羽扇guān（纶）巾qiáng（樯）橹

二、给加点字注音

嫡亲（dí）当垆（lú）临邛（qióng）隅头（yú）孛老（bó）孱头（càn）

变徵（zhǐ）刬的（chǎn）鳏寡（guān）徘徊（pái）撚断（niǎn）浣纱（huàn）

恓惶（xī）祗候（zhī）盗跖（zhí）瀽水（jiǎn）罪愆（qiān）蟊贼（máo）

冠冕（guān）（miǎn）戕害（qiāng）脍（kuài）炙人口国玺（xǐ）

三、解释下列加点字

（1）这早晚窦秀才才敢待来也：大概，就要（2）就准了这四十两银子：折合，抵偿

（3）只与婆婆早晚使用：随时（4）这早晚窦秀才才敢待来也：时候

（5）女孩儿早晚呆痴：有时候（6）读尽缥缃万卷书：书籍

（7）你如今在这里，早晚若顽劣呵：有时候（8）我一向搬在山阳县居住：一段时间以来

（9）前合后偃：跌跌撞撞，站不稳（10）当骂呵，则处分几句：数落，责备

（11）你道是暑气暄：炎热（12）孱头：懦弱无能的人

（13）恓惶：烦恼不安的样子。（14）错勘：错误地判断。

（15）大度：大方，气量宽宏（16）冠冕堂皇：很体面，有气派

（17）浪荡乾坤，怎敢行凶撒泼：本义指天下太平，这里是光天化日之下的意思。

（18）灭罪修因：消除掉今生的罪孽，修得来世的福分。

（19）黄金浮世宝，白发故人稀：黄金是世俗所宝贵的，从小相交到白头的朋友是少有的。

（20）押付市曹典刑：市曹，热闹街市。典刑，按法行刑。

（21）可怎生糊突了盗跖、颜渊：同“糊涂”，这里是混淆的意思。

（22）你敢是不肯，故意将钱钞哄我？大概是，莫不是

（23）天若是知我情由，怕不待和天瘦：连，介词

（24）你老人家放精细着，你挣扎着些儿：清醒

（25）蟊贼：原指吃禾苗根、节的害虫，比喻危害国家、民众的坏人。

（26）却不弄“出售存膏，售完即止”的玄虚：用来掩盖、使人迷惑的手段。

四根据解释填成语

（1）但我们没有人根据“礼尚往来”（社会交往中应当有来有往）的仪节，说道：拿来！

（2）要不然，则当佳节大典之际，他们拿不出东西来，只好磕头贺喜，讨一点残羹冷炙

（吃剩的饭菜，这里借指权贵的施舍）做奖赏。

芒种知识点 篇8

高中课程背诵篇目1、劝学（《荀子》）

君子曰：学不可以已。

青，取之于蓝，而青于蓝；冰，水为之，而寒于水。木直中绳，輮以为轮，其曲中规。虽有槁暴，不复挺者，輮使之然也。故木受绳则直，金就砺则利，君子博学而日参省乎己，则知明而行无过矣。

吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝跂而望矣，不如登高之博见也。登高而招，臂非加长也，而见者远；顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰。假舆马者，非利足也，而致千里；假舟楫者，非能水也，而绝江河。君子生非异也，善假于物也。

积土成山，风雨兴焉；积水成渊，蛟龙生焉；积善成德，而神明自得，圣心备焉。故不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。蟹六跪而二螯，非蛇鳝之穴无可寄托者，用心躁也。

高中课程背诵篇目2、师说（韩愈）

古之学者必有师。师者，所以传道受业解惑也。人非生而知之者，孰能无惑？惑而不从师，其为惑也，终不解矣。生乎吾前，其闻道也固先乎吾，吾从而师之；生乎吾后，其闻道也亦先乎吾，吾从而师之。吾师道也，夫庸知其年之先后生于吾乎？是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。

嗟乎！师道之不传也久矣！欲人之无惑也难矣！古之圣人，其出人也远矣，犹且从师而问焉；今之众人，其下圣人也亦远矣，而耻学于师。是故圣益圣，愚益愚。圣人之所以为圣，愚人之所以为愚，其皆出于此乎？爱其子，择师而教之；于其身也，则耻师焉，惑矣。彼童子之师，授之书而习其句读者，非吾所谓传其道解其惑者也。句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。巫医乐师百工之人，不耻相师。士大夫之族，曰师曰弟子云者，则群聚而笑之。问之，则曰：彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则近谀。呜呼！师道之不复，可知矣。巫医乐师百工之人，君子不齿，今其智乃反不能及，其可怪也欤！

圣人无常师。孔子师郯子、苌弘、师襄、老聃。郯子之徒，其贤不及孔子。孔子曰：三人行，则必有我师。是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，闻道有先后，术业有专攻，如是而已。

李氏子蟠，年十七，好古文，六艺经传皆通习之，不拘于时，学于余。余嘉其能行古道，作《师说》以贻之。

高中课程背诵篇目3、阿房宫赋（杜牧）

六王毕，四海一，蜀山兀，阿房出。覆压三百余里，隔离天日。骊山北构而西折，直走咸阳。二川溶溶，流入宫墙。五步一楼，十步一阁；廊腰缦回，檐牙高啄；各抱地势，钩心斗角。盘盘焉，囷囷焉，蜂房水涡，矗不知其几千万落。长桥卧波，未云何龙？复道行空，不霁何虹？高低冥迷，不知西东。歌台暖响，春光融融；舞殿冷袖，风雨凄凄。一日之内，一宫之间，而气候不齐。

妃嫔媵嫱，王子皇孙，辞楼下殿，辇来于秦。朝歌夜弦，为秦宫人。明星荧荧，开妆镜也；绿云扰扰，梳晓鬟也；渭流涨腻，弃脂水也；烟斜雾横，焚椒兰也。雷霆乍惊，宫车过也；辘辘远听，杳不知其所之也。一肌一容，尽态极妍，缦立远视，而望幸焉；有不得见者三十六年。燕赵之收藏，韩魏之经营，齐楚之精英，几世几年，剽掠其人，倚叠如山；一旦不能有，输来其间。鼎铛玉石，金块珠砾，弃掷逦迤，秦人视之，亦不甚惜。

嗟乎！一人之心，千万人之心也。秦爱纷奢，人亦念其家。奈何取之尽锱铢，用之如泥沙？使负栋之柱，多于南亩之农夫；架梁之椽，多于机上之工女；钉头磷磷，多于在庾之粟粒；瓦缝参差，多于周身之帛缕；直栏横槛，多于九土之城郭；管弦呕哑，多于市人之言语。使天下之人，不敢言而敢怒。独夫之心，日益骄固。戍卒叫，函谷举，楚人一炬，可怜焦土！

呜呼！灭六国者六国也，非秦也；族秦者秦也，非天下也。嗟夫！使六国各爱其人，则足以拒秦；使秦复爱六国之人，则递三世可至万世而为君，谁得而族灭也？秦人不暇自哀，而后人哀之；后人哀之而不鉴之，亦使后人而复哀后人也。

高中课程背诵篇目4、卫风氓（《诗经》）

氓之蚩蚩，抱布贸丝。匪来贸丝，来即我谋。

送子涉淇，至于顿丘。匪我愆期，子无良媒。将子无怒，秋以为期。

乘彼垝垣，以望复关。不见复关，泣涕涟涟。

既见复关，载笑载言。尔卜尔筮，体无咎言。

以尔车来，以我贿迁。

桑之未落，其叶沃若。于嗟鸠兮，无食桑葚！

于嗟女兮，无与士耽！士之耽兮，犹可说也。女之耽兮，不可说也！

桑之落矣，其黄而陨。自我徂尔，三岁食贫。

淇水汤汤，渐车帷裳。女也不爽，士贰其行。士也罔极，二三其德。

三岁为妇，靡室劳矣；夙兴夜寐，靡有朝矣。

言既遂矣，至于暴矣。兄弟不知，咥其笑矣。静言思之，躬自悼矣。

及尔偕老，老使我怨。淇则有岸，隰则有泮。

总角之宴，言笑晏晏。信誓旦旦，不思其反。反是不思，亦已焉哉！

高中课程背诵篇目5、登高（杜甫）

风急天高猿啸哀，渚清沙白鸟飞回。无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。

万里悲秋常作客，百年多病独登台。艰难苦恨繁霜鬓，潦倒新停浊酒杯。

高中课程背诵篇目6、锦瑟（李商隐）

锦瑟无端五十弦，一弦一柱思华年。庄生晓梦迷蝴蝶，望帝春心托杜鹃。

沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟。此情可待成追忆，只是当时已惘然。

高中课程背诵篇目7、虞美人（李煜）

春花秋月何时了？往事知多少。小楼昨夜又东风，故国不堪回首月明中。

雕栏玉砌应犹在，只是朱颜改。问君能有几多愁？恰似一江春水向东流。

高中课程背诵篇目8、念奴娇赤壁怀古（苏轼）

大江东去，浪淘尽，千古风流人物。故垒西边，人道是，三国周郎赤壁。乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪。江山如画，一时多少豪杰。

遥想公瑾当年，小乔初嫁了，雄姿英发。羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。故国神游，多情应笑我，早生华发。人生如梦，一尊还酹江月。

高中课程背诵篇目9、永遇乐京口北固亭怀古（辛弃疾）

千古江山，英雄无觅孙仲谋处。舞榭歌台，风流总被雨打风吹去。斜阳草树，寻常巷陌，人道寄奴曾住。想当年，金戈铁马，气吞万里如虎。

元嘉草草，封狼居胥，赢得仓皇北顾。四十三年，望中犹记，烽火扬州路。可堪回首，佛狸祠下，一片神鸦社鼓！凭谁问：廉颇老矣，尚能饭否？

高中课程背诵篇目10、赤壁赋（苏轼）

壬戌之秋，七月既望，苏子与客泛舟游于赤壁之下。清风徐来，水波不兴。举酒属客，诵明月之诗，歌窈窕之章。少焉，月出于东山之上，徘徊于斗牛之间。白露横江，水光接天。纵一苇之所如，凌万顷之茫然。浩浩乎如冯虚御风，而不知其所止；飘飘乎如遗世独立，羽化而登仙。

于是饮酒乐甚，扣舷而歌之。歌曰：桂棹兮兰桨，击空明兮溯流光。渺渺兮予怀，望美人兮天一方。客有吹洞箫者，倚歌而和之。其声呜呜然，如怨如慕，如泣如诉，余音袅袅，不绝如缕。舞幽壑之潜蛟，泣孤舟之嫠妇。

苏子愀然，正襟危坐而问客曰：何为其然也？客曰：月明星稀，乌鹊南飞，此非曹孟德之诗乎？西望夏口，东望武昌，山川相缪，郁乎苍苍，此非孟德之困于周郎者乎？方其破荆州，下江陵，顺流而东也，舳舻千里，旌旗蔽空，酾酒临江，横槊赋诗，固一世之雄也，而今安在哉？况吾与子渔樵于江渚之上，侣鱼虾而友麋鹿，驾一叶之扁舟，举匏樽以相属。寄蜉蝣于天地，渺沧海之一粟。哀吾生之须臾，羡长江之无穷。挟飞仙以遨游，抱明月而长终。知不可乎骤得，托遗响于悲风。

苏子曰：客亦知夫水与月乎？逝者如斯，而未尝往也；盈虚者如彼，而卒莫消长也。盖将自其变者而观之，则天地曾不能以一瞬；自其不变者而观之，则物与我皆无尽也，而又何羡乎！且夫天地之间，物各有主，苟非吾之所有，虽一毫而莫取。惟江上之清风，与山间之明月，耳得之而为声，目遇之而成色，取之无禁，用之不竭，是造物者之无尽藏也，而吾与子之所共适。

客喜而笑，洗盏更酌。肴核既尽，杯盘狼籍。相与枕藉乎舟中，不知东方之既白。

芒种知识点 篇9

无机物

存在方式生理作用

水

结合水4。5%

自由水95%部分水和细胞中

其他物质结合。细胞结构的组成成分。

绝大部分的水以

游离形式存在，可以自由流动。

1、细胞内的良好溶剂；

2、参与细胞内许多生物化学反应；

3、水是细胞生活的液态环境；

4、水的流动，把营养物质运送到细胞，并把废物运送到排泄器官或直接排出；

无机盐多数以离子状态存，如K+、

Ca2+、Mg2+、Cl——、PO2+等

1、细胞内某些复杂化合物的重要组成部分，如Fe2+是血红蛋白的主要成分；

2、持生物体的生命活动，细胞的形态和功能；

3、维持细胞的渗透压和酸碱平衡；

小结

化合有机组合分化

化学元素化合物原生质细胞

○原生质

1、泛指细胞内的全部生命物质，但并不包括细胞内的所有物质，如细胞壁；

2、包括细胞膜、细胞质和细胞核三部分；其主要成分为核酸、蛋白质（和脂类）；

3、动物细胞可以看作一团原生质。

○细胞质：指细胞中细胞膜以内、细胞核以外的全部原生质。

○原生质层：成熟的植物细胞的细胞膜、液泡膜以及两层膜之间的细胞质，为一层半透膜。

（三）细胞的基本结构

细胞壁（植物特有）：纤维素+果胶，支持和保护作用

成分：脂质（主磷脂）50%、蛋白质约40%、糖类2%—10%

细胞膜

作用：隔开细胞和环境；控制物质进出；细胞间信息交流；

真核基质：有水、无机盐、脂质、糖类、氨基酸、核苷酸和多种酶等

细胞细胞质是活细胞进行新陈代谢的主要场所。

分工：线、内、高、核、溶、中、叶、液、

细胞器

协调配合：分泌蛋白的合成与分泌；生物膜系统

核膜：双层膜，分开核内物质和细胞质

核孔：实现核质之间频繁的物质交流和信息交流

细胞核核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关

染色质：由DNA和蛋白质组成，DNA是遗传信息的载体

一、细胞器差速离心：美国克劳德

线粒体叶绿体高尔基体内质网液泡核糖体中心体

分布动植物植物动植物动植物植物和某

些原生动物动植物动物

低等植物

形态椭球形、棒形扁平的球形或椭球形大小囊泡、扁平囊网状椭球形粒状小体

结构双层膜，有少量DNA单层膜，形成囊泡状和管状，内有腔没有膜结构

嵴（TP酶复合体）、基粒、基质基粒（类体）、基质（片层结构）、酶外连细胞膜，内连核膜液泡膜、细胞液蛋白质、RNA、和酶两个互相垂直的中心粒

功能有氧呼吸的主场所进行光合作用的场所细胞分泌，

成细胞壁提供合成、运输条件贮存物质，调节内环境蛋白质合成的场所与有丝有关

备注在核仁

形成

△细胞器是指在细胞质中具有一定形态结构和执行一定生理功能的结构单位，

二、协调配合分泌蛋白放射性同位素示踪法：罗马尼亚帕拉德

有机物、O2

叶绿体线粒体

能量、CO2

基因调控初步合成加工修饰

细胞核核糖体内质网高尔基体细胞膜胞外

氨基酸肽链一定空间结构

○生物膜系统：细胞器膜+细胞膜+核膜等形成的结构体系

三、细胞核=核膜（双层）+核仁+染色质+核液

美西螈实验、蝾螈横缢实验、变形虫实验、伞藻嫁接与移植实验

细胞核是遗传信息储存和复制的场所，是代谢活动和遗传特性的控制中心。

○染色质和染色体是同一物质在细胞周期不同阶段相互转变的形态结构。

DNA螺旋

○+=核小体（串珠结构）染色质30nm纤维

组蛋白非组蛋白

螺旋化

0。4um超螺旋管（圆筒形）2—10um染色单体（圆柱状、杆状）

四、树立观点（基本思想）

1、有一定的结构就必然有与之相对应功能的存在；

○结构和功能相统一

2、任何功能都需要一定的结构来完成

3、各种细胞器既有形态结构和功能上的差异，又相互联系，相互依存；

○分工合作

1、细胞的生物膜系统体现细胞各结构之间的协调配合。

○生物的整体性：整体大于各部分之和；只有在各部分组成一个整体的时才能体现出生命现象。

1、结构：细胞的各个部分是相互联系的。如分布在细胞质的内质网内连核膜，外接细胞膜。

2、功能：细胞的不同结构有不同的生理功能，但却是协调配合的。如分泌蛋白的合成与分泌。

3、调控：细胞核是代谢的调控中心。其DNA通过控制蛋白质类物质的合成调控生命活动。

4、与外界的关系上：每个细胞都要与相邻细胞、而与外界环境直接接触的细胞都要和外界环境进行物质交换和能量转换。

五、总结

细胞既是生物体结构的基本单位，也是生物体代谢和遗传的基本单位。

（四）细胞物质的运输

○科学家研究细胞膜结构的历程是从物质跨膜运输的现象开始的，分析成分是了解结构的基础，现象和功能又提供了探究结构的线索。人们在实验观察的基础上提出假说，又通过进一步的实验来修正假说，其中方法与技术的进步起到关键的作用

成分：磷脂和蛋白质和糖类

结构：单位膜（三明治）→流动镶嵌模型

细胞膜特性结构特点：具有相对的流动性

生理特性：选择透过性（对离子和小分子物质具选择性）

保护作用

功能控制细胞内外物质交换

细胞识别、分泌、排泄、免疫等

芒种知识点 篇10

初一生物上册知识点归纳

第一单元生物和生物圈一、生物的特征：

1、生物的生活需要营养2、生物能进行呼吸3、生物能排出体内产生的废物4、生物能对外界刺激做出反应5、生物能生长和繁殖6、由细胞构成（病毒除外）二、调查的一般方法

步骤：明确调查目的、确定调查对象、制定合理的调查方案、调查记录、对调查结果进行整理、撰写调查报告

三、生物的分类

按照形态结构分：动物、植物、其他生物按照生活环境分：陆生生物、水生生物按照用途分：作物、家禽、家畜、宠物四、生物圈是所有生物的家

1、生物圈的范围：大气圈的底部：可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等水圈的大部：距海平面150米内的水层岩石圈的表面：是一切陆生生物的“立足点”

2、生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气和水，适宜的温度和一定的生存空间3、环境对生物的影响

（1）非生物因素对生物的影响：光、水分、温度等【光对鼠妇生活影响的实验】探究的过程、对照实验的设计（2）生物因素对生物的影响：

最常见的是捕食关系，还有竞争关系、合作关系

4、生物对环境的适应和影响生物对环境的适应P19的例子

生物对环境的影响：植物的蒸腾作用调节空气湿度、植物的枯叶枯枝腐烂后可调节土壤肥力、动物粪便改良土壤、蚯蚓松土

5、生态系统的概念：在一定地域内，生物与环境所形成的`统一整体叫生态系统。一片森林，一块农田，一片草原，一个湖泊，等都可以看作一个生态系统。6、生态系统的组成：

生物部分：生产者、消费者、分解者非生物部分：阳光、水、空气、温度

7、如果将生态系统中的每一个环节中的所有生物分别称重，在一般情况下数量做大的应该是生产者。8、植物是生态系统中的生产者，动物是生态系统中的消费者，细菌和真菌是生态系统中的分解者。9、物质和能量沿着食物链和食物网流动的。

营养级越高，生物数量越少；营养级越高，有毒物质沿食物链积累（富集）。

10、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。

11、生物圈是最大的生态系统。人类活动对环境的影响有许多是全球性的。

12、生态系统的类型：森林生态系统、草原生态系统、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等13、生物圈是一个统一的整体：注意DDT的例子（富集）课本26页。

第二单元生物和细胞一、显微镜的结构镜座：稳定镜身；

镜柱：支持镜柱以上的部分；镜臂：握镜的部位；

载物台：放置玻片标本的地方。中央有通光孔，两旁各有一个压片夹，用于固定所观察的物体。遮光器：上面有大小不等的圆孔，叫光圈。每个光圈都可以对准通光孔。用来调节光线的强弱。反光镜：可以转动，使光线经过通光孔反射上来。其两面是不同的：光强时使用平面镜，光弱时使用凹面镜。

镜筒：上端装目镜，下端有转换器，在转换器上装有物镜，后方有准焦螺旋。准焦螺旋：粗准焦螺旋：转动时镜筒升降的幅度大；细准焦螺旋。

转动方向和升降方向的关系：顺时针转动准焦螺旋，镜筒下降；反之则上升二、显微镜的使用

1、观察的物像与实际图像相反。注意玻片的移动方向和视野中物象的移动方向相反。2、放大倍数＝物镜倍数×目镜倍数

3、放在显微镜下观察的生物标本，应该薄而透明，光线能透过，才能观察清楚。因此必须加工制成玻片标本。

三、观察植物细胞：实验过程1、切片、涂片、装片的区别P422、植物细胞的基本结构细胞壁：支持、保护

细胞膜：控制物质的进出，保护

细胞质：液态的，可以流动的。细胞质里有液泡，液泡内的液泡内溶解着多种物质（如糖分）细胞核：贮存和传递遗传信息叶绿体：进行光合作用的场所，液泡：细胞液

3、观察口腔上皮细胞实验（即：动物细胞的结构）细胞膜：控制物质的进出细胞核：贮存和传递遗传信息

细胞质：液态，可以流动

4、植物细胞与动物细胞的相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核

5、植物细胞与动物细胞的不同点：植物细胞有细胞壁和液泡，动物细胞没有。四、细胞是构成生物体的结构和功能基本单位。五、细胞中的物质

有机物（一般含碳，可烧）：糖类、脂类、蛋白质、核酸，这些都是大分子无机物（一般不含碳）：水、无机物、氧等，这些都是小分子

六、细胞膜控制物质的进出，对物质有选择性，有用物质进入，废物排出。七、细胞内的能量转换器：

叶绿体：进行光合作用，是细胞内的把二氧化碳和水合成有机物，并产生氧。线粒体：进行呼吸作用，是细胞内的“动力工厂”“发动机”。二者联系：都是细胞中的能量转换器

二者区别：叶绿体将光能转变成化学能储存在有机物中；线粒体分解有机物，将有机物中储存的化学能释放出来供细胞利用。八、动植物细胞都有线粒体。

九、细胞核是遗传信息库，遗传信息存在于细胞核中1、多莉羊的例子p55，

2、细胞核中的遗传信息的载体DNA3、DNA的结构像一个螺旋形的梯子

4、基因是DNA上的一个具有特定遗传信息的片断5、DNA和蛋白质组成染色体

不同的生物个体，染色体的形态、数量完全不同；同种生物个体，染色体在形态、数量保持一定；

染色体容易被碱性染料染成深色；

染色体数量要保持恒定，否则会有严重的遗传病。6、细胞的控制中心是细胞核

十、细胞是物质、能量、和信息的统一体。十一、细胞通过分裂产生新细胞

1、生物的由小长大是由于：细胞的分裂和细胞的生长2、细胞的分裂（1）染色体进行复制

（2）细胞核分成等同的两个细胞核（3）细胞质分成两份

（4）植物细胞：在原细胞中间形成新的细胞膜和细胞壁动物细胞：细胞膜逐渐内陷，便形成两个新细胞十二、新生命的开端---受精卵

1、经细胞分化形成的各种各样的细胞各自聚集在一起才能行使其功能，这些形态结构相似、功能相同的细胞聚集起来所形成的细胞群叫做组织。

2、不同的组织按一定的次序结合在一起构成器官。

动物和人的基本组织可以分为四种：上皮组织、结缔组织、肌肉组织、神经组织。四种组织按照一定的次序构成，并且以其中的一种组织为主，形成器官。

3、够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组成在一起构成系统。

八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统，神经系统、内分泌系统、生殖系统。4、动物和人的基本结构层次（小到大）：细胞→组织→器官→系统→动物体和人体5、植物结构层次（小到大）：细胞→组织→器官→植物体6、绿色开花植物的六大器官营养器官：根、茎、叶；

生殖器官：花、果实、种子

7、植物的组织：分生组织、保护组织、营养组织、输导组织等十三、单细胞生物

1、单细胞生物：草履虫、酵母菌、衣藻、眼虫、变形虫2、草履虫的结构见课本70页图

3、单细胞生物与人类的关系：有利也有害十四、没有细胞结构的生物病毒1、病毒的种类

以寄主不同分：动物病毒、植物病毒、细菌病毒（噬菌体）2、病毒结构：蛋白质外壳和内部的遗传物

扩展阅读：

芒种知识点 篇11

【第一节从生物圈到细胞】

一、相关概念

细胞：是生物体结构和功能的基本单位。除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。细胞是地球上最基本的生命系统

生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统（植物没有系统）→个体→种群

→群落→生态系统→生物圈

二、病毒的相关知识：

1、病毒（Virus）是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：

①、个体微小，一般在10~30nm之间，大多数必须用电子显微镜才能看见；

②、仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒；

③、专营细胞内寄生生活；

④、结构简单，一般由核酸（DNA或RNA）和蛋白质外壳所构成。

2、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒（即噬菌体）三大类。根据病毒所含核酸种类的不同分为DNA病毒和RNA病毒。

3、常见的病毒有：人类流感病毒（引起流行性感冒）、SARS病毒、人类免疫缺陷病毒（HIV）[引起艾滋病（AIDS）]、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。

【第二节细胞的多样性和统一性】

一、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞

二、原核细胞和真核细胞的比较：

1、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核；遗传物质（一个环状DNA分子）集中的区域称为拟核；没有染色体，DNA不与蛋白质结合，；细胞器只有核糖体；有细胞壁，成分与真核细胞不同。

2、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核；有一定数目的染色体（DNA与蛋白质结合而成）；一般有多种细胞器。

3、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌（如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌）、放线菌、支原体等都属于原核生物。

4、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物（草履虫、变形虫）、植物、真菌（酵母菌、霉菌、粘菌）等。

三、细胞学说的建立：

1、1665英国人虎克（RobertHooke）用自己设计与制造的显微镜（放大倍数为40—140倍）观察了软木的薄片，第一次描述了植物细胞的构造，并首次用拉丁文cella（小室）这个词来对细胞命名。

2、1680荷兰人列文虎克（A。vanLeeuwenhoek），首次观察到活细胞，观察过原生动物、人类精子、鲑鱼的红细胞、牙垢中的细菌等。

3、19世纪30年代德国人施莱登（MatthiasJacobSchleiden）、施旺（TheodarSchwann）提出：一切植物、动物都是由细胞组成的，细胞是一切动植物的基本单位。这一学说即"细胞学说（CellTheory）"，它揭示了生物体结构的统一性。

芒种知识点 篇12

陆地资源

（1）陆地资源的'类型和特点：类型：（表4。4）

特点：有限性；利用潜力的无限性；分布规律性；整体性。

（2）陆地资源与人类活动的关系：陆地资源是人类进行生产活动的对象；陆地自然资源是人类生产活动得以进行和发展的动力四：气象灾害

（1）台风

形成：台风是形成于热带或副热带海区，强烈发展的热带气旋

主要灾害：强风，特大暴雨，风暴潮

主要影响地区：亚洲东部，亚洲南部，北美洲东海岸，其中西北太平洋是全球台风发生次数最多，强度的海区

发生季节：夏秋季节

监测和防御：主要是利用气象卫星监测，到近海后，还可以用雷达监测

（2）暴雨洪涝

形成条件：源源不断的水汽供应；强烈的上升运动；形成降水的天气系统持续时间长

主要影响地区：亚洲最多

防御措施：利用气象卫星，提高暴雨预报的准确率；工程措施（修筑堤坝，整治河道，修建水库，修建分洪区）和非工程措施防御（洪泛区的土地管理，建立洪水预报警报系统，拟定居民的应急撤离计划，实施防洪保险）

（3）干旱

（4）寒潮

原因：由强冷空气迅速入侵造成得大范围得剧烈降温，并伴随有大风，雨雪，冻害等现象，寒潮是我国冬半年主要的气象灾害，尤以秋季和春季的寒潮对农作物危害。

五：地质灾害

（1）地震

分布：环太平洋地震带和地中海—喜马拉雅山地震带

能量大小：用震级表示，震级每增加一级，能量约增加30倍，3级以下为微震，5级以上为破坏性地震

要素：震中，震源，震中距，震级，烈度。

（2）火山喷发

火山构造：火山锥，火山口，火山通道

类型：死火山，活火山，休眠火山

（3）滑坡和泥石流

（4）地质灾害得关联性

①地质灾害在成因上得关联性：一个地域内得地质灾害可能有若干种，他们在成因上关联的，例如，我国的川、滇、黔接壤地带，形成了地震、滑坡和泥石流为主的灾害

②由一种原发性的主灾诱发其他灾害，例如地震可能诱发火灾、海啸、滑坡、泥石流、瘟疫蔓延等

③人类活动及其对自然环境施加的影响可能诱发地质灾害，例如，人为的破坏地表植被，造成了泥石流；人为大规模的工程活动，造成滑坡等灾害。

（4）防御措施：加强地质灾害的科学研究，加强地质灾害的管理，实施一些防御措施，开展防灾、减灾的宣传教育，提高公众的环保意识和减灾意识。

芒种知识点 篇13

七年级生物复习提纲（上册）

第一单元生物和生物圈一、生物的特征：

1、生物的生活需要营养

2、生物能进行呼吸

3、生物能排出体内产生的废物

4、生物能对外界刺激做出反应

5、生物能生长和繁殖

6、由细胞构成（病毒除外）二、调查的一般方法

步骤：明确调查目的、确定调查对象、制定合理的调查方案、调查记录、对调查结果进行整理、撰写调查报告三、生物的分类

按照形态结构分：动物、植物、其他生物按照生活环境分：陆生生物、水生生物按照用途分：作物、家禽、家畜、宠物四、生物圈是所有生物的家

1、生物圈的范围：大气圈的底部：可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等水圈的大部：距海平面150米内的水层岩石圈的表面：是一切陆生生物的“立足点”

2、生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气和水，适宜的温度和一定的生存空间

3、环境对生物的影响

（1）非生物因素对生物的影响：光、水分、温度等【光对鼠妇生活影响的实验】探究的过程、对照实验的设计（2）生物因素对生物的影响：

最常见的是捕食关系，还有竞争关系、合作关系

4、生物对环境的适应和影响生物对环境的适应P19的例子

生物对环境的影响：植物的蒸腾作用调节空气湿度、植物的枯叶枯枝腐烂后可调节土壤肥力、动物粪便改良土壤、蚯蚓松土

5、生态系统的概念：在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫生态系统。一片森林，一块农田，一片草原，一个湖泊，等都可以看作一个生态系统。

6、生态系统的组成：

生物部分：生产者、消费者、分解者非生物部分：阳光、水、空气、温度

7、如果将生态系统中的每一个环节中的所有生物分别称重，在一般情况下数量做大的应该是生产者。

8、植物是生态系统中的生产者，动物是生态系统中的消费者，细菌和真菌是生态系统中的分解者。

9、物质和能量沿着食物链和食物网流动的。

营养级越高，生物数量越少；营养级越高，有毒物质沿食物链积累（富集）。

10、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。11、生物圈是最大的生态系统。人类活动对环境的影响有许多是全球性的。

12、生态系统的类型：森林生态系统、草原生态系统、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等

13、生物圈是一个统一的整体：注意DDT的例子（富集）课本26页。

第二单元生物和细胞一、显微镜的结构镜座：稳定镜身；

镜柱：支持镜柱以上的部分；镜臂：握镜的部位；

载物台：放置玻片标本的地方。中央有通光孔，两旁各有一个压片夹，用于固定所观察的物体。

遮光器：上面有大小不等的圆孔，叫光圈。每个光圈都可以对准通光孔。用来调节光线的强弱。

反光镜：可以转动，使光线经过通光孔反射上来。其两面是不同的：光强时使用平面镜，光弱时使用凹面镜。

镜筒：上端装目镜，下端有转换器，在转换器上装有物镜，后方有准焦螺旋。准焦螺旋：粗准焦螺旋：转动时镜筒升降的幅度大；细准焦螺旋。转动方向和升降方向的关系：顺时针转动准焦螺旋，镜筒下降；反之则上升二、显微镜的使用

1、观察的物像与实际图像相反。注意玻片的移动方向和视野中物象的移动方向相反。

2、放大倍数＝物镜倍数×目镜倍数

3、放在显微镜下观察的生物标本，应该薄而透明，光线能透过，才能观察清楚。因此必须加工制成玻片标本。三、观察植物细胞：实验过程1、切片、涂片、装片的区别P422、植物细胞的基本结构细胞壁：支持、保护

细胞膜：控制物质的进出，保护

细胞质：液态的，可以流动的。细胞质里有液泡，液泡内的液泡内溶解着多种物质（如糖分）细胞核：贮存和传递遗传信息叶绿体：进行光合作用的场所，液泡：细胞液

3、观察口腔上皮细胞实验（即：动物细胞的结构）细胞膜：控制物质的进出细胞核：贮存和传递遗传信息细胞质：液态，可以流动

4、植物细胞与动物细胞的相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核

5、植物细胞与动物细胞的不同点：植物细胞有细胞壁和液泡，动物细胞没有。四、细胞是构成生物体的结构和功能基本单位。五、细胞中的物质

有机物（一般含碳，可烧）：糖类、脂类、蛋白质、核酸，这些都是大分子无机物（一般不含碳）：水、无机物、氧等，这些都是小分子

六、细胞膜控制物质的进出，对物质有选择性，有用物质进入，废物排出。

七、细胞内的能量转换器：

叶绿体：进行光合作用，是细胞内的把二氧化碳和水合成有机物，并产生氧。线粒体：进行呼吸作用，是细胞内的“动力工厂”“发动机”。二者联系：都是细胞中的能量转换器

二者区别：叶绿体将光能转变成化学能储存在有机物中；线粒体分解有机物，将有机物中储存的化学能释放出来供细胞利用。

八、动植物细胞都有线粒体。

九、细胞核是遗传信息库，遗传信息存在于细胞核中

1、多莉羊的例子p55，

2、细胞核中的遗传信息的载体DNA

3、DNA的结构像一个螺旋形的梯子

4、基因是DNA上的一个具有特定遗传信息的片断

5、DNA和蛋白质组成染色体

不同的生物个体，染色体的形态、数量完全不同；同种生物个体，染色体在形态、数量保持一定；染色体容易被碱性染料染成深色；

染色体数量要保持恒定，否则会有严重的遗传病。

6、细胞的控制中心是细胞核

十、细胞是物质、能量、和信息的统一体。

十一、细胞通过分裂产生新细胞

1、生物的由小长大是由于：细胞的分裂和细胞的生长

2、细胞的分裂

（1）染色体进行复制

（2）细胞核分成等同的两个细胞核

（3）细胞质分成两份

（4）植物细胞：在原细胞中间形成新的细胞膜和细胞壁动物细胞：细胞膜逐渐内陷，便形成两个新细胞十二、新生命的开端---受精卵

1、经细胞分化形成的各种各样的细胞各自聚集在一起才能行使其功能，这些形态结构相似、功能相同的细胞聚集起来所形成的细胞群叫做组织。

2、不同的组织按一定的次序结合在一起构成器官。

动物和人的基本组织可以分为四种：上皮组织、结缔组织、肌肉组织、神经组织。四种组织按照一定的次序构成，并且以其中的.一种组织为主，形成器官。

3、够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组成在一起构成系统。八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统，神经系统、内分泌系统、生殖系统。

4、动物和人的基本结构层次（小到大）：细胞→组织→器官→系统→动物体和人体

5、植物结构层次（小到大）：细胞→组织→器官→植物体

6、绿色开花植物的六大器官营养器官：根、茎、叶；生殖器官：花、果实、种子

7、植物的组织：分生组织、保护组织、营养组织、输导组织等

十三、单细胞生物

1、单细胞生物：草履虫、酵母菌、衣藻、眼虫、变形虫

2、草履虫的结构见课本70页图

3、单细胞生物与人类的关系：有利也有害十四、没有细胞结构的生物病毒

1、病毒的种类

以寄主不同分：动物病毒、植物病毒、细菌病毒（噬菌体）

2、病毒结构：蛋白质外壳和内部的遗传物质

第三单元生物圈中的绿色植物第一章生物圈中有哪些绿色植物

1、蕨类植物出现根、茎、叶等器官的分化，而且还具有输导组织、机械组织，所以植株比较高大。

2、孢子是一种生殖细胞。

3、蕨类植物的经济意义在于：①有些可食用；②有些可供药；③有些可供观赏；④有些可作为优良的绿肥和饲料；⑤古代的蕨类植物的遗体经过漫长的年代，变成了煤。

4、苔藓植物的根是假根，不能吸收水分和无机盐，而苔藓植物的茎和叶中没有输导组织，不能运输水分。所以苔藓植物不能脱离开水的环境。

5、苔藓植物密集生长，植株之间的缝隙能够涵蓄水分，所以，成片的苔藓植物对林地、山野的水土保持具有一定的作用。

6、苔藓植物对二氧化硫等有毒气体十分敏感，在污染严重的城市和工厂附近很难生存。人们利用这个特点，把苔藓植物当作监测空气污染程度的指示植物。

7、藻类植物的主要特征：结构简单，是单细胞或多细胞个体，无根、茎、叶等器官的分化；细胞里有叶绿体，能进行光合作用；大都生活在水中。

8、藻类植物通过光合作用制造的有机物可以作为鱼的饵料，放出的氧气除供鱼类呼吸外，而且是大气中氧气的重要来源。

9、藻类的经济意义：①海带、紫菜、海白菜等可食用②从藻类植物中提取的碘、褐藻胶、琼脂等可供工业、医药上使用

10、种子的结构蚕豆种子：种皮、胚（胚芽、胚轴、胚根）、子叶（2片）玉米种子：果皮和种皮、胚、子叶（1片）、胚乳

11、种子植物比苔藓、蕨类更适应陆地的生活，其中一个重要的原因是能产生种子。

12、记住常见的裸子植物和被子植物。

第二章被子植物的一生

1、种子的萌发环境条件：适宜的温度、一定的水分、充足的空气自身条件：具有完整的有生命力的胚，已度过休眠期。

2、测定种子的发芽率（会计算）和抽样检测

3、种子萌发的过程吸收水分营养物质转运胚根发育成根胚芽胚轴发育成茎、叶，首先突破种皮的是胚根，食用豆芽的白胖部分是由胚轴发育来的

4、幼根的生长生长最快的部位是：伸长区根的生长一方面靠分生区增加细胞的数量，一方面要靠伸长区细胞体积的增大。

5、枝条是由芽发育成的

6、植株生长需要的营养物质：氮、磷、钾

7、花由花芽发育而来8、花的结构（课本102）

9、传粉和受精（课本103）

10、果实和种子的形成子房果实受精卵胚

胚珠种子子房壁----果皮（与生活中果皮区别）。

11、人工受粉当传粉不足的时候可以人工辅助受粉。

12、被子植物的生命周期包括种子的萌发、植株的生长发育、开花、结果、衰老和死亡。

第三章绿色植物与生物圈的水循环

1、绿色植物的生活需要水

（1）水分在植物体内的作用

水分是细胞的组成成；水分可以保持植物的固有姿态；水分是植物体内物质吸收和运输的溶剂；水分参与植物的代谢活动

（2）水影响植物的分布

（3）植物在不同时期需水量不同2、水分进入植物体内的途径

根吸水的主要部位是根尖的成熟区，成熟区有大量的根毛。

3、运输途径

导管：向上输送水分和无机盐

筛管：向下输送叶片光合作用产生的有机物

4、叶片的结构

表皮（分上下表皮）、叶肉、叶脉、

5、气孔的结构：保卫细胞吸水膨胀，气孔张开；保卫细胞失水收缩，气孔关闭。白天气孔张开，晚上气孔闭合。

6、蒸腾作用的意义：

可降低植物的温度，使植物不至于被灼伤是根吸收水分和促使水分在体内运输的主要动力可促使溶解在水中的无机盐在体内运输

可增加大气湿度，降低环境温度，提高降水量。促进生物圈水循环。

第四章绿色植物是生物圈中有机物的制造者

1、天竺葵的实验暗处理：把天竺葵放到黑暗处一夜，目的：让天竺葵在黑暗中把叶片中的淀粉全部转运和消耗。

对照实验：将一片叶子的一半的上下面用黑纸片遮盖，目的：做对照实验，看看照光的部位和不照光的部位是不是都产生淀粉。

脱色：几个小时后把叶片放进水中隔水加热，目的：脱色，溶解叶片中叶绿素便于观察。染色：用碘液染色

结论：淀粉遇碘变蓝，可见光部分进行光合作用，制造有机物

2、光合作用概念：绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中合成了淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，储存在有机物中，这个过程叫光合作用。

3、光合作用实质：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。

4、光合作用意义：绿色植物通过光合作用制造的有机物，不仅满足了自身生长、发育、繁殖的需要，而且为生物圈中的其他生物提供了基本的食物来源、氧气来源、能量来源。

5、绿色植物对有机物的利用

用来构建之物体；为植物的生命活动提供能量

6、呼吸作用的概念：细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫呼吸作用。

7、呼吸作用意义：呼吸作用释放出来的能量，一部分是植物进行各项生命活动（如：细胞分裂、吸收无机盐、运输有机物等）不可缺少的动力，一部分转变成热散发出去。

第五章绿色植物是与生物圈中的碳氧平衡

1、绿色植物通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，产生氧气，维持了生物圈中的碳氧平衡。

2、呼吸作用与生产生活的关系：中耕松土、及时排涝都是为了使空气流通，以利于植物根部进行呼吸作用。植物的呼吸作用要分解有机物，因此在储存植物的种子或其他器官时，要设法降低呼吸作用，降低温度、减少含水量、降低氧气浓度、增大二氧化碳浓度等都可抑制呼吸作用。

3、光合作用与生产生活关系：要保证农作物有效地进行光合作用的各种条件，尤其是光。合理密植。使作物的叶片充分地接受光照。

4、光合作用和呼吸作用的区别和联系（见课本131）

5、光合作用（130页）和呼吸作用（125页）公式

第六章爱护植被，绿化祖国

1、我国主要的植被类型

草原、荒漠、热带雨林、常绿阔叶林、落叶阔叶林、针叶林

2、我国植被面临的主要问题

植被覆盖率低，森林资源和草原资源破坏严重

3、我国森林覆盖率16.55%，

4、我国每年3月12日为植树节

5、热带雨林-----地球的肺，

6、生物圈的“绿色工厂”----绿色植物。

初中数学知识点归纳（分享六篇）

总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的书面材料，它可以促使我们思考，为此要我们写一份总结。你所见过的总结应该是什么样的？以下是小编精心整理的新人教版初中数学知识点总结(完整版)，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

初中数学知识点归纳 篇1

一、函数及其相关概念

1、变量与常量

在某一变化过程中，可以取不同数值的量叫做变量，数值保持不变的量叫做常量。

一般地，在某一变化过程中有两个变量x与y，如果对于x的每一个值，y都有确定的值与它对应，那么就说x是自变量，y是x的函数。

2、函数解析式

用来表示函数关系的数学式子叫做函数解析式或函数关系式。

使函数有意义的自变量的取值的全体，叫做自变量的取值范围。

3、函数的三种表示法及其优缺点

(1)解析法

两个变量间的函数关系，有时可以用一个含有这两个变量及数字运算符号的等式表示，这种表示法叫做解析法。

(2)列表法

把自变量x的一系列值和函数y的对应值列成一个表来表示函数关系，这种表示法叫做列表法。

(3)图像法

用图像表示函数关系的方法叫做图像法。

4、由函数解析式画其图像的一般步骤

(1)列表：列表给出自变量与函数的一些对应值

(2)描点：以表中每对对应值为坐标，在坐标平面内描出相应的点

(3)连线：按照自变量由小到大的顺序，把所描各点用平滑的曲线连接起来。

二、相交线与平行线

1、知识网络结构

2、知识要点

（1）在同一平面内，两条直线的位置关系有两种：相交和平行，垂直是相交的一种特殊情况。

（2）在同一平面内，不相交的两条直线叫平行线。如果两条直线只有一个公共点，称这两条直线相交;如果两条直线没有公共点，称这两条直线平行。

（3）两条直线相交所构成的四个角中，有公共顶点且有一条公共边的两个角是

邻补角。邻补角的性质：邻补角互补。如图1所示，与互为邻补角，

与互为邻补角。+=180°;+=180°;+=180°;+=180°。

3、两条直线相交所构成的四个角中，一个角的两边分别是另一个角的两边的反向延长线，这样的两个角互为对顶角。对顶角的性质：对顶角相等。如图1所示，与互为对顶角。=; =。

4、两条直线相交所成的角中，如果有一个是直角或90°时，称这两条直线互相垂直，

其中一条叫做另一条的垂线。如图2所示，当=90°时，⊥。

垂线的性质：

性质1：过一点有且只有一条直线与已知直线垂直。

性质2：连接直线外一点与直线上各点的所有线段中，垂线段最短。

性质3：如图2所示，当a⊥b时，====90°。

点到直线的距离：直线外一点到这条直线的垂线段的长度叫点到直线的距离。

5、同位角、内错角、同旁内角基本特征：

在两条直线(被截线)的同一方，都在第三条直线(截线)的同一侧，这样的两个角叫同位角。图3中，共有对同位角：与是同位角;与是同位角;与是同位角;与是同位角。

在两条直线(被截线)之间，并且在第三条直线(截线)的两侧，这样的两个角叫内错角。图3中，共有对内错角：与是内错角;与是内错角。

在两条直线(被截线)的之间，都在第三条直线(截线)的同一旁，这样的两个角叫同旁内角。图3中，共有对同旁内角：与是同旁内角;与是同旁内角。

三、实数

1、实数的分类

（1）按定义分类：

（2）按性质符号分类：

注：0既不是正数也不是负数.

2、实数的相关概念

（1）相反数

①代数意义：只有符号不同的两个数，我们说其中一个是另一个的相反数.0的相反数是0.

②几何意义：在数轴上原点的两侧，与原点距离相等的两个点表示的两个数互为相反数，或数轴上，互为相反数的两个数所对应的点关于原点对称.

③互为相反数的两个数之和等于0.a、b互为相反数a+b=0.

（2）绝对值|a|≥0.

（3）倒数(1)0没有倒数(2)乘积是1的两个数互为倒数.a、b互为倒数.

（4）平方根

①如果一个数的.平方等于a，这个数就叫做a的平方根.一个正数有两个平方根，它们互为相反数;0有一个平方根，它是0本身;负数没有平方根.a(a≥0)的平方根记作.

②一个正数a的正的平方根，叫做a的算术平方根.a(a≥0)的算术平方根记作.

（5）立方根

如果x3=a，那么x叫做a的立方根.一个正数有一个正的立方根;一个负数有一个负的立方根;零的立方根是零.

3、实数与数轴

数轴定义：规定了原点，正方向和单位长度的直线叫做数轴，数轴的三要素缺一不可.

4、实数大小的比较

（1）对于数轴上的任意两个点，靠右边的点所表示的数较大.

（2）正数都大于0，负数都小于0，两个正数，绝对值较大的那个正数大;两个负数;绝对值大的反而小.

（3）无理数的比较大小：

初中数学知识点归纳 篇2

其实角的大小与边的长短没有关系，角的大小决定于角的两条边张开的程度。

角的静态定义

具有公共端点的两条射线组成的图形叫做角(angle)。这个公共端点叫做角的顶点，这两条射线叫做角的两条边。

角的动态定义

一条射线绕着它的端点从一个位置旋转到另一个位置所形成的图形叫做角。所旋转射线的端点叫做角的顶点，开始位置的射线叫做角的始边，终止位置的射线叫做角的终边

角的符号

角的符号：∠

角的种类

在动态定义中，取决于旋转的方向与角度。角可以分为锐角、直角、钝角、平角、周角、负角、正角、优角、劣角、0角这10种。以度、分、秒为单位的角的度量制称为角度制。此外，还有密位制、弧度制等。

锐角：大于0°，小于90°的角叫做锐角。

直角：等于90°的角叫做直角。

钝角：大于90°而小于180°的'角叫做钝角。

平角：等于180°的角叫做平角。

优角：大于180°小于360°叫优角。

劣角：大于0°小于180°叫做劣角，锐角、直角、钝角都是劣角。

角周角：等于360°的角叫做周角。

负角：按照顺时针方向旋转而成的角叫做负角。

正角：逆时针旋转的角为正角。

0角：等于零度的角。

特殊角

余角和补角：两角之和为90°则两角互为余角，两角之和为180°则两角互为补角。等角的余角相等，等角的补角相等。

对顶角：两条直线相交后所得的只有一个公共顶点且两个角的两边互为反向延长线，这样的两个角叫做互为对顶角。两条直线相交，构成两对对顶角。互为对顶角的两个角相等。

邻补角：两个角有一条公共边，它们的另一条边互为反向延长线，具有这种关系的两个角，互为邻补角。

内错角：互相平行的两条直线直线，被第三条直线所截，如果两个角都在两条直线的

内侧，并且在第三条直线的两侧，那么这样的一对角叫做内错角(alternate interior angle )。如：∠1和∠6，∠2和∠5

同旁内角：两个角都在截线的同一侧，且在两条被截线之间，具有这样位置关系的一对角互为同旁内角。如：∠1和∠5，∠2和∠6

同位角：两个角都在截线的同旁，又分别处在被截的两条直线同侧,具有这样位置关系的一对角叫做同位角(correspondingangles)：∠1和∠8，∠2和∠7

外错角：两条直线被第三条直线所截，构成了八个角。如果两个角都在两条被截线的外侧，并且在截线的两侧，那么这样的一对角叫做外错角。例如：∠4与∠7，∠3与∠8。

同旁外角：两个角都在截线的同一侧，且在两条被截线之外，具有这样位置关系的一对角互为同旁外角。如：∠4和∠8，∠3和∠7

终边相同的角：具有共同始边和终边的角叫终边相同的角。与角a终边相同的角属于集合：

A{bb=k_360+a,k∈Z}表示角度制;

B{bb=2kπ+a,k∈Z}表示弧度制

初中数学知识点归纳 篇3

1、重心的定义：平面图形中，几何图形的重心是当支撑或悬挂时图形能在水平面处于平衡状态，此时的支撑点或者悬挂点叫做平衡点，也叫做重心。

2、几种几何图形的重心：

⑴线段的重心就是线段的中点；

⑵平行四边形及特殊平行四边形的重心是它的两条对角线的交点；

⑶三角形的三条中线交于一点，这一点就是三角形的重心；

⑷任意多边形都有重心，以多边形的任意两个顶点作为悬挂点，把多边形悬挂时，过这两点铅垂线的交点就是这个多边形的重心。

提示：⑴无论几何图形的形状如何，重心都有且只有一个；

⑵从物理学角度看，几何图形在悬挂或支撑时，位于重心两边的力矩相同。

3、常见图形重心的`性质：

⑴线段的重心把线段分为两等份；

⑵平行四边形的重心把对角线分为两等份；

⑶三角形的重心把中线分为1:2两部分（重心到顶点距离占2份，重心到对边中点距离占1份）。

上面对重心知识点的巩固学习，同学们都能熟练的掌握了吧，希望同学们很好的复习学习数学知识。

初中数学知识点归纳 篇4

基本定理

1、过两点有且只有一条直线

2、两点之间线段最短

3、同角或等角的补角相等

4、同角或等角的余角相等

5、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直

6、直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短

7、平行公理经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行

8、如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行

9、同位角相等，两直线平行

10、内错角相等，两直线平行

11、同旁内角互补，两直线平行

12、两直线平行，同位角相等

13、两直线平行，内错角相等

14、两直线平行，同旁内角互补

15、定理xxx两边的和大于第三边

16、推论xxx两边的差小于第三边

17、xxx内角和定理xxx三个内角的和等于180°

18、推论1直角xxx的两个锐角互余

19、推论2 xxx的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和

20、推论3 xxx的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角

21、全等xxx的对应边、对应角相等

22、边角边公理(SAS)有两边和它们的夹角对应相等的两个xxx全等

23、角边角公理( ASA)有两角和它们的夹边对应相等的两个xxx全等

24、推论(AAS)有两角和其中一角的对边对应相等的两个xxx全等

25、边边边公理(SSS)有三边对应相等的两个xxx全等

26、斜边、直角边公理(HL)有斜边和一条直角边对应相等的两个直角xxx全等

27、定理1在角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等

28、定理2到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的平分线上

29、角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的集合

30、等腰xxx的性质定理等腰xxx的两个底角相等(即等边对等角)

31、推论1等腰xxx顶角的平分线平分底边并且垂直于底边

32、等腰xxx的顶角平分线、底边上的中线和底边上的高互相重合

33、推论3等边xxx的各角都相等，并且每一个角都等于60°

34、等腰xxx的判定定理如果一个xxx有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等(等角对等边)

35、推论1三个角都相等的xxx是等边xxx

36、推论2有一个角等于60°的等腰xxx是等边xxx

37、在直角xxx中，如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半

38、直角xxx斜边上的中线等于斜边上的一半

39、定理线段垂直平分线上的`点和这条线段两个端点的距离相等

40、逆定理和一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上

41、线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合

42、定理1关于某条直线对称的两个图形是全等形

43、定理2如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直平分线

44、定理3两个图形关于某直线对称，如果它们的对应线段或延长线相交，那么交点在对称轴上

45、逆定理如果两个图形的对应点连线被同一条直线垂直平分，那么这两个图形关于这条直线对称

46、勾股定理直角xxx两直角边a、b的平方和、等于斜边c的平方，即a2+b2=c2

47、勾股定理的逆定理如果xxx的三边长a、b、c有关系a2+b2=c2，那么这个xxx是直角xxx

48、定理四边形的内角和等于360°

49、四边形的外角和等于360°

50、多边形内角和定理n边形的内角的和等于(n-2)×180°

初中数学知识点归纳 篇5

一、数与代数

a、数与式：

1、有理数：

①整数→正整数/0/负整数

②分数→正分数/负分数

数轴：

①画一条水平直线，在直线上取一点表示0(原点)，选取某一长度作为单位长度，规定直线上向右的方向为正方向，就得到数轴。

②任何一个有理数都可以用数轴上的一个点来表示。

③如果两个数只有符号不同，那么我们称其中一个数为另外一个数的相反数，也称这两个数互为相反数。在数轴上，表示互为相反数的两个点，位于原点的两侧，并且与原点距离相等。

④数轴上两个点表示的数，右边的总比左边的大。正数大于0，负数小于0，正数大于负数。

绝对值：

①在数轴上，一个数所对应的点与原点的距离叫做该数的绝对值。

②正数的绝对值是他的本身、负数的绝对值是他的相反数、0的绝对值是0。两个负数比较大小，绝对值大的反而小。

有理数的运算：加法：

①同号相加，取相同的符号，把绝对值相加。

②异号相加，绝对值相等时和为0;绝对值不等时，取绝对值较大的数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。

③一个数与0相加不变。

减法：减去一个数，等于加上这个数的相反数。

乘法：

①两数相乘，同号得正，异号得负，绝对值相乘。

②任何数与0相乘得0。

③乘积为1的两个有理数互为倒数。

除法：

①除以一个数等于乘以一个数的倒数。

②0不能作除数。

乘方：求n个相同因数a的积的运算叫做乘方，乘方的结果叫幂，a叫底数，n叫次数。

混合顺序：先算乘法，再算乘除，最后算加减，有括号要先算括号里的。

2、实数 无理数：无限不循环小数叫无理数

平方根：

①如果一个正数x的平方等于a，那么这个正数x就叫做a的算术平方根。

②如果一个数x的平方等于a，那么这个数x就叫做a的平方根。

③一个正数有2个平方根/0的平方根为0/负数没有平方根。

④求一个数a的平方根运算，叫做开平方，其中a叫做被开方数。

立方根：

①如果一个数x的立方等于a，那么这个数x就叫做a的立方根。

②正数的立方根是正数、0的立方根是0、负数的立方根是负数。

③求一个数a的立方根的运算叫开立方，其中a叫做被开方数。

实数：

①实数分有理数和无理数。

②在实数范围内，相反数，倒数，绝对值的意义和有理数范围内的相反数，倒数，绝对值的意义完全一样。

③每一个实数都可以在数轴上的一个点来表示。

3、代数式

代数式：单独一个数或者一个字母也是代数式。

合并同类项：

①所含字母相同，并且相同字母的指数也相同的项，叫做同类项。

②把同类项合并成一项就叫做合并同类项。

③在合并同类项时，我们把同类项的系数相加，字母和字母的指数不变。

4、整式与分式

整式：

①数与字母的乘积的代数式叫单项式，几个单项式的和叫多项式，单项式和多项式统称整式。

②一个单项式中，所有字母的指数和叫做这个单项式的`次数。

③一个多项式中，次数最高的项的次数叫做这个多项式的次数。

整式运算：加减运算时，如果遇到括号先去括号，再合并同类项。

幂的运算：am+an=a(m+n)

(am)n=amn

(a/b)n=an/bn 除法一样。

整式的乘法：

①单项式与单项式相乘，把他们的系数，相同字母的幂分别相乘，其余字母连同他的指数不变，作为积的因式。

②单项式与多项式相乘，就是根据分配律用单项式去乘多项式的每一项，再把所得的积相加。

③多项式与多项式相乘，先用一个多项式的每一项乘另外一个多项式的每一项，再把所得的积相加。

公式两条：平方差公式/完全平方公式

整式的除法：

①单项式相除，把系数，同底数幂分别相除后，作为商的因式;对于只在被除式里含有的字母，则连同他的指数一起作为商的一个因式。

②多项式除以单项式，先把这个多项式的每一项分别除以单项式，再把所得的商相加。

分解因式：把一个多项式化成几个整式的积的形式，这种变化叫做把这个多项式分解因式。

方法：提公因式法、运用公式法、分组分解法、十字相乘法。

分式：

①整式a除以整式b，如果除式b中含有分母，那么这个就是分式，对于任何一个分式，分母不为0。

②分式的分子与分母同乘以或除以同一个不等于0的整式，分式的值不变。

初中数学知识点：直线的位置与常数的关系

①k>0则直线的倾斜角为锐角

②k<0则直线的倾斜角为钝角

③图像越陡|k|越大

④b>0直线与y轴的交点在x轴的上方

⑤b<0直线与y轴的交点在x轴的下方

初中数学知识点归纳 篇6

第二章整式的加减

2、1整式

1、单项式：由数字和字母乘积组成的式子。系数，单项式的次数、单项式指的是数或字母的积的代数式、单独一个数或一个字母也是单项式、因此，判断代数式是否是单项式，关键要看代数式中数与字母是否是乘积关系，即分母中不含有字母，若式子中含有加、减运算关系，其也不是单项式、

2、单项式的系数：是指单项式中的数字因数；

3、单项数的次数：是指单项式中所有字母的指数的和、

4、多项式：几个单项式的`和。判断代数式是否是多项式，关键要看代数式中的每一项是否是单项式、每个单项式称项，常数项，多项式的次数就是多项式中次数的次数。多项式的次数是指多项式里次数项的次数，这里是次数项，其次数是6；多项式的项是指在多项式中，每一个单项式、特别注意多项式的项包括它前面的性质符号、

5、它们都是用字母表示数或列式表示数量关系。注意单项式和多项式的每一项都包括它前面的符号。

6、单项式和多项式统称为整式。

2、2整式的加减

1、同类项：所含字母相同，并且相同字母的指数也相同的项。与字母前面的系数（≠0）无关。

2、同类项必须同时满足两个条件：

（1）所含字母相同；

（2）相同字母的次数相同，二者缺一不可、同类项与系数大小、字母的排列顺序无关

3、合并同类项：把多项式中的同类项合并成一项。可以运用交换律，结合律和分配律。

4、合并同类项法则：合并同类项后，所得项的系数是合并前各同类项的系数的和，且字母部分不变；

5、去括号法则：去括号，看符号：是正号，不变号；是负号，全变号。

6、整式加减的一般步骤：

一去、二找、三合

（1）如果遇到括号按去括号法则先去括号。

（2）结合同类项。

（3）合并同类项葫芦岛。

初中生物知识点总结（八篇）

通过多阅读、多写作和不断的练习，我们可以轻松地写出高质量的范文。另外，积累相关的知识和经验，提高对各种题目的理解和思考能力也是写好范文的关键。同时，我们还可以参考一些优秀的范文，分析其中的写作技巧和结构，学习借鉴并灵活运用在自己的写作中。

初中生物知识点总结 篇1

1、生物体由小长大，细胞的变化有：细胞的生长（体积由小长大）、分裂（一个分裂成两个，数目增多）和分化（形态功能变化，产生了不同的细胞群）。新生命的开端---受精卵

2、细胞分裂的步骤: ①细胞核一分为二②细胞质分成两份③形成新的细胞膜（植物细胞还形成新的细胞壁）。染色体是由DNA和蛋白质两种物质组成的。DNA是遗传物质，因此可以说染色体就是遗传物质的载体。植物细胞：在原细胞中间形成新的细胞膜和细胞壁。

动物细胞：细胞膜逐渐内陷，便形成两个新细胞

3、细胞分裂过程染色体经历：(1)复制加倍(2)平均分配。

4、细胞分裂染色体变化的意义：①、完成了遗传物质的复制和均分②、使遗传物质能准确无误地从上一代细胞传给下一代细胞。③、保证了生物物种正常、稳定地延续。

5、癌细胞最初是由正常细胞变化而来，其特点：①分裂速度快，②容易转移。②遗传物质改变。

6、起初新产生的细胞在形态、结构方面都很相似，并且都具有分裂能力。后来在发育过程中，它们在形态、结构上逐渐发生了变化，这个过程叫细胞分化。每个细胞群都是由形态相似、结构、功能相同的细胞联合在一起形成，这样的细胞群叫组织。

7、人体的基本组织及功能：上皮组织（具有保护、分泌等功能）肌肉组织（具有收缩和舒张功能）神经组织（能够感受刺激，传导神经冲动）结缔组织（有骨、软骨、血液、脂肪等，有支持、连接、保护、营养等功能）

8、不同的组织（上皮组织、肌肉组织、神经组织、结缔组织）按一定的次序结合在一起构成器官。能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在一起构成系统。

9、人体内主要有运动系统、呼吸系统、消化系统、泌尿系统、神经系统、生殖系统、内分泌系统、循环系统八大系统

10、植物体六大器官：(1)营养器官：根、茎、叶 (2)生殖器官：花、果实、种子

11、植物的几种主要组织：(1)分生组织：能够不断分裂产生新细胞，再分化形成其他组织。如果掐去植物一根枝条的顶端，那么这根枝条就不能继续往上生长了，因为在枝条的顶端有分生组织。(2)保护组织：保护内部柔嫩部分的功能(3)输导组织：导管（运输水和无机盐）、筛管（运输有机物）(4)机械组织 ：分布在叶柄、花柄、果皮、种皮，功能是起支撑和保护作用(5)营养组织：有贮藏营养物质的功能。

动物和人的基本结构层次（小到大）：细胞→组织→器官→系统→动物体和人体

植物结构层次（小到大）：细胞→组织→器官→植物体

12、单细胞生物的几个代表：眼虫、草履虫、变形虫、酵母菌、大肠杆菌、衣藻（藻类植物）

13、单细胞生物与人类的关系：(1)对人类有益方面: A.为鱼类提供天然的饵料 B. 净化污水(2)对人类不好方面: A.侵入人和动物体内，引起疾病。B.可造成赤潮，危害渔业 。

形成赤潮的主要原因是大量的含氮、含磷的有机物排入海水中，而导致某些单细胞生物大量繁殖。

14、草履虫结构及作用：纤毛：运动、表膜：呼吸、口沟：摄食、食物泡：消化吸收、胞肛：排出残渣、伸缩泡、收集管：收集排出废物、细胞核：生殖遗传食物进入草履虫体内消化及排出的途径是：口沟 食物泡 胞肛

没有细胞结构的生物——病毒

病毒的种类以寄主不同分：动物病毒、植物病毒、细菌病毒（噬菌体）

病毒结构：蛋白质外壳和内部的遗传物质

初中生物知识点总结 篇2

生物与细胞

9、显微镜的应用

①右手握住镜臂，左手托住镜座。

②显微镜放在实验台略偏左，便于用左眼观察，右眼同时画图。

③转动粗准焦螺旋，使镜筒上升或下降。镜筒下降时，眼睛一定要看着物镜；镜筒上升时，眼睛注视目镜。转动细准焦螺旋，物像更清晰。

④需要强光时可选择凹面镜和遮光器上的大光圈；需要弱光时可选择平面镜和遮光器上的小光圈。

⑤从目镜内看到的物像是倒像。目镜与物镜放大倍数的乘积就是显微镜的放大倍数。放大倍数越大，数目越少，体积越大，视野越暗。

临时装片的制作和观察

植物细胞：擦、滴（清水）、 撕、展、盖、染、吸。

动物细胞：擦、滴（生理盐水）、刮、涂、盖、染、吸。

细胞的生活需要物质和能量。细胞膜控制物质的进出；植物细胞质中的能量转换器是叶绿体和线粒体；特有的.能量转换器叶绿体，细胞核是遗传信息库，总之，细胞是物质、能量、信息的统一体。细胞是生命活动的基本结构和功能单位。

细胞的基本结构和功能

细胞壁：保护和支持细胞。

细胞膜：保护细胞，控制物质的进出。

叶绿体：能量转换器，将光能转换为化学能。（仅植物具有）

线粒体：能量转换器，将有机物中的化学能释放出来，供细胞利用。（所有生物）

细胞核：遗传信息库。

液泡：内有细胞液，含有水、糖分、色素等。

细胞质：可流动，并与外界交换物质。

细胞核在生物遗传中的作用

细胞的控制中心是细胞核。细胞核中有染色体，染色体中有DNA，DNA上有遗传信息。

细胞通过分裂产生新细胞

细胞是生物体结构和功能的基本单位。生物体由小长大，是与细胞的生长和分裂有关的。细胞分裂就是一个细胞分成两个细胞（细胞核最先分成两份，然后是细胞质，最后是细胞膜和细胞壁）。形成的两个新细胞的染色体形态和数目相同，新细胞与原细胞的染色体形态和数目也相同。

植物细胞和动物细胞的区别

植物细胞除了和动物细胞一样含有细胞膜、细胞质、细胞核以外，一般还具有细胞壁、叶绿体和液泡。

细胞分化形成组织。组织是指由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的。

植物的四大组织：分生组织、保护组织、营养组织、输导组织

人体的四大组织：上皮组织、神经组织、结缔组织、肌肉组织

系统→人体

植物体的结构层次： 细胞→组织→（六大）器官→植物体

绿色开花植物的六大器官

①根、②茎、③叶（属于营养器官）④花、⑤果实、⑥种子（属于生殖器官）。

只有一个细胞的生物体

酵母菌、草履虫、衣藻、眼虫、变形虫等都是单细胞生物，能独立生活，有一切生理活动。

赤潮形成的原因：水体富营养化，单细胞生物大量繁殖。

病毒的形态结构和生命活动的特点

（

（组成。

（3）没有细胞结构。

（4）生活：必须寄生在活细胞中。

关注病毒与生物圈中其他生物的关系，特别是与人类的关系

初中生物知识点总结 篇3

载物台：放置玻片标本的地方。中央有通光孔，两旁各有一个压片夹，用于固定所观察的物体。

遮光器：上面有大小不等的圆孔，叫光圈。每个光圈都可以对准通光孔。用来调节光线的强弱。

反光镜：可以转动，使光线经过通光孔反射上来。其两面是不同的：光强时使用平面镜，光弱时使用凹面镜。

镜筒：上端装目镜，下端有转换器，在转换器上装有物镜，后方有准焦螺旋。

准焦螺旋：粗准焦螺旋(转动时镜筒升降的幅度大);细准焦螺(旋转动时镜筒升降的幅度大)。

▲观察的物像与实际图像相反。注意玻片的移动方向和视野中物象的移动方向相反。

▲ 放在显微镜下观察的生物标本，应该薄而透明，光线能透过，才能观察清楚。因此必须加工制成玻片标本。

细胞质：液态的，可以流动的。细胞质里有液泡，液泡内的细胞液内溶解着多种物质(如糖分)

细胞是构成生物体的结构和功能基本单位。

细胞是物质、能量、和信息的统一体。细胞通过分裂产生新细胞。

▲细胞膜控制物质的进出，对物质有选择性，有用物质进入，废物排出。注意课本52页图叫什么

▲细胞内的能量转换器：

叶绿体：进行光合作用，是细胞内的把二氧化碳和水合成有机物，并产生氧。线粒体：进行呼吸作用，是细胞内的“动力工厂”“发动机”。

线粒体分解有机物，将有机物中储存的化学能释放出来供细胞利用。

▲动植物细胞都有线粒体。

▲经细胞分化形成的各种各样的细胞各自聚集在一起才能行使其功能，这些形态结构相似、功能相同的细胞聚集起来所形成的细胞群叫做组织。

▲不同的组织按一定的次序结合在一起构成器官。

▲动物和人的基本组织可以分为四种：上皮组织、结缔组织、肌肉组织、神经组织。P63

四种组织按照一定的次序构成，并且以其中的一种组织为主，形成器官。

能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组成在一起构成系统。

▲八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统，神经系统、内分泌系统、生殖系统。

初中生物知识点总结 篇4

1、现代类人猿和人类的共同祖先是森林古猿。人类的始祖在非洲。

2、男性生殖系统中的主要器官是睾丸，它能产生精子，分泌雄性激素。

3、女性生殖系统中的主要器官是卵巢，它能产生卵细胞，分泌雌性激素。精子和卵细胞结合的场所是输卵管;精子和卵细胞结合的过程叫受精;胚胎和胎儿发育的场所是子宫;胎儿与母体进行气体和物质交换的结构是胎盘;卵细胞是人体内的细胞。

4、青春期的显著特点是身高突增、体重增加、第二性征发育。青春期发育一般女孩比男孩早2年。中学生正处于生长发育的青春期。

5、计划生育的具体要求是晚婚、晚育、少生、优生，控制人口发展的关键是少生;提高人口素质是优生。

6、食物中的营养物质有糖类、蛋白质、脂肪、维生素、水和无机盐六大类。蛋白质是构成人体细胞的基本物质;糖类是人体最重要的供能物质;脂肪是作为备用的能源物质贮存在体内;水是人体细胞组成的主要成分;无机盐是构成组织的重要材料;维生素是既不参与构成细胞，也不提供能量，在人体含量很少，作用却很大。

7、缺乏维生素A易患夜盲症;植食性食物中有胡萝卜素，胡萝卜素在人体内可转化成维生素A防止夜盲症;缺乏维生素B易患脚气病;缺乏维生素C易患坏血病;缺乏维生素D易患佝偻病;缺乏含钙的无机盐易患佝偻病;维生素D有利于含钙的无机盐的吸收;食物中缺含碘的无机盐易患大脖子病。___

8、消化系统是由消化道、消化腺组成。消化食物吸收营养物质的主要器官是小肠。消化道外面的消化腺有唾液腺、肝脏、胰腺。

9、淀粉在口腔消化的产物是麦芽糖;淀粉在小肠消化的最终产物是葡萄糖;蛋白质消化的最终产物是氨基酸;脂肪消化的最终产物是甘油和脂肪酸。淀粉消化场所是口腔、小肠;蛋白质消化场所是胃、小肠;脂肪消化场所是小肠;消化食物最重要的两种消化液是胰液和肠液。

10、小肠内表面有许多皱襞和小肠绒毛，大增加了消化食物和吸收营养物质的总面积。青少年正处于生长发育期，必须做到合理营养。

11、呼吸系统是由呼吸道和肺组成。肺是进行气体交换的主要场所。肺有利于气体交换的特点是毛细血管丰富、肺泡壁薄、毛细血管壁薄。

12、肺与外界环境的气体交换叫肺的通气。肺的通气是通过呼吸运动实现的;呼吸运动包括吸气动作和呼气动作。

13、人在吸气动作时：肋间肌和膈肌都收缩、胸廓的前后径、左右径、上下径都增大、胸廓扩大、肺扩张、膈的顶部下降、肺内容积增大、肺内气压下降、外界气体进入肺内完成吸气动作。而呼气动作正好相反。

14、肺泡与血液中的气体交换指的是肺泡中氧气进入血液，血液中的二氧化碳进入肺泡，其实就是氧气和二氧化碳在肺内进行了气体交换。人体产生二氧化碳的部位是组织细胞。测算空气中尘埃粒子的方法是五点取样法。

15、血液循环是指血液在心脏和血管所组成的封闭式的管道中循环流动。血液循环的动力器官是心脏。

16、血液是由血浆和血细胞组成。血细胞包括红细胞、白细胞、血小板三种细胞。血浆的功能是运载血细胞、养料和废物;红细胞的功能是运输氧气和部分二氧化碳;白细胞的功能是吞噬病菌起防御保护作用;血小板的功能是加速止血和凝血。

17、红细胞中有一种含铁的蛋白质叫做血红蛋白，使血呈红色。若人体内红细胞含量过少、血红蛋白含量过少就能使人患贫血病，贫血患者应多吃含铁的无机盐和蛋白质丰富的食物。如：猪血和瘦肉、牛奶。

18、动脉是指把血液从心脏送到全身各处去的血管;静脉是指把血液从全身各处送回心脏的血管;毛细血管是指连接最小动脉和最小静脉之间的血管。动脉血是指含氧多、颜色鲜红的血液;静脉血是指含氧少、颜色暗红的血液。

19、心脏分四个腔，即右心房、右心室、左心房、左心室;心脏四腔中心壁最厚的是左心室。心脏内有防止血液倒流的结构是瓣膜。

20、右心房相通血管是上、下腔静脉;右心室相通血管是肺动脉;左心房相通血管是肺静脉;左心室相通血管是主动脉。

21、心脏血管中二氧化碳含量最多的血管是肺动脉;其中含氧气最多的血管是肺静脉。流动脉血的血管是肺静脉、主动脉。

22、血液循环有肺循环和体循环两条途径;肺循环的起点和终点分别是右心室、左心房;体循环的起点和终点分别是左心室、右心房，肺循环途径是右心室——肺动脉——肺部毛细血管——肺静脉——左心房;体循环途径是左心室——主动脉——全身各器官毛细血管——上下腔静脉——右心房。肺循环把静脉血变成动脉血;而体循环把动脉血变成静脉血。

23、人类的ABO血型分为A型、B型、AB型、O型四种类型。输血以输同型血为原则;可以作为抢救垂危病人的血型是O型;在血库没有相同血型情况下，危险性的是O型血的人。献血是每个公民应尽的义务，健康公民每次献血只能在200——300毫升之间。

24、泌尿系统的主要器官是肾脏，一个肾脏由100多万个肾单位组成，肾单位是肾脏的结构和功能的基本单位。一个肾单位是由肾小球、肾小囊、肾小管组成。

25、尿的形成包括肾小球的过滤作用和肾小管的重吸收作用两个重要的生理过程。肾小球过滤后的液体叫原尿，肾小管重吸收后的液体叫尿液，肾小球不能过滤的物质是血细胞和大分子蛋白质。原尿没有血液中的血细胞和大分子蛋白质，尿液没有原尿中的葡萄糖。若人的尿液中有血细胞就说明肾小球出现了病变。若尿液中有葡萄糖存在就说明肾小管出现了病变。

排泄途径：1、皮肤：以汗液的形式排出水、无机盐、尿素2、呼吸系统：以气体的形式排出二氧化碳、水3、泌尿系统：以尿液的形式排出水、无机盐、尿素。

26、在眼球结构中调节瞳孔大小的是虹膜，具有折射光线作用的是晶状体，调节晶状体凸度大小的是睫状体，具有感光细胞、能形成物像的结构是视网膜;视觉形成是在大脑的视觉中枢。近视眼形成的原因是眼球前后径过长、晶状体曲度过大，物像落在视网膜前方。矫正近视眼方法是配带凹透镜。

27、在耳结构中能产生振动的结构是鼓膜，传导声波的是听小骨，听觉感受器在耳蜗内，听觉形成是在大脑听觉中枢。

28、预防近视眼要做到三要和四不看，遇到巨大声响时保护耳朵的方法是掩耳闭口或迅速张口。

29、神经系统是由脑、脊髓和它们所发出的神经组成。神经系统的结构和功能的基本单位是神经元又叫神经细胞。中枢神经指的是脑和脊髓，神经中枢指的是脑和脊髓中的灰质。

30、脑是由大脑、小脑和脑干组成，神经调节的基本方式是反射。反射是指人或动物对外界环境的各种刺激产生有规律的反应，反射是由反射弧完成的。反射弧包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五部分组成。每一个反射活动的完成，要求反射弧必须是完整的，缺一不可。

初中生物知识点总结 篇5

1、生物具有的共同特征：

1)植物的营养：绝大多数通过光合作用制造有机物;动物的营养：从外界获取现成的营养。

2)生物能进行呼吸。

3)生物能排出身体内的废物。 动物排出废物的方式：出汗、呼出气体、排尿。 植物排出废物的方式：落叶。

4)生物能对外界刺激做出反应。例：斑马发现敌害后迅速奔逃。含羞草对刺激的反应。

5)生物能生长和繁殖。

6)除病毒以外，生物都是由细胞构成的。

3、生物圈为生物的生存提供的基本条件：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间。

4、影响生物的生存的环境因素：

例：七星瓢虫捕食蚜虫，是捕食关系。稻田里杂草和水稻争夺阳光，属竞争关系。蚂蚁、蜜蜂家庭成员之间分工合作。

实验方案的要求：需设计对照实验，光照是这个探究实验中的唯一变量。其他条件都相同。

6、生物对环境的适应和影响：

1)生物对环境的适应举例：荒漠中的骆驼，尿液非常少。骆驼刺地下根比地上部分长很多。寒冷海域中的海豹，胸部皮下脂肪厚，旗形树等。

2)生物对环境的影响：蚯蚓在土壤中活动，可以使土壤疏松，其粪便增加土壤的肥力;沙地植物防风固沙等都属于生物影响环境。

概念：在一定地域内生物与环境所形成的统一整体叫做生态系统。

组成：包括生物部分和非生物部分。生物部分包括生产者、消费者和分解者。非生物部分包括阳光、水、空气、温度等

8、食物链和食物网： 生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。一个生态系统中往往有很多条食物链，它们往往彼此交错连接，这样就形成了食物网。

载物台：放置玻片标本的地方。中央有通光孔，两旁各有一个压片夹。

细准焦螺旋：转动时，镜筒升降幅度较小， 可以使物像更清晰。

目镜和物镜：目镜是用眼观察的镜头;物镜是接近物体的镜头。

遮光器：上面有大小不等的圆孔，叫光圈。用不同的光圈对准通光孔，可以调节光线的强弱。

反光镜：一面是平面镜(光线强时用)，一面是凹面镜(光线弱时用)。转动反光镜可以使光线经过通光孔反射上来。

物像的放大的倍数是目镜的放大倍数乘以物镜的放大倍数。

① 从目镜内看到的物像是倒像。例：在显微镜视野中看到一个“d”，那么在透明纸上写的是“p”。

①细胞膜—具有保护细胞内部的作用，还能控制细胞内外物质的进出。

②细胞质—细胞质内含有许多与各种生命活动有关的微细结构。活细胞的细胞质具有流动性，有利于细胞与外界环境之间进行物质交换。

③细胞核—在生物遗传中具有重要作用。细胞核内含有与生物的遗传有密切关系的物质——遗传物质。

植物细胞除了和动物细胞一样含有细胞膜、细胞质、细胞核以外，一般还具有细胞壁、叶绿体和液泡。

制作步骤：

(1)先在洁净的载玻片中央滴一滴清水。

(2)把洋葱鳞片叶向外折断，用镊子从鳞片叶的内面撕下一小块透明的薄膜。

(3)把撕下的薄膜放在载玻 片中央的水滴中，用解剖针轻轻地把它展平。

(4)用镊子夹住一块盖玻片一侧的边缘，将它的另一侧先接触水滴，然后轻轻地放平，盖在薄膜上。注意不要在盖玻 片下留下气泡。

(5)经碘液染色后。

制作步骤：

(1)用滴管在洁净的载玻片中央滴一滴生理盐水。

(3)把牙签上附着的一些碎屑放在载玻片的生理 盐水滴中涂几下。

(4)盖上盖玻片，注意不要留下气泡。

(5)经碘液染色后。

(6)把制好的口腔上皮细胞装片放在低倍显微镜下观察。

细胞膜能够让有用的物质进入细胞，把其他物质挡在细胞外面，同时，还能把细胞内产生的废物排到细胞外。

(2)叶绿体：叶绿体将光能转变成化学能，储存在它所制造的有机物中。

细胞分化产生了不同的细胞群，每个细胞群都是由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的，这样的细胞群叫做组织。

细胞的控制中心是细胞核。细胞核中有染色体，染色体中有DNA，DNA上有遗传信息。这些信息其实就是指导和控制细胞中物质和能量变化的一系列指令。

细胞分裂就是一个细胞分成两个细胞。分裂时，细胞核先由一个分成两个，随后，细胞质分成两份，每份各含有一个细胞核。最后，在原来的细胞的中央，形成新的细胞膜，植物细胞还形成新的细胞壁。于是，一个细胞就分裂成为两个细胞。

④花、⑤果实、⑥种子，(属于生殖器官)。

酵母菌、草履虫、衣藻、眼虫、变形虫等都是一个细胞的生物体，能独立生活，有一切生理活动。

形态结构：多种多样的，病毒的结构简单，由蛋白质的外壳和内部的遗传物质组成，没有细胞结构。

由病毒引起的流行性感冒，肝炎等，严重危害人体的健康;艾滋病也是由病毒引起的;口蹄疫，鸡瘟以及众多的植物病毒，给农牧业生产造成巨大损失。

人们一方面设法治疗和预防病毒性疾病，一方面利用病毒为人类造福。接种牛痘疫苗预防天花，口服疫苗预防脊髓灰质炎(又叫小儿麻痹症)，口蹄疫，鸡瘟等动物病毒也可以通过接种疫苗的方法进行防治，这些疫苗就是经过人工处理的减毒病毒。

26、区分常见的藻类、苔藓和蕨类植物。

藻类植物：大都生活在水中，能进行光合作用，无根、茎、叶的分化。

苔藓植物：大都生活在潮湿的陆地环境中，一般具茎、叶，根为假根。

(1)观察菜豆种子的结构：

① 取一粒浸软的菜豆种子，观察它的外形。

② 剥去种子最外面的一层种皮，分开合拢着的两片子叶。

③ 用放大镜仔细观察子叶、胚根、胚芽、胚轴，看看它们各有什么。

(2)观察玉米种子的结构：

① 取一粒浸软的玉米种子，观察它的外形。

② 用刀片将这粒玉米种子从中央纵向剖开。

③ 在剖面上滴一滴碘液，再用放大镜仔细观察被染成蓝色的胚乳以及未被染成蓝色的果皮和种皮、胚根、胚芽、胚轴和子叶，看看它们各有什么特点。

有胚乳，营养物质贮藏在胚乳里。子叶一片。

水分、无机盐(其中需要量最多的是含氮的、含磷的、含钾的无机盐)、有机物。

花柄、萼片、花瓣、雌蕊(柱头、花柱、子房)、雄蕊(花药、花丝)。

子房发育成果实，

子房壁发育成果皮，

子房里面的胚珠发育成种子，

根吸水的部位主要是根尖的成熟区。成熟区生有大量的根毛。

运输水分和无机盐。

植物细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要;这个过程，叫做植物的呼吸作用。呼吸作用主要是在线粒体内进行的。

现代类人猿和人类的共同祖先是森林古猿。

睾丸是男性产生精子和分泌雄性激素的生殖器官。

卵巢是女性产生卵细胞和分泌雌性激素的生殖器官。

(1)身高突增，神经系统以及心脏和肺等器官功能也明显增强。

缺乏维生素A：皮肤干燥、夜盲症(夜晚看不清东西)、干眼症等。

缺乏维生素B1：神经炎、脚气病(维生素B1缺乏症)、消化不良、食欲不振等。

维生素D可以促进磷、钙的吸收和骨质发育。

消化系统是由消化道和消化腺组成的。

消化道是一条长长的管道。

消化腺可分为两类：有的是位于消化道外的大消化腺，如肝脏，有的是分布在消化道壁内的小腺体，如肠腺。

食物中的淀粉、脂肪和蛋白质都是分子大、结构复杂的有机物，进入消化系统后，逐步分解成简单的物质才能被人体吸收，这个过程叫做消化。消化主要是通过多种消化酶的作用而进行的，除口腔中的唾液淀粉酶以外，胃、小肠等器官中还有许多种消化酶。

食物在消化道内经过消化，最终分解成葡萄糖，氨基酸等能够被人体吸收的营养物质。小肠是人体吸收营养物质的主要器官，各种营养物质在小肠等处被吸收后，随着内壁血管中的血液运往全身。胃能吸收水、无机盐和酒精。大肠吸收少量水、无机盐和部分维生素。

1、应当关注食品包装上有关营养成分，是否有添加剂，生产日期，保质期，生产厂家和厂家地址等内容。

2、根据生产日期和保质期推算有没有过期。

3、购买蔬菜时，要看蔬菜的颜色是否新鲜，用手摸一摸是否硬挺，购买鱼肉时，看颜色是否有光泽，闻闻气味，买肉时还要看是否盖有检疫部门的印章。

呼吸系统中的鼻、咽、喉、气管、支气管，是气体进出肺的通道，叫做呼吸道。

鼻是呼吸道的起始位置，喉是呼吸的通道，也是发声的器官。肺是呼吸系统的主要器官。

48.肺泡与血液的气体交换：

呼出的气体中，氧气的含量减少，二氧化碳的含量增加。这种变化是怎样发生的呢?

吸入的气体，顺着支气管在肺叶里的各级分支，到达支气管最细的分支末端形成的肺泡。肺泡外面包绕着丰富的毛细血管。肺泡壁和毛细血管壁都是一层扁平的上皮 细胞，当你吸气时，许许多多肺泡都像小气球似地鼓了起来，空气中的氧气透过肺泡壁和毛细血管壁进入血液;同时，血液中的二氧化碳也透过这毛细血管壁和肺泡 壁进入肺泡，然后随着呼气的过程排出体外。

血液是由血浆和血细胞组成的。

(1)血浆(形态)：血液分层后，上层淡黄色的透明液体。(功能)：运载血细胞，运输维持人体生命活动所需的物质和体内产生的废物等。

A.红细胞：(形态)血液分层后，红细胞在下层，呈红色。成熟的红细胞无细胞核。(特性)它在氧含量高的地方容易与氧结合，在氧含量低的地方容易与氧分离。(功能)：有运输氧的功能。

B.白细胞：(形态)：有细胞核，成圆球状。功能：防御和保护作用(特性及功能)：白细胞能穿过毛细血管壁，集中到病菌入侵部位，将病菌包围，吞噬

C.血小板：形态：形状不规则，无细胞核。功能：止血和加速凝血的作用。

动脉把血液从心脏输送到身体各部分去的血管管壁厚，弹性大，管内血液流速快

静脉把血液从身体各部分输送到心脏去的血管管壁薄，弹性小，管内血液流慢

毛细血管连通于最少的动脉与静脉之间的血管，它是血液和细胞间物质交换的场所管壁薄，由一层上皮细胞构成，管内血液流速最慢

心脏壁主要由心肌构成，心脏有左心房、右心房和左心室、右心室四个腔，只有同侧的心房和心室相通(P69图)主动脉连左心室，肺动脉连右心室，同侧的心房和心室之间，以及心室和动脉之间都有瓣膜，这些瓣膜单向开放的，只能沿一定的方向流动，而不能倒流。

体循环：血液由左心室流入主动脉、再流经全身的动脉、毛细血管，静脉最后汇集到上、下腔静脉，流回右心房的循环经过体循环，鲜红的动脉血变成暗红的静脉血。

肺循环：血液由右心室流入肺动脉，再流经肺部的毛细血管网，最后由肺静脉流回左心房的循环，经过肺循环，暗红的静脉血又变成了鲜红的动脉血。

从起，我国实行无偿献血制度，提倡18~55周岁的健康公民自愿献血。健康成年人每次献血200~300毫升不会影响身体。

泌尿系统由肾脏、输尿管、膀胱和尿道组成。肾脏是形成尿液的器官。

输尿管、膀胱和尿管是排尿的通道，而膀胱还有暂时贮存尿液的作用。(书P80)

尿液的形成：肾是形成尿液的器官。尿液的形成主要经过滤过和重吸收两个连续过程。尿液的形成主要与肾单位有关系。肾单位中的肾小球和紧贴着它的肾小囊壁起滤过作用。当血液流经肾小球和肾小囊壁时，除血细胞和大分子的蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质都可以经肾小球过滤到肾小囊中。肾小囊中的液体称为原尿。人体每天形成的原尿大约150升。

尿液的重吸收：当原尿流经肾小管时，全部葡萄糖、大部分的水和部分无机盐等被肾小管重新吸收，并且进入包绕在肾小管外面的毛细血管中，送回到血液里，而剩下的水和无机盐、尿素等就形成了尿液。人体每天排出的尿液约为1.5升。

尿的排出：肾脏中形成的尿液经输尿管流入膀胱暂时储存，当膀胱内的尿液储存到一定量人就会产生尿意，进行排尿，尿液经尿道排出体外。排尿不仅可以排出废物，还对调节体内水和无机盐的平衡，维持组织细胞的正常生理功能有作用。

57.眼球的结构和视觉的形成:

眼球的结构: (图)与视觉形成有关的主要结构是:角膜、虹膜、晶状体、玻璃体、视网膜。

视觉的形成：外界物体反射来的光线，经角膜、瞳孔、晶状体和玻璃体，并经过晶状体等的折射，最终落在视网膜上形成一个物像。视网膜上有对光线敏感的细胞，这些细胞将图像信息通过视觉神经传给大脑皮层的视觉中枢，就形成了视觉。

58.神经系统的组成和功能：

组成：中枢神经系统和周围神经系统 。中枢神经系统由脑和脊髓组成，脑分为大脑，小脑和脑干。周围神经系统由脑神经和脊神经组成。

59.神经调节的基本方式和反射弧的结构：

神经调节的基本方式是反射。反射的结构基础是反射弧。

反射：人体通过神经系统，对外界或内部的各种刺激所发生的有规律的反应。

如：膝跳反射、缩手反射等简单反射，以及望梅止渴、谈梅分泌唾液等复杂反射。

望梅止渴等与语言文字有关的反射是复杂反射也是人类所特有的。

反射弧的结构：感受器 → 传入神经 → 神经中枢 → 传出神经 → 效应器

侏儒症患者幼年时期生长激素分泌不足所引起的身材矮小。

巨人症患者幼年时期生长激素分泌过多所引起的身材过高。

幼年缺碘会引起呆小症。

61.技能训练：

62.人类活动对生物的影响：

(1)乱砍滥伐，开垦草原，使生态环境遭受严重破坏，水土流失加重，还会引起沙尘暴。

(2)空气污染会形成酸雨。

(3)水污染会破坏水域生态系统。

(4)外来物种入侵会严重危害本地生物。

(5)人类活动也会改善生态环境。

63. 水生动物适应水中生活的特点：

鱼所以能够在水中生活，有两个特点至关重要：一是靠鳍游泳获取食物和防御敌害，二是用鳃在水中呼吸。

64. 哺乳动物的主要特征：

体表被毛;牙齿有门齿、犬齿、臼齿的分化;体腔那有膈;用肺呼吸;心脏有完整分隔的四腔;体温恒定;大脑发达;多为胎生、哺乳。

65. 变温动物和恒温的区别：

哺乳类和鸟类可以通过自身的调节而维持体温的恒定，它们都是恒温动物。其他动物的体温随周围环境的变化而改变，属于变温动物。

66. 陆地动物适应陆地环境的形态结构特征：

(1)陆地气候相对干燥;与此相适应，陆地生活的动物一般具有防止水分散失的结构。比如爬行动物具有角质的鳞或甲，昆虫具有外骨骼。

(2)陆地动物不受水的浮力作用，一般都具有支持躯体和运动的器官。

(3)除蚯蚓等动物外，陆地生活的动物一般具有能在空气中呼吸的。位于身体内部的各种呼吸器官，比如气管和肺。

(4)陆地生活的动物还普遍具有发达的感觉器官和神经系统，能够对多变的环境及时作出反应。

67. 骨胳肌的结构和特性：

特性：肌肉无论受到哪种刺激(包括由神经传来的兴奋)都会发生收缩，停止刺激，肌肉舒张。

68.区分动物的先天性行为和学习行为：

(1)先天性行为：是动物生来就有的，由动物体的遗传物质所决定的行为。如蜜蜂采蜜，失去幼仔的`母鸡抚育小猫。

(2)学习行为：是在遗传因素的基础上，通过环境因素的作用，由生活经验和学习而获得的行为，称学习行为，如鹦鹉学舌，小狗算数，猴做花样表演。

69.动物在自然界中的作用：

(2)细菌的结构：有鞭毛，莢膜，细胞壁，细胞膜，细胞质，DNA区域

(3)细菌的生殖方式：

①细菌靠分裂进行生殖，由一个细菌分裂成两个细菌。

②在环境适宜的时候，不到半小时，细菌就能分裂一次。

③有些细菌在生长发育后期，个体缩小细胞壁增厚，形成 芽孢。

④芽孢是细菌的休眠体，对不良环境有较强的抵抗力。

⑤芽孢小而轻可随风飘散各处，落在适当环境中不能萌发成细菌。

71.细菌的营养方式：

异养型：多数细菌只能利用现成有机物生活，并将有机物分解为简单无机物。

72.霉菌和蘑菇的营养方式：利用现成有机物，从中获得生命活动所需要的物质和能量。

73.细菌和真菌的区别：

真菌：既有个体微小的种类，也有个体较大的种类，细胞内有真正的细胞核，能产生孢子，孢子能够发育成新个体。

① 作为分解者参与物质循环：细菌和真菌把动植物遗体分解成CO2，水，无机盐

③ 与动植物共生：地衣(真菌和藻类共生)，根瘤(根瘤菌与植物共生)

75.技能训练：

76、植物的主要类群：藻类植物、苔藓植物、蕨类植物、裸子植物、被子植物。

动物的主要类群：原生动物、腔肠动物、扁形动物、线形动物、环节动物、软体动物、棘皮动物、节肢动物、鱼类、两栖类、爬行类、鸟类、哺乳类。

77、根据生物之间的相似程度，把生物分成不同等级的分类单位，它们从大到小依次是界、门、纲、目、科、属、种。

78、生物多样性的内涵包括三个层次：生物种类的多样性、基因的多样性、生态系统的多样性。

我国是裸子植物最丰富的国家，被称为“裸子植物的故乡”。我国苔藓植物、蕨类植物和种子植物居世界第三位。

79、保护生物的栖息环境，保护生态系统的多样性，是保护生物多样性的根本措施，建立自然保护区是保护生物多样性最为有效的措施。

1.有性生殖：有两性生殖细胞结合成受精卵，由受精卵发育成新个体的生殖方式。

2.无性生殖：不经过两性生殖细胞结合，由母体直接产生新个体的生殖方式。

3. 无性生殖常见的方式有扦插和嫁接：

甘薯、葡萄、菊、月季的哉培，常用扦插的方法：

苹果、梨、桃等很多果树都是利用嫁接来繁育优良品种;(嫁接时应当使接穗与砧木的形成层紧密结合)。

嫁接时，接上去的芽或枝叫做接穗，被接的植物叫做砧木。

4、组织培养：是利用无性繁殖原理，使植物组织在人工控制的条件下，通过细胞的增殖和分化，快速发育成新植株的高新技术手段。(利用茎尖、根尖、花药、花粉等)

1、变态发育：在受精卵发育成新个体的过程中，昆虫的幼体和成体的形态结构和生活习性具有一定的差异。

2、完全变态：家蚕、蜜蜂、菜粉蝶、蝇、蚊等昆虫的发育经过卵、幼虫、蛹、成虫四个时期，这样的发育称为完全变态。

3、不完全变态：蝗虫、蟋蟀、蝼蛄、螳螂的发育过程要经过卵、若虫、成虫三个时期， 这样的发育称为不完全变态。

1、青蛙发育过程：雄蛙鸣叫→雌雄蛙抱对→蛙的卵块(体外受精)→蝌蚪→青蛙

3、青蛙的幼体生活在水中，用腮呼吸，成体生活在陆地，也能生活在水中，用肺呼吸，兼用皮肤辅助呼吸。

导致两栖动物分布范围和种类少的原因是：两栖动物的生殖和幼体发育必须生活在水中，幼体经变态发育才能上路。

1、遗传是指亲子间的相似性，变异是指亲子间和子代间的差异。生物的遗传和变异是通过生殖和发育而实现的;

2、遗传学中把生物所表现的形态结构、生理特征(人的ABO血型)和行为方式(如各种先天性的行为)统称为性状。

3、同一性状的不同表现形式，如番茄果实的红色或黄色、家兔毛的黑色或白色、人的双眼皮或单眼皮等。遗传学家把同一性状的不同表现形式称为相对性状。

4、把同一种生物的某个基因，用生物技术的方法转入到另一种生物的基因组中，培育出的转基因生物，就有可能表现出转入基因所控制的性状。

染色体是遗传物质的主要载体，基因是位于染色体上，能够控制生物性状的DNA。在生物的体细胞(除生殖细胞外的细胞中)中，染色体成对存在于细胞核 中，它上面含有起遗传作用的主要物质即DNA(如人的体细胞23对染色体就包含46个DAN分子)，DAN上又有许多决定生物性状的基本功能单位，这些小 单位称为基因。基因也是成对存在的。

6.关注转基因技术给人类带来的影响。如通过转基因的方法，能够培育出高产、优质、抗病的新品种。请你举一两个例子。

体细胞中染色体是成对存在，在形成精子和卵细胞的细胞分裂过程中，染色体都要减少一半。而且不是任意的一半，是每对染色体中各有一条进入精子和卵细胞。

亲代的基因通过生殖活动传给子代的。子代体细胞中的每一对染色体，都是一条来自父亲，一条来自母亲。由于基因在染色体上，因此，后代就具有了父母双方的遗传物质。

1、相对性状有显性和隐性之分。例如，豌豆的高和矮，高是显性性状，矮是隐性性状，杂交的后代只表现高不表现矮。

2、在相对性状的遗传中，表现为隐性性状的，其基因组成只有dd(用英文字母的大、小写分别表示显性基因和隐性基因)一种;表现为显性性状的，其基因组成有DD和Dd两种。

3、基因组成是Dd的，虽然d控制的性状不表现，但d(隐性基因)并没有受D(显性基因)的影响，还会遗传下去。

1、人类的性别，一般是由性染色体决定的。性染色体有X染色体和Y分配色体，一对性染色体为XX时为女性，一对性染色体为XY时为男性。

2、女性排出一个含X染色体的卵细胞。精子的性染色体有两种，一种是含X染色体的，一种是含Y染色体的。它们与卵细胞结合的机会均等。因此生男生女机会均等。

1、遗传的变异是由于遗传物质发生改变引起的变异。变异一旦发生，就能够遗传下去。(如：正常绵羊变异为短腿安康羊，正常夫妇生下先天愚型病子女等)

2、不遗传的变异是生物在不同环境条件下产生的变异。遗传物质没有发生变化。(如：小麦在不同的土壤里，颗粒饱满的情况不同，同卵双生的兄弟分别在农村和城市生活皮肤不同)

原始藻类→原始藓类→原始蕨类→原始种子植物(先裸子植物后被子植物)

原始单细胞动物→原始无脊椎动物(腔肠、扁形、线形、环节、软体、节肢)→古代的鱼类→两栖类→爬行类→鸟类、哺乳类

3、生物进化的总体趋势，是由简单到复杂、由低等到高等、由水生到陆生。

1、关于生物进化的原因，人们进行长期的探索，提出了各种解释，其中被人们普遍接受的是达尔文的自然选择学说。

2、达尔文认为，在自然界中，生物个体都有遗传和变异的特性，只有那些具有有利变异的个体，在生存斗争中才容易生存下来，并将这些变异遗传给下一代，而且有不利变异的个体则容易被淘汰。

根本原因是达尔文的自然选择学说。自然界中的生物，通过激烈的生存斗争，适应者生存下来，不适应者被淘汰掉，这就是自然选择。生物通过遗传、变异和自然选择，不断进化。

(1)健康不仅仅是没有疾病,是指一种身体上、心理上和社会适应方面的良好状态。

(2)健康的生活不仅需要加强体育锻炼，搞好个人卫生,还要保持愉快的心情，积极向上的心态，同时还应当学会与人相处，维持良好的人际关系。

(3)心情愉快是儿童青少年心理健康的核心。良好的情绪和适度的情绪反应,表示儿童青少年的身心处于积极的健康状态.

(4)生活方式还与健康有着密切的关系。

(1)安全用药是指根据病情需要，在选择药物的品种、剂量和服用时间等方面都恰到好处，充分发挥药物的最佳效果，尽量避免药物对人体所产生的不良反应或危害。

(2)药物可以分为处方药和非处方药。非处方药简称为OTC，适于消费者容易自我诊断、自我治疗的小伤小病。

(3)使用任何药物之前，都应该仔细阅读使用说明，了解药物的主要成分、适应症、用法和用量、药品规格、注意事项、生产日期和有效期等，以确保用药安全。

传染病流行必须同时具备以下三个环节：

(1)传染源 指能够散播病原体的人或动物;

(2)传播途径 如空气传播、饮食传播、生物媒介传播等;

(3)易感人群 指对某种传染病缺乏免疫力而容易感染该病的人群。

皮肤、粘膜、体液中的杀菌物质和吞噬细胞等对人体的保护作用都属于非特异性免疫;患天花的人不会再得天花病，就属于特异性免疫。

初中生物知识点总结 篇6

第一单元：生物和生物圈

▲生物的特征：

1、生物的生活需要营养

2、生物能进行呼吸

3、生物能排出体内产生的废物

4、生物能对外界刺激做出反应

5、生物能生长和繁殖

6、由细胞构成(病毒除外)

注：机器人、钟乳石、珊瑚都不是生物，都没有生命，不符合生物的特征。(P6)

▲生物的归类

1、按照形态结构：动物、植物、其他生物

2、按照生活环境：陆生生物、水生生物

3、按照用途：作物、家禽、家畜、宠物等

▲生物圈是所有生物的家

生物圈：地球表层生物和生物的生存环境共同构成了生物圈。厚度：20千米左右范围;大气圈的底部：(氮气、氧气、二氧化碳等)可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等。水圈的大部：(全部海洋和江河湖泊)水生生物，水面下150米内的水层。岩石圈的表面：土壤，一切陆生生物的“立足点”。

生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气、水、适宜的温度和一定的生存空间。

▲环境对生物的影响

1、非生物因素：光、温度、水、空气等。

2、生物因素：影响某种生物生活的其他生物。

生物与生物的关系：捕食关系、竞争关系、合作关系、寄生关系。

注：1、光对鼠妇生活影响的实验;2、“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。”这句诗描写的是气温对植物生长的影响。

▲生物对环境的适应和影响

生物对环境的适应：骆驼失水很少和骆驼刺的根很长是对干旱的适应;海豹胸部的皮下脂肪很厚是对寒冷的适应;旗形树的树冠的形状是对风的适应。现存的生物都具有与其生活环境相适应的形态结构和生活方式。生物的适应性是普遍存在的。生物对环境的适应具有普遍性和相对性。

生物对环境的影响：植物的蒸腾作用调节空气湿度、植物的枯叶枯枝腐烂后可调节土壤肥力、动物粪便改良土壤、蚯蚓松土。生物的生存依赖于环境，以各种方式适应环境，影响环境。

▲生态系统

在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫生态系统。

组成：1、生物部分：生产者(植物)、消费者(动物)、分解者(细菌、真菌)2、非生物部分：阳光、水、空气、温度等

食物链：生产者和消费者之间以吃与被吃的关系彼此联系起来的序列。食物链以生产者为起点，终点为消费者，且是不被其他动物捕食的“级”动物。

食物网：一个生态系统中很多条食物链彼此交错连接而形成的复杂的营养关系。

生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的。营养级越高，生物数量越少，有毒物质沿食物链积累(富集)的越多。

生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。)例如：在草原上人工种草，为了防止鸟吃草籽，用网把试验区罩上，结果发现，网罩内的草的叶子几乎被虫吃光，而未加网罩的地方，草反而生长良好。原因是：食物链被破坏而造成生态系统平衡失调。

▲生物圈是的生态系统人类活动对环境的影响有许多是全球性的。

生态系统的类型：森林生态系统、草原生态系统、农田生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、湿地生态系统、城市生态系统等。

森林生态系统：涵养水源、保持水土，“绿色水库”

湿地生态系统：净化水源、蓄洪抗旱，“自然之肾”，典型：沼泽

城市生态系统：人类起重要的支配作用

生物圈是一个统一的整体：每一个生态系统都与周围的其他生态系统相关联：从非生物因素来说;从地域关系来说;从生态系统中的生物来说。

注意：DDT的例子;有毒物质富集;生物圈Ⅱ号

第二单元：生物和细胞

▲练习使用显微镜

1、显微镜的构造：镜座镜柱镜臂载物台通光孔压片夹遮光器(光圈)反光镜转换器镜筒物镜目镜粗准焦螺旋细准焦螺旋

反光镜：可以转动，使光线经过通光孔反射上来，其两面是不同的：光强时使用平面镜，光弱时使用凹面镜。

遮光器：用来调节光线的强弱。

粗准焦螺旋：转动时镜筒升降的幅度大;细准焦螺旋：转动时镜筒升降的幅度小。转动方向和升降方向的关系：顺时针转动准焦螺旋，镜筒下降;反之则上升。

2、显微镜的使用：取镜和安放→对光观察→整理

3、目镜内看到的物像是倒像，显微镜放大倍数=物镜倍数×目镜倍数

注意：观察的物像与实际图像相反。玻片的移动方向和视野中物像的移动方向相反。

▲观察细胞结构

放在显微镜下观察的生物标本，应该薄而透明，光线能透过才能观察清楚。因此必须加工制成玻片标本。(永久玻片和临时玻片)

1、常用玻片标本：

切片——用从生物体上切取的薄片制成;

涂片——用液体的生物材料经过涂抹制成;

装片——用从生物体上撕下或挑取的少量材料制成。

注：洋葱鳞片叶表皮细胞实验口腔上皮细胞实验

2、临时装片制作的一般步骤：净→滴→取→浸→展→盖→染

3、植物细胞模式图动物细胞模式图

4、细胞的基本结构

细胞壁：支持、保护细胞膜：保护;控制物质的进出细胞膜：控制物质的'进出，对物质有选择性，有用物质进入，废物排出。细胞质：细胞膜以内，细胞核以外的结构，液态的，可以流动，内有细胞器等细胞核：贮存和传递遗传信息。叶绿体：进行光合作用的场所：线粒体：进行呼吸作用液泡：有细胞液

5、植物细胞与动物细胞的相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核、线粒体。

植物细胞与动物细胞的不同点：植物细胞有细胞壁、液泡和叶绿体，动物细胞没有。

注：人体或动物体的各种细胞虽然形态不同，基本结构却是一样的。

6、19世纪30年代，两位德国生物学家施莱登和施旺共同创建了“细胞学说”。

7、恩格斯把细胞学说、能量转化与守恒定律、达尔文进化论并列为19世纪自然科学的三大发现。

▲细胞的生活需要物质和能量

细胞是生物体结构和功能的基本单位。

细胞是物质、能量和信息的统一体。

1、细胞中的物质有机物(一般含碳，分子较大，可燃烧)：糖类、脂质、蛋白质、核酸;无机物(一般不含碳，分子较小)：水、无机盐、氧等

注意：图Ⅱ—7细胞膜控制物质出入细胞

2、细胞质中的能量转换器：

叶绿体：进行光合作用，将光能转变成有机物中的化学能。

线粒体：进行呼吸作用，将有机物中的化学能释放出来供细胞利用。

联系：都是细胞中的能量转换器区别：叶绿体中的叶绿素能够吸收光能，将光能转变成化学能储存在有机物中;线粒体分解有机物，将有机物中储存的化学能释放出来供细胞利用。

▲细胞核是遗传信息库

遗传信息是指上一代传给子代的控制该物种遗传性状的全部信息。

1、遗传信息存在于细胞核中细胞的控制中心是细胞核多莉羊例子

2、遗传信息的载体——DNA(脱氧核糖核酸)DNA的结构像一个螺旋形的梯子

3、基因是指具有特定遗传信息的DNAx断。

4、染色体是由DNA和蛋白质组成。(染色体容易被碱性染料染成深色)注：1)、不同种的生物个体，染色体的形态、数量完全不同;同种生物个体染色体的形态、数量保持一定。

2)、人的体细胞内含有23对染色体。

3)、染色体数量的恒定对生物正常的生活和传种接代都是非常重要的。

5、细胞中有细胞核，细胞核中有染色体，染色体是由DNA和蛋白质组成的，DNA上有遗传信息，基因是DNA上具有特定遗传信息的片断。

▲细胞通过分裂产生新细胞

新生命的开端——受精卵

1、生物由小长大：细胞的分裂(细胞数量的增加)和细胞的生长(细胞体积的增大)

2、细胞的分裂过程：细胞核分裂→细胞质一分为二→中间形成新的细胞膜、细胞壁→细胞一分为二

3、细胞分裂过程中染色体的变化最明显。染色体数量加倍，等分到两个新细胞中。新细胞和原细胞所含的遗传物质是一样的。

4、癌细胞最初是由正常细胞变化而来的——癌变。特点：分裂非常快;癌的转移。

▲生物体的结构层次

细胞分化：在生物体发育过程中，细胞在形态、结构和功能上逐渐发生变化的过程。

组织：经细胞分化形成的形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的细胞群。

1、人体的四种基本组织：上皮组织(保护、分泌)、肌肉组织(收缩、舒张)、神经组织(产生和传导兴奋)、结缔组织(支持、连接、保护、营养)

2、植物体的四种基本组织：分生组织(分裂产生新细胞)、保护组织(保护内部柔嫩部分)、营养组织(储藏营养物质)、输导组织(运输有机物、水分和无机盐)

器官：不同的组织按照一定的次序结合在一起构成的具有特定功能的结构。

绿色开花植物的器官：营养器官(根、茎、叶)、生殖器官(花、果实、种子)

注：大脑：神经组织、肌肉组织;胃：上皮组织、肌肉组织、神经组织、结缔组织

系统：能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在一起构成的结构。

人体内的八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、生殖系统。这八大系统协调配合，使人体内各种复杂的生命活动能够正常进行。

消化系统：消化食物和吸收营养物质

生物体结构层次

▲单细胞生物

1、常见的单细胞生物：草履虫、酵母菌、衣藻、眼虫、变形虫

2、草履虫对刺激的反应：趋向有利刺激，逃避有害刺激。

3、单细胞生物与人类的关系：有利：鱼类饵料、净化污水;有害：危害人体健康、形成赤潮

▲没有细胞结构的生物——病毒

1、病毒的种类：以寄主不同分为：动物病毒、植物病毒、细菌病毒(噬菌体)

2、病毒结构：结构简单，没有细胞结构，由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。比细胞小的多，只能用纳米来表示他们的大小。病毒不能独立生活，只能寄生在活细胞里，靠自己的遗传物质中的遗传信息，利用细胞里的物质，制造出新的病毒。

3、与人类的关系：

害处：引起人类和动植物患病

益处：用于生物防治、基因工程

第三单元生物圈中的绿色植物

第一部分

生物圈中已知的绿色植物大约有30多万种，分为四大类群：藻类植物、苔藓植物、蕨类植物、种子植物。

▲种子植物

1、种子的结构

蚕豆种子：种皮、胚(胚芽、胚轴、胚根、2片子叶)(双子叶植物)

玉米种子：果皮和种皮、胚(胚芽、胚轴、胚根、1片子叶)、胚乳(单子叶植物)

胚是幼小的生命体，包括胚芽、胚轴、胚根和子叶;子叶和胚乳中储存有丰富的营养物质，为种子的萌发和早期发育提供营养物质;种皮能保护种子的内部结构。

2、种子植物比苔藓、蕨类更适应陆地的生活，其中一个重要的原因是能产生种子。

3、种子植物包括裸子植物(种子无果皮包被)和被子植物(种子有果皮包被)。

常见的裸子植物：油松、雪松、云杉、银杏、苏铁、侧柏等

常见的被子植物：玉米、小麦、水稻、牡丹、刺槐、槟榔、玫瑰、菊、杏、苹果等

4、果实由果皮和种子组成。

果皮可以保护种子免受昆虫的叮咬，以及外界环境中其他不利因素的危害。

5、种子的传播方式：借助风力、水力、动物等传播。

被子植物的生命周期包括种子的萌发、植株的生长发育、开花、结果、衰老和死亡。

▲种子的萌发

1、种子萌发的环境条件：适宜的温度、一定的水分、充足的空气。

2、种子萌发的自身条件：籽粒饱满、具有完整的胚、储存时间短、已度过休眠期。

3、测定种子的发芽率(发芽种子数/供检测的种子数×100%)和抽样检测

4、种子萌发的过程：吸收水分，子叶和胚乳中的营养物质转运给胚根、胚芽、胚轴。随后胚根发育，突破种皮，形成根。胚轴伸长(发育成连接根和茎的部分)，胚芽发育成茎和叶。

▲植株的生长

1、根尖的结构：根冠、分生区、伸长区、成熟区

2、根生长最快的部位是：伸长区

3、根的生长一方面靠分生区细胞数量的增加，一方面要靠伸长区细胞体积的增大。

4、枝条是由芽发育成的

▲开花和结果

1、花由花芽发育而来

2、花的结构：花瓣、花蕊【雌蕊(柱头、花柱、子房)雄蕊(花药、花丝)】花托、萼片

3、传粉：花粉从花药落到雌蕊柱头上的过程。

4、受精：花粉粒中的精子与胚珠中的卵细胞相融合形成受精卵的过程。

7、人工辅助授粉

目的：为了弥补自然状态下传粉的不足。

初中生物知识点总结 篇7

一、英汉互译记忆

抽象的生物字符借助英语记起来就方便易懂。例如：

H——Hear (can’t hear 听不懂 H区受损表现为“听觉性失语症”)

S——Speak (can’t speak不能讲 S区受损表现为“运动性失语症”)

ADP中的D——Double “双倍”;所以ADP称“二磷酸腺苷”

二、谐音串记法

(1)细胞的结构中有关细胞膜的记忆：线叶双无心糖。

即：线粒体、叶绿体有双层膜，没有膜结构的是中心体和核糖体。

(2)原核生物、真核生物中易混的单细胞生物区分记忆原核生物：一(衣原体)支(支原体)细(细菌)蓝(蓝藻)

子真核生物：一(衣藻)团(藻)酵母(菌)发霉(菌)了。

原核生物中有唯一的细胞器：原(原核生物)来有核(核糖体)

三、形象记忆

把难以理解、记忆的内容，以一个形象的动作或一个生动贴切的比喻表达出来，可增强记忆效果。如：学酶的专一性比喻为一把钥匙开一把锁等。

四、口诀记忆

将生物学知识编成“顺口溜”，生动有趣，印象深刻，不易遗忘。例如：判断遗传病的显性或隐性关系：

无(病)中生有(病)为隐性(遗传病)

有(病)中生无(病)为显性(遗传病)

大量元素——他(C)请(H)杨(O)丹(N)留(S)人(P)盖(Ca)美(Mg)家(K);

微量元素——铁(Fe)棚(B)铜(Cu)门(Mn)新(Zn)驴(Cl)木(Mo)碾(Ni)

初中生物知识点总结 篇8

1、 科学探求普通包括的环节：

提出问题、作出假定、制定方案、实施方案、得出结论、表达交流

2、生物的特征

1)生物的生活需求营养：绝大多数植物经过光协作用制造有机物（自养）；动物则从外界获取现成的营养（异养）。

2)生物能进行呼吸。

3)生物能排出身体内的废物。

动物排出废物的方式：出汗、呼出气体、排尿。

植物排出废物的方式：落叶。

4)生物能对外界抚慰做出反响——应激性。例：斑马发现敌害后迅速奔逃。含羞草对抚慰的反响。

5)生物能生长和繁衍。

6)除病毒以外，生物都是由细胞构成的。

3、生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。

4、生物圈为生物的生活提供的基本条件：营养物质、阳光、空气和水、合适的温度和一定的生活空间。

5、影响生物的生活的环境要素：

6、生物对环境的顺应和影响：

7、生态系统的概念和组成

概念：在一定地域内生物与环境所构成的一致全体叫做生态系统。

组成：包括生物部分和非生物部分。生物部分包括生产者、消费者和分解者。非生物部分包括阳光、水、空气、温度等

8、食物链和食物网：

9、罗列不同的生态系统：

森林生态系统、草原生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、农田生态系统等，生物圈是最大的生态系统。

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